Уравнение химических реакций примеры для тренировки 8 класс

8 класс Задачи по уравнениям химических реакций
методическая разработка по химии (8 класс)

8 класс Задачи по уравнениям химических реакций

Скачать:

Предварительный просмотр:

8 класс Задачи по уравнениям химических реакций

1. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.
2. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (III).
3. По уравнению реакции 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.
4. По уравнению реакции 2KClO 3 → 2KCl + O 2 рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO 3.
5. Какое количество вещества кислорода можно получить при разложении 9 граммов воды?
6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V)(уравнение в 4 задаче)?
7. По уравнению реакции 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.
8. Какая масса кислорода прореагировала с кальцием, если образовалось 10 моль оксида кальция?
9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: C + O 2 → CO 2.
10. По уравнению реакции Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O рассчитайте, какую массу железа можно получить, если в реакцию вступило 6 моль водорода.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Учебно-методическое пособие по химии на тему: «Решение задач по уравнениям химических реакций с использованием логических схем.

В данном учебно — методическом пособии приведены примеры решения задач при помощи логических схем. Пособие могут использовать как ученики,так и учителя .

Конспект урока: Решение задач по уравнениям химических реакции

Тема урока: Решение задач по уравнениям химических реакцииТип урока: урок усвоения новых знанийЦель: Создание условий для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алг.

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение

Конспект урока химии в 8 классе по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение» с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления .

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.

Химия Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

Алгоритм решения задач — это подробная инструкция для учеников 8-11 класса по решению задач по уравнению химической реакции, в которой подробно описаны необходимые действия.1. Составить дано: внимател.

Решение задач по уравнению химических реакций

Класс: 8 классПрофиль: гуманитарныйПрограмма, учебник.

Коэффициенты в химических уравнениях часть 1

Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Первые 27 реакций приведены ниже.

Задание:
1. Fe + Br2 = FeBr2
2. Mg + HI = MgI2 + H2
3. BaCO3 = BaO + CO2
4. Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
5. Cr2(SO4)3 + LiOH = Cr(OH)3 + Li2SO4
6. Mn(OH)4 = MnO2 + H2O
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2
8. Na + P = Na3P
9. KNO3 = KNO2 + O2
10. Al + O2 = Al2O3
11. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
12. Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
13. P + Br2 = PBr5
14. Ag2O = Ag + O2
15. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
16. NH3 = N2 + H2
17. SO2 + O2 = SO5
18. Na + H2O = NaOH + H2
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
20. Cu + O2 = CuO
21. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
22. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
23. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl3
24. Na + S = Na2S
25. CuO + HBr = CuBr2 + H2O
26. CO + O2 = CO2
27. Hg2O = Hg + O2

Решение:
1. Fe + Br2 = FeBr2 соединение
2. Mg + 2HI = MgI2 + H2 замещение
3. BaCO3 = BaO + CO2 разложение
4. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмен
5. Cr2(SO4)3 + 6LiOH = 2Cr(OH)3 + 3Li2SO4 обмен
6. Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O разложение
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2 замещение
8. 3Na + P = Na3P соединение
9. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
10. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение
11. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 замещение
12. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O обмен
13. 2P + 5Br2 = 2PBr5 соединение
14. 2Ag2O = 4Ag + O2 разложение
15. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
16. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
17. 2SO2 + 3O2 = 2SO5 соединение
18. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 замещение
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2 разложение
20. 2Cu + O2 = 2CuO соединение
21. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен
22. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
23. 2Fe + 3CuCl2 = 3Cu + 2FeCl3 замещение
24. 2Na + S = Na2S соединение
25. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O обмен
26. 2CO + O2 = 2CO2 соединение
27. 2Hg2O = 4Hg + O2 разложение

Тренажер для 8 класса по темам «Степень окисления», «Химические формулы», «Классы неорганических веществ», «Химические уравнения» и «Типы химических реакций (разложение, соединение, замещение и обмен)»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Химический тренажёр к теме: «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Степень окисления. Бинарные соединения, оксиды, соли, кислоты и основания» 8 класс

1. Бинарные соединения и степень окисления. Оксиды, кислоты, основания и соли.

А) Дайте названия следующим соединениям и определите их степени окисления:

Б) Определение степени окисления по формуле бинарных соединений и дайте названия этим соединениям (1 вариант А, 2 вариант В, 3 вариант С, 4 вариант D, 5 вариант Е, 6 вариант F):

В) Составьте химические формулы по степени окисления и назовите данные соединения (1 вариант А, 2 вариант В, 3 вариант С, 4 вариант D, 5 вариант Е, 6 вариант F):

Г) Составьте формулы химических веществ по названиям

2. Ортофосфат кальция

3. Сульфат меди (II)

4. Сульфит цинка

5. Йодиди свинца (II)

6. Карбонат натрия

7. Силикат калия

8. Хлорид железа ( III )

9. Карбонат магния

10. Хлорид цинка

11. Нитрат стронция

12. Карбонат кальция

13. Сульфат лития

14. Сульфат бария

15. Сульфид хрома (III)

16. Ортофосфат хрома ( II )

17. Йодид рубидия

18. Бромид бериллия

19. Фторид меди (II)

20. Оксид алюминия

21. Карбонат лития

23. Гидрид натрия

24. Хлорид алюминия

25. Хлорид железа (II)

26. Карбонат хрома (II)

27. Нитрат хрома ( III )

28. Сульфат хрома (III)

29. Ортофосфат бария

30. Сульфат алюминия

31. Нитрат кобальта

32. Карбонат кобальта

33. Сульфат железа (III)

34. Сульфит железа (II)

35. Хлорид кобальта ( II )

36. Гидроксид магния

37. Сульфид бария

38. Ортофосфат серебра

39. Йодид серебра

40. Бромид серебра

41. Хлорид ртути (II)

42. Карбонат железа

43. Нитрат никеля

44. Сульфид натрия

45. Нитрат алюминия

46. Силикат бария

47. Фторид алюминия

48. Гидроксид цинка

49. Сульфат натрия

50. Йодид алюминия

51. Йодид натрия

52. Карбонат бария

53. Сульфат калия

54. Бромид кальция

55. Ортофосфат натрия

56. Гидрид кальция

58. Карбонат марганца (II)

59. Сульфат цинка

60. Бромид железа (III)

61. Нитрат бария

62. Сульфит натрия

63. Фосфат магния

64. Оксид железа (III)

65. Сульфат хрома ( III )

66. Гидроксид лития

67. Сульфат серебра

68. Нитрат серебра

69. Фосфат рубидия

70. Гидрид лития

71. Гидроксид олова (II)

72. Ортофосфат алюминия

73. Хлорид марганца (II)

74. Нитрат натрия

75. Силикат натрия

76. Ортофосфат цинка

77. Сульфид калия

78. Оксид меди (I)

79. Хлорид кальция

80. Йодид железа (II)

81. Сульфит никеля (II)

82. Фторид натрия

83. Оксид свинца (IV)

84. Йодид алюминия

85. Фосфат марганца (II)

86. Хлорид калия

87. Карбонат лития

88. Гидроксид свинца (II)

89. Гидрид сальция

90. Хлорид стронция

91. Фосфат олова

92. Сульфит серебра

93. Сульфид свинца(II)

94. Оксид ртути (II)

95. Гидроксид меди (I)

96. Нитрат меди (II)

97. Нитрат лития

98. Сульфат алюминия

99. Сульфид кобальта (II)

100. Карбонат серебра

101. Нитрат цинка

102. Сульфат бария

103. Оксид ртути ( I )

104. Гидрид калия

105. Йодид бария

106. Сульфит свинца (II)

107. Ортофосфат железа (III)

108. Сульфид серебра

109. Оксид натрия

110. Гидроксид бария

111. Силикат железа (II)

112. Сульфат магния

113. Гидроксид калия

114. Фосфат никеля (II)

2. Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся реакции (разложение, соединение, замещение или обмен), схемы которых приведены ниже :

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 582 637 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 05.02.2022
• 18
• 0

• 05.02.2022
• 19
• 0

• 05.02.2022
• 33
• 0

• 05.02.2022
• 164
• 1

• 05.02.2022
• 412
• 5

• 05.02.2022
• 470
• 7

• 05.02.2022
• 107
• 0

• 05.02.2022
• 72
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 05.02.2022 222
• DOCX 29.3 кбайт
• 5 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Каримова Гульзира Дамировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 8 месяцев
• Подписчики: 1
• Всего просмотров: 957
• Всего материалов: 6

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей

Время чтения: 1 минута

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

В Курганской области дистанционный режим для школьников продлили до конца февраля

Время чтения: 1 минута

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.