Гидрид натрия: способы получения и химические свойства
Гидрид натрия NaH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H2 плавится без разложения.
Относительная молекулярная масса Mr = 24,00; d = 1,364; tпл = 638º C и избыточном давлении.
Способ получения
Гидрид натрия получают реакцией взаимодействия натрия и водорода:
2Na + H2 = 2NaH
Химические свойства
1. Гидрид натрия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.
1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 230º C гидрид натрия образует гидроксид натрия:
2NaH + O2 = 2NaOH
1.2. При температуре 450–500º C г идрид натрия взаимодействует с хлором , образуя хлорид натрия и хлороводород:
NaH + Cl2 = NaCl + HCl
1.3. Гидрид натрия реагирует с серой при температуре 350–400º C с образованием сульфида натрия и сероводорода:
2NaH + 2S = Na2S + H2S
1.4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) гидрид натрия образует ацетиленид натрия и ацетилен, температура при этом должна быть 350º C:
2. Гидрид натрия взаимодействует со сложными веществами :
2.1. При взаимодействии с водой гидрид натрия образует гидроксид натрия и газ водород:
NaH + H2O = NaOH + H2↑
2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид натрия реагирует образованием хлорида натрия и газа водорода:
NaH + HCl = NaCl + H2↑
2.3. Гидрид натрия может реагировать с такими оксидами , как:
2.3.1. Оксидом серы IV при температуре 200–250º C, образуя сульфат натрия и хлороводород:
2.4. Гидрид натрия реагирует с аммиаком при t = 350º C с образованием нитрида натрия и водорода:
2.5. Гидрид натрия может взаимодействовать с различными солями:
2.5.1. При взаимодействии с хлоридом алюминия в присутствии эфира, гидрид лития образует тетрагидроалюминат натрия и хлорид натрия:
4NaH + AlCl3 = Na[AlH4] + 3NaCl
2.5.2. Реагируя с хлоридом титана, гидрид натрия образует титан, хлорид натрия и хлороводородную кислоту:
2NaH + TiCl4 = Ti + 2NaCl + 2HCl
3. Гидрид натрия разлагается при температуре 430–500º C и вакууме, с образованием натрия и водорода:
2NaH = 2Na + H2
Уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой
Решение задач по химии на составление уравнений реакций
Задание 321.
Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель и в которых — восстановитель.
Решение:
Валентный уровень атома водорода имеет конфигурацию 1s 1 . Поэтому атом водорода, принимая один электрон, проявляет степень окисления равную -1, а отдавая свой единственный электрон – проявляет степень окисления +1. газообразный водород является окислителем в реакциях с металлами:
В реакциях с галогенами, кислородом, серой и другими неметаллами водород является восстановителем:
Задание 322
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
Решение:
Уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой:
а) 2Na0 + H2 0 ⇔ 2Na +1 H -1
Здесь водород окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -1.
Здесь кислород окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -1.
в) 6Na 0 + N2 0 ⇔ 2Na3 +1 N -3
Здесь азот окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -3.
г) 2Na0 + S0 ⇔ Na2+1S-2
Здесь сера окислитель, так как понижает свою степень окисления от 0 до -2.
Задание 323
Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
Решение:
Уравнения реакций с водой следующих соединений натрия Na2O2, Na2S, NaH, Na3N:
Задание 324
Как получить металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NаОН.
Решение:
Основной способ получения натрия – электролиз расплавов, содержащих хлорид натрия. Вторым по значимости способом производства натрия является электролиз расплава NaOH (tпл. = 321 0С); Na выделяется на катоде (железо), на аноде (никель) выделяются О2 и Н2О (пар). Достоинство этого метода – низкая температура процесса и возможность по-лучения натрия высокой чистоты, недостаток – дорогое сырьё.
Электронные уравнения процессов электролиза расплава NaOH:
Катодный процесс: Na + + = Na 0
Анодный процесс: 4ОН — -4 = О2 + 2Н2О
Реакция взаимодействия натрия и водорода
Реакция взаимодействия натрия и водорода.
Уравнение реакции взаимодействия натрия и водорода:
Реакция взаимодействия натрия и водорода.
В результате реакции образуется гидрид натрия.
Реакция протекает при условии: при температуре около 300 °C.
Формула для поиска по сайту: 2Na + H2 → 2NaH.
Реакция взаимодействия гидроксида калия и брома
Реакция взаимодействия гидроксида натрия и оксида кремния (IV)
Реакция взаимодействия гидроксида скандия (III) и оксида углерода (IV)
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/972-khimicheskie-svojstva-natriya-zadachi-321-323
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-natriya-i-vodoroda/