Уравнение горения натрия в кислороде образуется

Пероксид натрия: химические свойства и получение

Пероксид натрия — соединение щелочного металла натрия и кислорода. Белый. При нагревании на воздухе желтеет и разлагается, плавится под избыточным давлением O₂

Относительная молекулярная масса Mr = 77,98; относительная плотность для д. и тв. состояния d = 2,60; t_пл = 596ºC (под избыточным давлением).

Получение

1. Пероксид натрия получается в результате сжигания натрия в кислороде при 250–400º C:

2. В результате разложения оксида натрия при температуре выше 700º C образуется пероксид натрия и натрий:

3. При температуре 250–350º C и избыточном давлении в результате взаимодействия оксида натрия и кислорода образуется пероксид натрия:

Химические свойства

1. Пероксид натрия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид натрия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид натрия образует гидроксид натрия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид натрия и кислород:

3. Пероксид натрия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с серой при 100º С пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.3. Пероксид натрия реагирует при 70–120º C с порошком алюминия . При этом образуются алюминат натрия и оксид натрия:

4. Пероксид натрия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид натрия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида натрия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид натрия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид натрия образует сульфат натрия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом натрия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом натрия и углекислым газом образуется карбонат натрия и кислород:

4.2.2. При температуре 400 — 500º С пероксид натрия реагирует с оксидом марганца . В результате этой реакции образуется манганат натрия:

При сгорании натрия в кислороде образуется вещество состава?

Химия | 5 — 9 классы

При сгорании натрия в кислороде образуется вещество состава.

2Na + O2 = N2O2 (пероксид).

Какая масса вещества образуется при сгорании 36 грамм магния?

Какая масса вещества образуется при сгорании 36 грамм магния?

При горении натрия в атмосфере кислорода образуется пероксид Na2O2?

При горении натрия в атмосфере кислорода образуется пероксид Na2O2.

Это вещество используется в подводных лодках для получения кислорода из углекислого газа .

Составьте уравнение этой реакции .

1. Запишите уравнение реакции горения угля в кислороде?

1. Запишите уравнение реакции горения угля в кислороде.

2. Как доказать, что при сгорании угля образуется углекислый газ?

3. Напишите 3 — 4 вещества реагирующих с кислородом.

Вычислить количество вещества и массу оксида натрия, который образуется при сжигании в кислороде натрия количеством вещества 3 моль?

Вычислить количество вещества и массу оксида натрия, который образуется при сжигании в кислороде натрия количеством вещества 3 моль.

Какое количество вещества кислорода понадобится для полного сгорания 160 г метана?

Какое количество вещества кислорода понадобится для полного сгорания 160 г метана?

Вычислите массу образующейся воды.

Какая масса оксида натрия образуется при сгорании 230 гр?

Какая масса оксида натрия образуется при сгорании 230 гр.

Вычислите массу вещества Al2O3 образующегося при полном сгорании в кислороде алюминия массой 10, 8 г?

Вычислите массу вещества Al2O3 образующегося при полном сгорании в кислороде алюминия массой 10, 8 г.

При сгорании неизвестного сложного вещества в кислороде образуются углекислый газ и вода?

При сгорании неизвестного сложного вещества в кислороде образуются углекислый газ и вода.

Какие химические элементы могут присутствовать в этом сложном веществе?

Какие из них присутствуют обязательно?

Сколько составит количество вещества кислорода используемого для полного сгорания 24г?

Сколько составит количество вещества кислорода используемого для полного сгорания 24г.

Пожалуйста помогите ?

При сгорании магния в кислороде образуется вещество MgO Рассчитайте число молекул кислорода необходимого для реакции с магниим массой 48г.

На этой странице находится вопрос При сгорании натрия в кислороде образуется вещество состава?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня.

C + 2H2 = CH4⇒CH4 + Br2 = CH3Br + HBr⇒CH3Br + CH3Br + Na = C2H6⇒C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr⇒C2H5Br + C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr⇒C4H10 + O2 = 2CH3COOH 2CH4(крекинг) = С2Н2 + 3Н2 С2Н6(крекинг) = C2H4 + H2 C2H4(кркеинг) = C2H2 + H2 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 ..

Окей. Смотри вкладыш.

Решение задачи находится на фото.

2СH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2 — > CH3 — CH3 (t, kat) 2C2H6 + 7O2 — >4CO2 + 6H2O 250 г Х г C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O n = 1 моль n = 1 моль М = 123 г / моль М = 93 г / моль m = 123 г m ..

C6H5NO2 + 6H = C6H5NH2 + 2H2O n(C6H5NO2) = m(C6H5NO2) / M(C6H5NO2) = 250гр / 123г / моль = примерно = = 2, 03 моль n(C6H5NO2) = n(C6H5NH2) = примерно = 2, 03 моль m(C6H5NH2) = n(C6H5NH2) x M(C6H5NH2) = 2, 03 моль х 93гр / моль = примерно = 189 гр Отв..

1) Растворить 2) Отфильтровать 3) Выпарить.

2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)

4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e >>

2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3). 17.Оксид натрия получают: 1)горением натрия в кислороде 2)термическим разложением гидроксида натрия 3)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием 4) термическим разложением сульфата натрия.

Слайд 18 из презентации «Металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 88 КБ.

Металлы

««Металлы» химия 10 класс» — Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная. Самый твердый – хром. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. Роль металлов в развитии цивилизации. Плотность. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

«Понятие металлов» — Гидроксид натрия. Характеристика. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Составьте уравнение реакции. Оксид натрия. Металлы. Найдите картинку. Неорганическая химия. Полевые шпаты. Вставляем пропущенные понятия. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найти соответствия. Гипс. Найдите все металлы.

«Металлы в химии» — Металлическая связь. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Металлы. Металлический блеск (кроме йода. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. Механические свойства металлов. Способы получения металлов. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций.

«Металлы и электроны» — Металлы — сильные восстановители: Ме — n е = Ме+n. Особенности некоторых металлов. Физические свойства металлов. Ag pt – самые блестящие. Применение. Неметаллы Вода Кислоты Соли. Fe. 3. Электрометаллургия — способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). К- самый мягкий. Hg. Вопросы для закрепления.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» — Сталь. Серебро. Бронза. Золото. Изделия из меди. Метеоритное железо. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Колосс Родосский. Чугун. Самородная медь. Изделия, содержащие сталь. Каменный век. Каменные орудия труда. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди.