Хлорид калия: способы получения и химические свойства
Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;
Способ получения
1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:
2K + Cl2 = 2KCl
3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:
4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:
KOH + HCl = KCl + H2O
5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:
6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :
Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:
1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :
1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:
1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:
1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:
KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl
Уравнение хлорида калия и кислорода
Хлорат калия разложили в присутствии катализатора — оксида марганца (IV), в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н. у.). Масса сухого остатка составила 16 г. Этот остаток прореагировал с 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
При разложении хлората калия в присутствии катализатора образуются хлорид калия и кислород:
Вычислим количество вещества выделяющегося кислорода: следовательно, по уравнению реакции образуется и расходуется 0,2 моль
Вычислим массы образующегося хлорида калия:
Таким образом, в результате прокаливания хлората калия образовалось 14,9 г хлорида калия и 1,1 г хлората калия не подверглась разложению. В воде растворяются и хлорат, и хлорид, однако с раствором нитрата серебра взаимодействует только хлорид калия, в результате чего выпадает белый творожистый осадок — хлорид серебра:
По уравнению реакции Поскольку нитрата серебра дан в избытке, по завершении реакции он остается в растворе. Вычислим его оставшуюся после реакции массу:
При расчете массы образующегося раствора необходимо учесть массу выпадающего в осадок хлорида серебра:
Вычислим массу образовавшегося раствора:
Массовая доля оставшегося нитрата серебра в растворе равна:
Соединения хлора: решение задач методом электронного баланса
Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».
Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций соединений хлора:
Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 .
Уравнения окислительно-восстановительных реакций соединений хлора
1. Уравнение реакции соляной кислоты с кислородом (HCl+O2):
2. Уравнение реакции соляной кислоты с перманганатом калия (HCl+KMnO4):
Следует обратить внимание, что часть хлорид-ионов соляной кислоты окисляется до хлора, а другая часть переходит в состав молекул хлорида калия и хлорида магния без изменения своей степени окисления, поэтому, коэффициенты в первую очередь ставятся перед Cl2, KCl, MnCl2 и только потом, перед HCl.
3. Уравнение реакции соляной кислоты с хромом на воздухе (HCl+Cr):
4. Уравнение реакции соляной кислоты с манганатом калия (HCl+K2MnO4):
5. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с кальцием (HCl+Ca):
6. Уравнение реакции разбавленной соляной кислоты с гидридом кальция с образованием хлорида кальция и водорода:
7. Уравнение реакции хлорида кальция с водородом с образованием гидрида кальция и соляной кислоты:
8. Уравнение реакции хлорида железа (II) с водородом с образованием железа и соляной кислоты:
9. Уравнение реакции хлорида железа с хлором в нейтральной среде с образованием метагидроксида железа и соляной кислоты:
10. Уравнение реакции окисления на воздухе хлорида железа (III):
11. Уравнение реакции хлорида железа (III) с водородом с образованием хлорида железа (II) и соляной кислоты:
12. Уравнение реакции хлорида меди с алюминием с образованием хлорида алюминия и меди:
13. Уравнение реакции хлорида аммония с нитратом калия с образованием оксида азота, хлорида калия и воды:
14. Уравнение реакции хлорида аммония с магнием с образованием хлорида магния, аммиака и водорода:
15. Уравнение реакции разложения гипохлорита натрия с образованием хлората и хлорида натрия:
16. Уравнение реакции разложения хлората калия с образованием хлорида калия и кислорода:
17. Уравнение реакции хлората калия с алюминием:
18. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной соляной кислотой:
19. Уравнение реакции хлората калия с концентрированной серной кислотой:
20. Уравнение реакции хлората калия с серой:
21. Уравнение реакции хлората калия с красным фосфором:
22. Уравнение реакции хлората калия с гидридом кальция:
23. Уравнение реакции разложения хлорной кислоты:
24. Уравнение реакции разложения перхлората калия:
25. Уравнение реакции разложения хлорита натрия:
26. Уравнение реакции гипохлорита кальция с пероксидом водорода:
27. Уравнение реакции хлорноватистой кислоты с иодоводородом:
28. Уравнение реакции разложения оксида хлора (I):
29. Уравнение реакции разложения диоксида хлора при нагревании (сопровождается большим выделением тепла — взрывом):
30. Уравнение реакции диоксида хлора с гидроксидом калия:
31. Уравнение реакции диоксида хлора с озоном:
32. Уравнение реакции диоксида хлора с пероксидом водорода:
33. Уравнение реакции дихлоргексаоксида с гидроксидом калия:
34. Уравнение реакции разложения оксида хлора (VII):
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=7061
http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_01_Cl_meb.html