Уравнение химической реакции соответствует схеме превращения серы

Уравнение химической реакции 2SО2 + О2 = 2SО3 соответствует схеме превращения серы

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Контролирующий материал Тесты, для текущего контроля знаний по теме: «Сера и её соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

государственного образовательного профессионального образовательного учреждения Саратовской области

« Саратовский областной базовый медицинский колледж »

Тесты , для текущего контроля знаний по теме :

«Сера и её соединения »

Дисциплина «Общая неорганическая химия»

Тема : «Сера и её соединения»

Контролирующий материал тесты, для текущего контроля знаний по дисциплине «Общая неорганическая химия»

Автор: Белова Наталья Леонидовна Балашов 2021 г.

На заседании ЦМК

Общепрофессиональных дисциплин Протокол№. от». «20. г. Председатель ЦМК__ Тимофеева О.С

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

2.Сера — более сильный окислитель, чем:

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

В )CuO, Fe, HNO₃, NaOH

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий

В) кислород, кислород.гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

А) является восстановителем

Б) является окислителем

В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом изследующей пары веществ:

А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция

В) водород, кислород, кальций

Г) водород, воду, кальций

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
А) 2, 6

2. Сера — более сильный окислитель, чем:
А) фтор

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
А) S,SO2, SO3

Б ) H2SO4, SO2, H2S

В ) Na2SO4, K2S, S

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
А) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3

Б ) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
В ) CuO, Fe, HNO3, NaOH

Г ) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

5. Схеме превращения S+6→ S+4 соответствует уравнения реакций:
А) SO3+ H2O = H2SO4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
А) H2O , CO2

7. Для осуществления превращения H2S → SO2→ SO3→ K2SO4 нужно последовательно
использовать:
А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий
В) кислород, кислород, гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

8. В реакции, уравнение которой H2SO3+ Br2+ H2O= H2SO4+ HBr , сера
А) является восстановителем

Б) является окислителем
В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
А) CuO, HCl

10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2→ CaSO3 нужно последовательно
использовать:
А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция
В) водород, кислород, кальций

Г) воду, воду, кальций

1. При комнатной температуре сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

А) Жидкое, жидкое и твердое

Б) Твердое, газообразное и газообразное

В) Твердое, жидкое и жидкое

Г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16 ) 2е,8е,6е – это:

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

В) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

7.Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнения реакций:
А) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

В) разложение при нагревании, HNO _3, , K ₂ SO ₄

Г) разложение при нагревании, NaNO ₃ , H ₂ SO ₄

А) водород, хлор, серную кислоту

Б) водород , раствор серной кислоты, гидроксид кальция

В) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

Г) углерод, концентрированную серную кислоту , карбонат кальция

10. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и

А) оксидом серы( IV )

Б) оксидом кальция

«Сера и её соеденения»

Тупикин , Е . И . Химия . В 2 ч . Общаяинеорганическаяхимия : учебникдляСПО / Е . И . Тупикин . -2- еиздание , исправленоеидополнено — Москва : ИздательствоЮрайт , 2017.

Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для средних специальных учебных заведений. О.Е Саенко- Издательство 4-е,стер,-Ростов. Д: Феник 2016

« Химия -9» О . СГабриелян , М . Дрофа ,2016 г .

Дополнительнаялитература : Хомченко , И . Г . Общаяяхимия : учебникдляучащихсятехникумов . ХомченкоИ . Г — Москва : Химия 2016 г .

« Неорганическаяхимиявтаблицах » Н . ВМанцевич , Минск , Современнаяшкола ,2018 г .

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 945 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 25 человек из 16 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 40 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 590 701 материал в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

• 26.01.2021
• 476
• 6

• 26.01.2021
• 323
• 6

• 26.01.2021
• 261
• 6

• 26.01.2021
• 288
• 0

• 26.01.2021
• 151
• 1

• 26.01.2021
• 213
• 2

• 26.01.2021
• 103
• 2

• 26.01.2021
• 1413
• 7

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 26.01.2021 4859
• DOCX 25 кбайт
• 42 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Белова Наталья Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 10827
• Всего материалов: 13

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Университет им. Герцена и РАО создадут портрет современного школьника

Время чтения: 2 минуты

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

РДШ организовало сбор гуманитарной помощи для детей из ДНР

Время чтения: 1 минута

Каждый второй ребенок в школе подвергался психической агрессии

Время чтения: 3 минуты

В ростовских школах рассматривают гибридный формат обучения с учетом эвакуированных

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S