Уравнение химической реакции, схема которой K2CO3 + HNO3 = KNO3 + H2O + CO2 можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения 1) H + OH = H2O 2) CO3 + 2H = H2O + CO2 3) H2O + CO2 = 2H + CO3 4) K2?
Химия | 10 — 11 классы
Уравнение химической реакции, схема которой K2CO3 + HNO3 = KNO3 + H2O + CO2 можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения 1) H + OH = H2O 2) CO3 + 2H = H2O + CO2 3) H2O + CO2 = 2H + CO3 4) K2CO3 = 2K + CO3.
2K + CO3 + 2H + 2NO3 = 2K + 2NO3 + H2O + CO2(стрелочка верх) это полное ионное, сокращенное же уравнение будет выглядеть так :
CO3 + 2H = H2O + CO2 т.
Е. второй ваш вариант.
Напишите уравнение химической реакции, которому соответствует сокращенное ионное уравнение Zn 2 2OH = Zn(OH)?
Напишите уравнение химической реакции, которому соответствует сокращенное ионное уравнение Zn 2 2OH = Zn(OH).
Составьте уравнение химической реакции BaCl2 и Na2SO4 а)в молекулярном виде, б) полном ионном виде, в) сокращенном ионном, г) укажите признак реакции?
Составьте уравнение химической реакции BaCl2 и Na2SO4 а)в молекулярном виде, б) полном ионном виде, в) сокращенном ионном, г) укажите признак реакции.
Напишите уравнения химических реакций между этими веществами в малекулярном полном и сокращенном ионном виде ZnClдва + HNOтри?
Напишите уравнения химических реакций между этими веществами в малекулярном полном и сокращенном ионном виде ZnClдва + HNOтри.
Приведите примеры химических реакции, при помощи которых можно доказать основной характер соединений кальций ( оксид и гидроксид )?
Приведите примеры химических реакции, при помощи которых можно доказать основной характер соединений кальций ( оксид и гидроксид ).
Какой реакцией можно обнаружить ионы кальция в растворе?
Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Дополните схемы уравнений реакций, напишите ионные уравнения в полном и сокращенном виде : Ва(ОН)2 + Na2Co3 =?
Дополните схемы уравнений реакций, напишите ионные уравнения в полном и сокращенном виде : Ва(ОН)2 + Na2Co3 =.
Запишите в молекулярном и полном ионном виде уравнение реакций, сущность которых выражена следующими сокращенными ионными уравнениями?
Запишите в молекулярном и полном ионном виде уравнение реакций, сущность которых выражена следующими сокращенными ионными уравнениями.
Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде?
Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения : а)KOH + CuSO₄→?
Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для них ионные уравнения : а)KOH + CuSO₄→.
Допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции : 2h + + ?
Допишите сокращенное ионное уравнение химической реакции : 2h + + ?
И составьте соответствующее полное ионное уравнение.
Полные и сокращенные ионные уравнения из реакций 2HCL + KCO?
Полные и сокращенные ионные уравнения из реакций 2HCL + KCO.
На этой странице находится вопрос Уравнение химической реакции, схема которой K2CO3 + HNO3 = KNO3 + H2O + CO2 можно изобразить в виде сокращенного ионного уравнения 1) H + OH = H2O 2) CO3 + 2H = H2O + CO2 3) H2O + CO2 = 2H + CO3 4) K2?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.
Химический элемент алюминий расположен в 3 группе главной подгруппе, 3 периоде. Порядковый номер 13, относительная атомная масса 27. Формула оксида Al2O3. Проявляет валентность 3, на внешнем уровне 3 валентнх электронга. Металл с переходными свой..
N = V / Vm n = 5, 6 / Л 22, 4л / моль n = 0, 25 моль. N = Na * n N = 0, 25 * 6 * 10 ^ 23 N = 1, 5 * 10 ^ 23 m = n * М (М = 32 * 1 + 1 * 2 = 34) m = 0, 25 * 34 = 8, 5грамм.
Нет, так как не происходит связывания ионов (не выпадает осадок, не образуется газ, не образуется вода).
Карбонат калия: способы получения и химические свойства
Карбонат калия K2CO3 — соль щелочного металла калия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Очень хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 138,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,428; tпл = 891º C;
Способ получения
1. Карбонат калия можно получить путем взаимодействия при комнатной температуре пероксида калия и влажного углекислого газа. В результате реакции образуется карбонат калия и кислород:
2. В результате взаимодействия пероксида калия и угарного газа при 50º С образуется карбонат калия и кислород:
3. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и углекислого газа образуется карбонат калия и вода:
4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) при 30º С надпероксид калия карбонат калия и углекислый газ:
5. Разлагаясь при температуре 100 — 400 ºС гидрокарбонат калия образует карбонат калия, углекислый газ и воду:
6. В результате реакции между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия образуется карбонат калия и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на карбонат калия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:
2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат калия образует углекислый газ и воду, а также сульфат калия:
Химические свойства
1. Карбонат калия может реагировать с простыми веществами :
С хлором, бромом и йодом концентрированный и горячий раствор карбоната калия реагирует с образованием хлорида, бромида или йодида калия, хлората, бромата или йодата калия и углекислого газа:
2. Карбонат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Насыщенный карбонат калия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната калия:
2.2. Карбонат калия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида калия и осадка карбоната кальция:
2.3. Карбонат калия способен реагировать с кислотами :
2.3.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:
2.3.2. В результате реакции между насыщенным карбонатом калия и концентрированной и холодной хлорной кислотой образуется осадок хлорат калия, вода и газ углекислый газ:
2.3.3. Взаимодействуя с разбавленной фосфорной кислотой концентрированный раствор карбоната калия образует фосфат калия, воду и углекислый газ:
2.3.4. Карбонат калия взаимодействует с плавиковой кислотой . В результате реакции образуется фторид калия, вода и углекислый газ, если кислота разбавленная:
а если кислота концентрированная, то образуется гидрофторид калия, вода и углекислый газ:
2.5. Концентрированный раствор карбоната калия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат калия и углекислый газ:
http://chemege.ru/karbonat-kaliya/