Уравнение хлорид алюминия и раствор карбоната натрия

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df934b5ec4c6b2c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия

Задача 1065.
Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI₃: а) H₂SO₄; б) ZnCl₂; в) (NH₄)₂S; г) Zn?
Решение:
а) АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н + , поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H₂SO₄ создается дополнительный избыток ионов Н + , что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

б) ZnCl₂ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
(Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ) так же как и АIСI₃, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

в) (NH₄)₂S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH − так и ионов Н + , которые связываясь друг с другом образуют молекулы:
Н₂О (Н + + OH − ⇔ Н₂О). Но, так как K(Н₂S) + образуют молекулы воды. Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции. Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н + и OH − , что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н + и OH − , т. е. к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H + ⇔ Zn 2+ + H₂↑. Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н + с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н + , т. е. будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl₃.

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066.
Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI₃ и Na₂CO₃ в водном растворе: а) А1(OН)₃ и СО₂; б) А1₂(СО₃)₃ и NaС1?
Решение:
АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+.

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH − .
При смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ произойдёт связывание ионов Н + и OH − с образованием молекул воды (Н + + OH − ⇔ Н₂О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей. Поэтому гидролиз АIСI₃ и Na₂CO₃ будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ образуется не А1₂(СО₃)₃, а Al(OH)₃ и будет выделяться СО₂:
2 Al 3+ + 3 CO₃ 2- + H₂O ⇔ 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Ответ: а).

К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия?

Химия | 10 — 11 классы

К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионных видах.

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O→6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

наблюдаем выпадение осадка Al(OH)₃ белого цвета и выделение газа CO₂ (в виде пузырьков)

2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O→6Na⁺ + 6Cl⁻ + 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

2Al³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O→2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑.

К раствору натрий карбоната прилить несколько капель раствора кальций хлорида?

К раствору натрий карбоната прилить несколько капель раствора кальций хлорида.

Вывод и уравнение реакции.

Напишите уравнения реакций раствора фосфорной кислоты с раствором карбоната натрия(в молекулярных и ионных формах)?

Напишите уравнения реакций раствора фосфорной кислоты с раствором карбоната натрия(в молекулярных и ионных формах).

К раствору карбоната натрия прилить немного раствора соляной кислоты?

К раствору карбоната натрия прилить немного раствора соляной кислоты.

Написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

В 6 пробирках находятся растворы хлорида натрия?

В 6 пробирках находятся растворы хлорида натрия.

В каждую изпробирок последовательно прилейте следующие растворы : гидроксит натрия, сульфаткалия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, сульфит натрия.

Составьте уравнения реакций, протекающихдо конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

В трех пробирках дан раствор хлорид магния?

В трех пробирках дан раствор хлорид магния.

В первую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, во вторую — карбоната натрия, в третью — нитрата цинка.

Составьте уравнения реакций идущих до конца в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

К раствору хлорида амония прилили раствор карбоната натрия?

К раствору хлорида амония прилили раствор карбоната натрия.

Запишите ур — е реакции в молекулярном и ионном виде.

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) нитрата алюминия и сульфида натрия ; б) сульфата хрома и карбоната натрия?

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов : а) нитрата алюминия и сульфида натрия ; б) сульфата хрома и карбоната натрия.

Проведите возможные реакции между растворами : серной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария?

Проведите возможные реакции между растворами : серной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

В пробирку дан раствор хлорида магния?

В пробирку дан раствор хлорида магния.

В него прилили карбонат натрия.

Составьте уравнение реакции, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Молекулярное и ионное уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция 2) гидроксида бария и соляной кислоты?

Молекулярное и ионное уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция 2) гидроксида бария и соляной кислоты.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос К раствору хлорида алюминия прилейте раствор карбоната натрия?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л.

Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно..

Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр..

Кислотные свойства увеличиваются.

Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция ..

1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд..

C6H5OH + KOH＝C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) ＝ 4. 7 / 94＝0. 05 моль 2) m (KOH) ＝ 0. 14 * 120＝16. 8 г 3) n (KOH) ＝ 16. 8 / 56＝ 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) ＝ n (C6H5OH) ＝ 0. 05 моль m(C6H5OK) ＝ n * M (C6H5OK) ＝ 0. 05 * 132＝ 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) ＝6.

Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3.

1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =..