Уравнение кальций аш 2 о

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dfae13e3fae75bb • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)₂ + 2NaClO = Ca(ClO)₂↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Уравнение реакции CaO и H2O. Применение продуктов реакции

Все происходящие в природе химические реакции можно классифицировать по типам процессов, которые происходят с начальными реагентами. В реакциях соединения происходит разрыв химических связей между молекулами исходных веществ и образуются другие, как правило, более сложные по химическому составу вещества.

Реакция соединения щелочного металла и воды

Типичная реакция соединения между оксидом щелочного металла, в данном примере оксида кальция СаО, и воды Н₂О приводит к образованию гидроксида кальция Са(ОН)₂. Реакция термохимическая, протекает с выделением тепла. При взаимодействии одной молекулы оксида кальция и одной молекулы воды выделяется 58 кДж тепла.

Уравнение химической реакции CaO H2O можно записать так:

При соединении оксида кальция с водой выделяется значительное количество тепла, поэтому при проведении реакции следует соблюдать осторожность. Также выделяющийся пар может разбрызгивать образующуюся гашеную известь, которая при попадании на кожу вызывает химические ожоги.

Уравнение реакции CaO и H2O с указанием выделяемого тепла выглядит следующим образом:

Применение продуктов реакции

В промышленном производстве данная реакция известна под названием «гашение извести».

Гашеная известь широко применяется в строительной промышленности, ею также обрабатывают стволы деревьев для защиты их от вредителей.

Оригинальное применение данной химической реакции с использованием выделяющегося тепла было предложено для разогрева пищи в экстремальных условиях без применения огня. Для ее разогрева требуется только немного воды, причем в любой стадии загрязнения, и специальная упаковка.

Упаковка разделена на два отсека, в одном из которых негашеная известь, т. е. тот самый оксид кальция СаО. Продукты питания размещены во втором отсеке упаковки.

Если требуется согреть пищу, то в отсек с известью добавляется небольшое количество воды. Протекающий химический процесс, описываемый уравнением реакции CaO и H2O, разогревает пищу за считаные минуты.