Уравнение хлорида натрия и нитрата свинца

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e02dedb3bff41bc • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Нитрат свинца. Химические свойства, применение

Нитрат свинца — это неорганическое соединение, имеющее следующую формулу: Pb(NO3)2. В обычном состоянии представляет собой порошок белого цвета или бесцветные кристаллы. Это вещество хорошо растворяется в воде.

Физические свойства

1. Хорошо растворяется с поглощением тепла в H2O (вода), плохо — в ацетоне , а также в метиловом и этиловом спиртах.
2. Образует диамагнитные бесцветные кристаллы, плотностью 4,530 г/сантиметр³. Каждый атом Pb (свинец) окружен двенадцатью атомами О (кислород). Длина связи Pb-O составляет 0,281 нм, а N-O — 0,127 нм. Представляет кубическую сингонию. Принадлежит к пространственной группе Pa3. Кроме кубической разновидности была получена еще и моноклинная форма, которая даже при нагревании плохо растворима в H2O (вода).
3. Свинец, температура плавления составляет 600,65 K.

Как получают нитрат свинца

Это вещество не встречается в природе. Поэтому люди создали некоторые методы (промышленные и лабораторные), которые сводятся к растворению свинца (Pb), его гидроксида или окиси в разбавленной азотной кислоте. Реакции:
3Pb (свинец) + 8HNO3 (кислота азотная) = 3Pb(NO3)2 (нитрат свинца) + 2NO (азота оксид, выделяется в виде газа) + 4H2O (вода);
PbO (окись свинца) + 2HNO3 (кислота азотная) = Pb(NO3)2 (свинца нитрат) + H2O (вода);
Pb(OH)2 (свинца гидроксид) + 2HNO3 (азотная кислота) = Pb(NO3)2 (динитрат свинца) + 3H2O (вода).

Для того чтобы подавить гидролиз и снизить растворимость динитрата свинца, азотную кислоту необходимо брать с избытком.

Также динитрат свинца получают как побочный продукт при очистке отходов кислотой азотной, например, при обработке висмуто-свинцовых отходов на заводах. В дальнейшем это соединение используют для цианирования золота.

Какие химические свойства есть у нитрата свинца

1. В водном растворе нитрат свинца диссоциирует на нитрат-анионы и катионы свинца. Вот так выглядит эта реакция:

Pb(NO3)2 (динитрат свинца) = Pb2+ (катион свинца) + 2NO3- (анион оксида азота)

Раствор динитрата свинца подвергается гидролизу. При избыточном количестве NO3- образуются нитратокомплексы: [Pb(NO3)6]3−, [Pb(NO3)4]2− и [Pb(NO3)3]−. Если повысить pH раствора, то в результате создаются гидронитраты Pb(OH)x(NO3)y переменного состава. Некоторые из них при этом выделены в твердом состоянии.

2. Так как свинца динитрат является растворимым соединением, то можно получить следующие обменные реакции:

2HCl (соляная кислота) + Pb(NO3)2 = PbCl2 (хлорид свинца, выпадает в осадок) + 2HNO3 (азотная кислота);
H2SO4 (кислота серная) + Pb(NO3)2 = PbSO4 (сульфат свинца, выпадает в осадок) + 2HNO3 (кислота азотная);
Pb(NO3)2 (свинца нитрат) + 2NaOH (натрия гидроксид) = Pb(OH)2 (свинца гидроксид, выпадает в осадок) + 2NaNO3 (нитрат натрия);
Pb(NO3)2 + 2NaN3 (азид натрия) = Pb(N3)2 (азид свинца, выпадает в осадок) + 2NaNO3 (нитрат натрия).

Любое химическое соединение, содержащее в себе свинцовый катион (Pb+2), будет реагировать с раствором, в котором есть анион йодид. При этом образуется осадок желто-оранжевого цвета (Pbl2, свинца йодид). Так выглядит данная реакция:

Pb2+ + 2l- = Pbl2 (осадок)

Такая же обменная реакция и в твердой фазе. Например:

Pb(NO3)2 + 2Kl (калий) = Pbl2 (выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия)

Применение нитрата свинца

— используется в качестве начального сырья для производства большинства других соединений Pb (свинец);
— в качестве ингибитора нейлоновых полимеров и некоторых других полиэфиров, в роли зооцида, в покрытиях бумаги фототермографической;
— так как нитрат свинца — это доволно опасное соединение, в промышленной сфере в настоящее время используют другие соединения. Например, при производстве красок, спичек и фейерверков полностью отказались от соединений свинца.
— в лабораторной практике свинца нитрат используют как хороший и удобный источник диазота тетраоксида;
— сравнительно недавно в очень ограниченных количествах это химическое соединение используется при цианировании золота.
— в органической химии Pb(NO3)2 используется в качестве окислителя, для получения из дитиокарбаматов изотиоцианатов. Из-за своей высокой токсичности его применяют все реже.

Безопасность

Нитрат свинца классифицируется как категория 2А (вероятно канцерогенное соединение для человека). Недопустимо вдыхание его ядовитых паров или прием внутрь, а также контакт с кожными покровами или слизистой оболочкой. Динитрат свинца должен постоянно находиться под контролем. Отравления этим химическим соединением приводят к отравлениям, глиомам и раку почек, головного мозга и легких.

Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия.

Гидроксида магния и фосфатной кислоты.

3Mg(oh)2 + h3po4 = Mg3(po4)2 + 6h2o

3Mg2 + + 6OH — + 6H + 2(PO4)3 — = 3mg2 + + 2(PO4)3 — + 6H20

(исключаем из записи катионы магния и кислотные остатки)

6OH — + 6H + = 6H20.

Нитрат свинца + карбонат натрия)))молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное?

Нитрат свинца + карбонат натрия)))молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное.

Составьте молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 2?

Составьте молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 2.

Нитрат магния и гидроксид натрия.

Составьте молекулярные и ионные уравнения :1) Силикат натрия и серная кислота2) Карбонат натрия и хлорид кальция3) Гидроксид калия и нитрат свинца?

Составьте молекулярные и ионные уравнения :

1) Силикат натрия и серная кислота

2) Карбонат натрия и хлорид кальция

3) Гидроксид калия и нитрат свинца.

1. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между раствором Гидроксида Бария и Азотной Кислоты?

1. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между раствором Гидроксида Бария и Азотной Кислоты.

2. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения между растворами следующих веществ :

а) Сульфат Цинка и Нитрат Бария

б) Нитрат Магния и Гидроксид Натрия

Составьте по данным сокращенным ионным уравнениям молекулярное и полное ионное уравнения :

Ионное и молекулярное соединение хлорида магния с взаимодействием гидроксида натрия?

Ионное и молекулярное соединение хлорида магния с взаимодействием гидроксида натрия.

Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между : 1) гидроксидом калия и серной кислотой 2)хлоридом натрия и нитратом серебра?

Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между : 1) гидроксидом калия и серной кислотой 2)хлоридом натрия и нитратом серебра.

Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения между уксусной кислотой и гидроксидом натрия?

Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения между уксусной кислотой и гидроксидом натрия.

Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между : 1)гидроксидом калия и серной кислотой 2)хлоридом натрия и нитратом серебра?

Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций, происходящих между : 1)гидроксидом калия и серной кислотой 2)хлоридом натрия и нитратом серебра.

Напиите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) гидроксида кальция и азотной кислоты б) фосфата натрия и нитрата магния?

Напиите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами а) гидроксида кальция и азотной кислоты б) фосфата натрия и нитрата магния.

Составте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца?

Составте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между хлоридом кальция и нитратом свинца.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Составьте молекулярные, ионные полные и ионные сокращенные уравнения взаимодействия : нитрата свинца и хлорида натрия?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 стрелочка вверх.

Fe ( + 2) (OH)2 ( — ) + N ( + 4) O2 ( — 2) — Fe ( + 3) + NO3 ( — ) + Na (0) + H2 ( + ) O ( — 2) Fe ( + 2) — 1ē — Fe ( + 3) восстановитель N ( + 4) + 4ē — N (0) окислитель Fe(OH)2 + 5NO2 — Fe(NO3)3 + 2N + H2O.

Окислитель N восстановитель Fe.

Скорее всего это литий.

Наименее активный металл из перечня — литий.

Обьем воздуха 51, 42 л.

1. А 2. В 3. в 4. Г 5. 1)а2)г3)г4)б 6. Г.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.