Уравнение хлора с бромидом калия

Бромид калия: способы получения и химические свойства

Бромид калия KBr — соль щелочного металла калия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 119; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,75; t_пл = 734º C.

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и брома, образуется бромид калия:

2K + Br₂ = 2KBr

2. Холодный йодид калия реагирует с бромом . При этом образуются бромид калия и осадок йод:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид калия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид калия образует нитрат калия и осадок бромид серебра:

KBr + AgNO₃ = KNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид калия вступает в реакцию с простыми веществами. Горячий бромид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и газа брома:

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂↑

2. Бромид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

Бромид калия реагирует с кислотами . Твердый бромид калия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата калия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат калия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Галогены: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры решения задач ОВР хлора и его соединений (см. Хлор и его соединения).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций хлора

1. Уравнение реакции хлора с озоном (Cl₂+O₃):

2. Уравнение реакции хлора с водородом (Cl₂+H₂):

3. Уравнение реакции хлора с фтором (Cl₂+F₂):

4. Уравнение реакции хлора с бромидом калия (Cl₂+KBr):

5. Уравнение реакции хлора с иодидом калия (Cl₂+KI):

6. Уравнение реакции хлора с хлоратом серебра (Cl₂+AgClO₃):

7. Уравнение реакции хлора с серой (Cl₂+S):

8. Уравнение реакции хлора с сероводородом (Cl₂+H₂S):

9. Уравнение реакции хлора с оксидом серы (Cl₂+SO₂):

10. Уравнение реакции хлора с оксидом серы (Cl₂+SO₂):

11. Уравнение реакции хлора с оксидом азота (Cl₂+NO):

12. Уравнение реакции хлора с хлоридом аммония (Cl₂+NH₄Cl):

13. Уравнение реакции хлора с аммиаком (Cl₂+NH₃):

14. Одна часть атомов азота из молекулы аммиака окисляется, а другая часть, не меняя своей степени окисления, присоединяется к хлориду аммония, поэтому, сначала считают кол-во атомов азота в правой части уравнения, после чего ставят нужный коэффициент перед формулой аммиака в левой части:

15. Уравнение реакции хлора с нитратом серебра (Cl₂+AgNO₃):

16. Уравнение реакции хлора с фосфином (Cl₂+PH₃):

17. Уравнение реакции хлора с мышьяком (Cl₂+As):

18. Уравнение реакции хлора с угарным газом с образованием фосгена (Cl₂+CO):

19. Уравнение реакции хлора с карбидом кальция (Cl₂+CaC₂):

20. Уравнение реакции хлора с карбидом алюминия (Cl₂+Al₄C₃):

21. Уравнение реакции хлора с карбидом кремния (Cl₂+SiC):

22. Уравнение реакции хлора с гидроксидом калия (Cl₂+KOH):

24. Уравнение реакции хлора с гидроксидом кальция (Cl₂+Ca(OH)₂):

25. Уравнение реакции хлора с пероксидом водорода (Cl₂+H₂O₂):

26. Уравнение реакции хлора с углеродом (Cl₂+C):

27. Уравнение реакции хлора с водой (Cl₂+H₂O):

28. Уравнение реакции хлора с водой на свету:

29. Уравнение реакции хлора с манганатом калия (Cl₂+K₂MnO₄):

30. Уравнение реакции хлора с гексацианоферратом калия (Cl₂+K₄[Fe(CN)₆]):

31. Уравнение реакции хлора с железом (Cl₂+Fe):

32. Уравнение реакции хлора с бромом (Cl₂+Br₂):

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе