Напишите уравнения реакций : A) полимеризация 2 хлорбутадиена — 1, 3 Б) горение пентадиена — 1, 4 В) гидрогалогенирование пентадиена — 1, 3 Пожалуйста помогите, срочно?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнения реакций : A) полимеризация 2 хлорбутадиена — 1, 3 Б) горение пентадиена — 1, 4 В) гидрогалогенирование пентадиена — 1, 3 Пожалуйста помогите, срочно!
nCHCl = CH — CH = CH2 = ( — CHCl — CH = CH — CH2 — )n
С5Н8 + 7 О2 — > ; 5 СО2 + 4Н2О
СH2 = CH — CH = CH — CH3 + 2H2 — > ; CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3
СРОЧНО?
написать для 2, 5 — демитилгексадиена — 1, 3 реакции полного и неполного бромирования, гидрирования, гидрогалогенирования, полимеризации.
Напишите пожалуйста реакции галагинирования, гидрогалагинирования и гидротации пентадиена — 1, 2?
Напишите пожалуйста реакции галагинирования, гидрогалагинирования и гидротации пентадиена — 1, 2.
При дегидробромировании 1, 3 — дибромпентана образуетсяа) пентадиен — 1, 2б) пентадиен — 1, 3в) пентадиен — 1, 4?
При дегидробромировании 1, 3 — дибромпентана образуется
а) пентадиен — 1, 2
б) пентадиен — 1, 3
в) пентадиен — 1, 4.
Одноатомные спирты?
Реакция дегидрирования, гидрирования, галогенирования, дегидратации, гидрогалогенирования, нитрования, горения + неполное окисление, полимеризации.
Взаимодействии пентадиена — 1, 3 с бромоводородом?
Взаимодействии пентадиена — 1, 3 с бромоводородом.
Формула пентана пентина пентена пентадиена?
Формула пентана пентина пентена пентадиена.
Помогите пожалусто?
Алкины реакций гидрирования.
Гидратация, галогенирирование, гидрогалогенирование, полимеризация, нитрирование, крекинг горение, окисление, изомеризация и качественные реакций на алкины пожалусто!
Органическая химия?
Напишите название продукта реакции взаимодействия пентадиена — 1, 3 с бромом, если реакция идёт только по 1 стадии.
Составьте уравнение полимеризации хлоропрена (2 — хлорбутадиена — 1, 3)?
Составьте уравнение полимеризации хлоропрена (2 — хлорбутадиена — 1, 3).
Укажите соединение из которого гидрогалогенированием получен 4 — хлорпентен — 2 а)пентадиен — 1, 3 б) пентадиен — 1, 4 в)пентен — 2 г)пентадиен — 2, 3?
Укажите соединение из которого гидрогалогенированием получен 4 — хлорпентен — 2 а)пентадиен — 1, 3 б) пентадиен — 1, 4 в)пентен — 2 г)пентадиен — 2, 3.
На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций : A) полимеризация 2 хлорбутадиена — 1, 3 Б) горение пентадиена — 1, 4 В) гидрогалогенирование пентадиена — 1, 3 Пожалуйста помогите, срочно?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O по уравнению реакции m(CuO) / M(CuO) = m(CuCl₂) / M(CuCl₂) = n(CuCl₂) откуда масса оксида меди m(CuO) = n(CuCl₂) * M(CuO) m(CuO) = 2моль * 79, 55г / моль = 159, 1г.
Реакция горения : СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
)))))))))))) * ))))))) * * * )))) количество вещества карбоната натрия приблизительно *.
В так мне так сказал учитель.
Cu ⇄CuO→CuSO4→ Cu(OH)2→Cu2O ↓ CuI 2Cu + O2 = 2CuO 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuI + I2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Cu(OH)2 + CH3—CHO (t) = Cu2O + 2H2O + CH3—COOH.
AgNO3 + HCl — > AgCl↓ + HNO3 Ag( + ) + NO3( — ) + H( + ) + Cl( — ) — > AgCl↓ + H( + ) + NO3( — ) Ag( + ) + Cl( — ) — > AgCl↓ Na2SiO3 + H2SO4 — > Na2SO4 + H2SiO3↓ 2Na( + ) + SiO3( — 2) + 2H( + ) + SO4( — 2) — > 2Na( + ) + SO4( — 2) + H2SiO3↓ 2H( + ) +..
Ракообразующие : Е 142, 210, 211, 212, 213, 215, 216, 217, 240.
Метилциклопропан (2 — метилциклопропан — неправильное название) CH₃ | СH / \ / \ H₂C — — — — — CH₂.
M(CxHy) = D(H2) * 2 = 27 * 2 = 54 г / моль x : y = 89 / 12 : 11 / 1 = 7, 416 : 11 = 1 : 1, 48 = 4 : 5, 92 = 4 : 6 = C4H6 (бутин) M(C4H6) = (12 * 4) + (6 * 1) = 54 г / моль Ответ : C4H6.
1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2.
Химические свойства алкадиенов
Алкадиены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствуют две двойные связи между атомами углерода С=С.
Общая формула алкадиенов CnH2n-2 (как у алкинов, а также циклоалкенов), где n ≥ 3.
Наличие двух двойных связей между атомами углерода очень сильно влияет на свойства углеводородов. В этой статье мы подробно остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкадиенов.
Химические свойства сопряженных алкадиенов
Сопряженные алкадиены – непредельные нециклические углеводороды, в молекулах которых две двойные связи образуют сопряженную систему.
Химические свойства алкадиенов похожи на свойства алкенов. Алкадиены также легко вступают в реакции присоединения и окисления.
Химические свойства сопряженных алкадиенов отличаются от алкенов некоторыми особенностями, которые обусловлены делокализацией электронной плотности π-связей. |
1. Реакции присоединения
Для алкадиенов характерны реакции присоединения по одной из двойных связей С=С, либо по обоим связям. Реакции с водой, галогенами и галогеноводородами протекают по механизму электрофильного присоединения. При присоединении одной молекулы реагента к алкадиену рвется только одна двойная связь. При присоединении двух молекул реагента к алкадиену разрываются обе двойные связи.
Помимо присоединения по одной из двух двойных связей (1,2-присоединение), для сопряженных диенов характерно так называемое 1,4-присоединение, когда в реакции участвует вся делокализованная система из двух двойных связей, реагент присоединяется к 1 и 4 атому углерода сопряженной системы, а двойная связь образуется между 2 и 3 атомами углерода. |
1.1. Гидрирование
Гидрирование алкадиенов протекает в присутствии металлических катализаторов, при нагревании и под давлением.
При присоединении одной молекулы водорода к дивинилу образуется смесь продуктов (бутен-1 и бутен-2):
Соотношение продуктов 1,2- и 1,4- присоединения зависит от условий реакции.
При комнатной и повышенной температуре основным продуктом реакции является 1,4-продукт (бутен-2). |
При полном гидрировании дивинила образуется бутан:
1.2. Галогенирование алкадиенов
Присоединение галогенов к алкадиенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
При взаимодействии с алкадиенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь. |
Например, при взаимодействии бутадиена-1,3 с бромной водой преимущественно протекает 1,4 присоединение и образуется 1,4-дибромбутен-2: |
Побочным продуктом бромирования дивинила является 3,4-дибромбутен-1:
При полном бромировании дивинила образуется 1,2,3,4-тетрабромбутан:
1.3. Гидрогалогенирование алкадиенов
Алкадиены взаимодействуют с галогеноводородами. При присоединении хлороводорода к бутадиену-1,3 преимущественно образуется 1-хлорбутен-2:
3-Хлорбутен-1 образуется в небольшом количестве.
При присоединении полярных молекул к алкадиенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к алкадиенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. |
1.5. Полимеризация
Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).
nM → Mn (M – это молекула мономера)
Полимеризация алкадиенов протекает преимущественно по 1,4-механизму, при этом образуется полимер с кратными связями, называемый каучуком. |
Продукт полимеризации дивинила (бутадиена) называется искусственным каучуком:
При полимеризации изопрена образуется природный (натуральный) каучук:
2. Окисление алкадиенов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на мягкое и жесткое.
2.1. Мягкое окисление алкадиенов
Мягкое окисление алкадиенов протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.
В молекуле алкадиена разрываются только π-связи и окисляются атомы углерода при двойных связях. При этом образуются четырехатомные спирты.
Обесцвечивание алкадиенами водного раствора перманганата калия, как и в случае алкенов – качественная реакция на двойную связь. |
2.2. Жесткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойных связей С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойных связях. При этом у окисляемых атомов углерода образуются связи с атомами кислорода.
Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.
Можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
Окисляемый фрагмент | KMnO4, кислая среда | KMnO4, H2O, t |
>C= | >C=O | >C=O |
-CH= | -COOH | -COOK |
CH2= | CO2 | K2CO3 |
При окислении бутадиена-1,3 перманганатом калия в среде серной кислоты возможно образование щавелевой кислоты и углекислого газа:
2.3. Горение алкадиенов
Алкадиены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.
В общем виде уравнение сгорания алкадиенов выглядит так:
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://chemege.ru/ximicheskie-svojstva-alkadieny/ http://acetyl.ru/o/a51f4b.php |