Уравнение хлорида железа 3 и нитрата серебра

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,211
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Комментарии к решениям заданий ЕГЭ по химии

Задание №1

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

при взаимодействии как солей соляной кислоты, так и самой кислоты с нитратом серебра образуется АgCl – нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета (уравнение 1); эта реакция является качественной на хлорид-ион.

Фильтрат-раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества. Взаимодействие растворимых солей с растворами щелочей-способ получения нерастворимых оснований (уравнение 2)

Fe(OH)₃ – нерастворимое вещество бурого цвета, амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3).

3) Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Восстановление металлов из их оксидов с помощью алюминияпромышленный способ получения многих металлов (алюмотермия); реакция экзотермическая, сопровождается выделением тепла, света и плавлением реакционной массы (уравнение 4)

Задание №2

Продукты разложения хлорида аммония последовательно пропустили через нагретую трубку, содержащую оксид меди(II), а затем через склянку с оксидом фосфора(V). Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

Соли аммония и кислот, для которых нехарактерны окислительные свойства (NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃), при нагревании разлагаются на аммиак NH₃ и кислоту (уравнение 1)

1) NH₄Cl NH_3(газ) + HCl_(г)

Оксид меди (II) – основный оксид, кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей (уравнение2)

Аммиак, в котором азот находится в низшей степени окисления N –3 , проявляет восстановительные свойства и восстанавливает среднеактивные и малоактивные металлы из их оксидов (уравнение 3)

При взаимодействии P₂O₅ с водой, в зависимости от соотношения реагентов и температуры, могут образовываться фосфорные кислоты (H₄P₂O₇, HPO₃, H₃PO₄) (уравнение 4); азот с P₂O₅ не реагирует

Задание №3

Газ, выделившийся при взаимодействии хлороводородной кислоты с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой.

Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

Взаимодействие соляной кислоты с перманганатом калия является способом получения хлора (уравнение 1)

Железо взаимодействует с сильными окислителями с образованием соединений железа в степени окисления +3 (уравнение 2)

Железо в степени окисления +3 проявляет свойства окислителя, поэтому может взаимодействовать с восстановителем (сульфид натрия восстановитель, так как содержит серу в степени окисления S –2 ), образуя соединения двухвалентного железа (уравнение 3)

Горячая азотная кислота окисляет серу до высшей степени окисления +6 (до H₂SO₄), азот при этом восстанавливается до N +4 (до NO₂) (уравнение 4)

Задание №4

При сжигании на воздухе простого вещества жёлтого цвета образуется газ с резким запахом. Этот газ выделяется также при обжиге некоторого минерала, содержащего железо, на воздухе. При действии разбавленной серной кислоты на вещество, состоящее из этих же элементов, что и минерал, но в другом соотношении, выделяется газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется исходное простое вещество. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Решение.

Простое вещество желтого цвета, горящее на воздухе с выделением газа с резким запахом, – сера (уравнение 1)

Вещества, содержащие железо и серу: минерал пирит FeS₂ и сульфид железа (II) (уравнения 2 и 3)

При взаимодействии оксида серы (IV) и сероводорода первый проявляет свойства окислителя, второй-восстановителя) и образуется простое вещество-сера (уравнение4)

Задание №5

После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зелёный, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким калии нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зелёного цвета, который растворяется в избытке кислоты. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

Вещество оранжевого цвета, которое разлагается с изменением цвета на зелёный, – бихромат аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ (уравнение 1)

Cr₂O₃ – вещество зелёного цвета, – амфотерный оксид и будет реагировать с безводной щелочью с образованием соли (уравнение 2)

В воде, в присутствии небольшого количества кислоты, KCrO₂ будет гидролизоваться с образованием нерастворимого амфотерного гидроксида хрома(III) (уравнеие 3)

Амфотерный гидроксид хрома (III) растворяется в избытке кислоты с образованием Cr +3 , имеющий зелёный цвет (уравнение 4).