Уравнение карбонат кальция плюс соляная кислота уравнение

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Уравнение карбонат кальция плюс соляная кислота уравнение

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

1) реакция обмена

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

→ ↑.

Это реакция обмена, так как из соли и кислоты, образуется другая соль и другая кислота (но она неустойчива и разлагается с образованием воды и углекислого газа). Карбонат кальция — твердое вещество, соляная кислота — жидкое, поэтому реакция не может быть гомогенной и является гетерогенной. Для данной обменной реакции не используется никаких катализаторов, а также в ходе реакции элементы не меняют своей степени окисления, поэтому реакция не ОВР.

Лабораторная работа № 4. Изучение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой (определение порядка реакции)

Лабораторная работа № 4. Изучение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой (определение порядка реакции)

Цель: определить порядок реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой

1. Получить зависимость электропроводности раствора от времени протекания реакции

2. Определить порядок реакции

Приборы и реактивы

1. Учебно-лабораторный комплекс «Общая химия» в комплектации: центральный контролер или ПК; модуль» Термостат» в комплекте со стаканчиком (100 мл), крышкой, термодатчиком, кондуктометрическим датчиком и мешалкой.

2. Лабораторная посуда (стаканчик объёмом 250 мл, мерный цилиндр объёмом 250 мл и 25 мл, пипетка объёмом 5 мл).

3. Стандартный раствор соляной кислоты.

4. Сухой порошок мрамора.

5. Дистиллированная вода.

Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой проходит по реакции, уравнение которой записано ниже:

Как видно из представленного ионно-молекулярного уравнения при протекании реакции происходит уменьшение числа образующихся ионов, и как следствие этого, при протекании реакции общая электропроводность раствора уменьшается. В связи с этим возможно определение кинетических характеристик по изменению электропроводности.

Так как реакция является гетерогенной – взаимодействие между твёрдым карбонатом и раствором кислоты, то реакция проходит только на поверхности границы раздела фаз. Поэтому скорость реакции определяется удельной поверхностью твёрдого тела (дисперсностью порошка). Кинетическое уравнение гетерогенной реакции можно записать в виде:

Оценку порядка реакции n можно провести в предположении о нулевом, первом или втором порядках реакции, причём необходимо построить графики зависимости в координатах: «» (для нулевого порядка), «» (для первого порядка), «1/» (для второго порядка)

где ,

– текущая электропроводность раствора;

– значение электропроводности раствора не меняющееся во времени после проведения реакции;

– время протекания реакции.

Из графической зависимости определяют порядок реакции. Критерием выбора в данном случае является наилучшее соответствие линейной зависимости в соответствующих координатах.

Для проведения представленной реакции готовят стандартный раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Методом разбавления готовят раствор соляной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л из расчёта получения 250 мл раствора. Полученный раствор используется в качестве рабочего.

Массу порошка мрамора заранее взвешивают с точностью 0,01 г.

Термостат наполняют дистиллированной водой, и устанавливают стаканчик с 50 мл 0,005 моль/л раствора соляной кислоты. Уровень воды в термостате должен быть выше уровня раствора соляной кислоты в стаканчике. Термостат закрывают крышкой и устанавливают кондуктометрический датчик для измерения электропроводности и термодатчик таким образом, чтобы их рабочая поверхность была ниже уровня раствора соляной кислоты на 0,5 – 1 см. В стаканчик опускают магнитную мешалку.

Модуль «Термостат» подключается с помощью специального соединительного шнура к центральному контроллеру. Контроллер соединяется с компьютером с помощью СОМ – порта. Контроллер включается в сеть.

При включенном контроллере запускается программа управления УЛК «Общая химия». В появившемся окне инициализации («Добро пожаловать в УЛК») выбирается вариант работы с УЛК – «Работа с контроллером». При правильно подсоединённом модуле и контроллере появятся надписи: «Контроллер активен» и «Модуль: Термостат». Затем осуществляется вход в программу управления УЛК путём нажатия кнопки «Вход».

После успешного входа в программу, соответствие между измерительными каналами и датчиками устанавливается автоматически, необходимо лишь включить используемые в работе датчики. Для этого устанавливается галочка напротив датчика 1 и 6 (при этом в столбце «Текущие значения» появится текущее значение температуры и электропроводности раствора).

Для работы кондуктометрического датчика включается источник переменного напряжения на вкладке «Исполнительные устройства». Для перемешивания раствора включается магнитная мешалка и устанавливается необходимая скорость перемешивания. Стакан с реакционным раствором необходимо термостатировать. Для этого термостат включают на поддержание требуемой температуры для этого нажимают на кнопку напротив слова «Термостат» и записывают необходимое значение температуры.

В ходе работы периодически измеряется температура раствора, поэтому устанавливается автоматический режим записи данных. Для этого в группе элементов «Параметры измерения» включается пункт «Автоматический режим» (необходимо поставить галочку). После этого настраиваются параметры одиночного измерения: включается пункт «Усреднение» (необходимо установить галочку), «Интервал измерений» ? 20 с.

Далее обеспечивают постоянное перемешивание раствора в стаканчике и, когда температура в нём установится с точностью до одного градуса, проводят реакцию.

В специальное устройство засыпают 0,2 грамма порошка мрамора и устанавливают его в крышке. Ввод порошка мрамора в раствор соляной кислоты проводят при постоянном перемешивании. Не выключая перемешивание, начинают измерение электропроводности. После нажатия кнопки «Измерение» начнётся запись данных в банк, появится окно состояния измерения – «Обмен данными с контроллером». Эксперимент необходимо проводить до тех пор, пока значение электропроводности не станет постоянным. При построении графиков необходимо учитывать это значение, отнимая его от экспериментальных значений электропроводности.

После проведения измерения текущий эксперимент дополняется результатом измерения. По окончании проведения измерения, полученные значения электропроводности исследуемого раствора передаются на график и в таблицу. Для этого необходимо перейти в окно «Графики» и построить график. Добавление графика осуществляется после нажатия кнопки «Добавить график» (на панели инструментов). Далее, в специальном окне определяется соответствие между координатами графика и данными, полученными на измерительных каналах или временем (значение варьируемого параметра). Выбирается для оси абсцисс (х) «Время» а для оси ординат (у) – требуемы й канал (в нашем случае – 6.Проводимость)

Результаты эксперимента передаются на результирующий график.

(Время), с

Рис.1 ? Зависимость электропроводности раствора от времени протекания реакции в координатах «».

(Время), с

Рис.2 ? Зависимость электропроводности раствора от времени протекания реакции в координатах «».

(Время), с

Рис.3 ? Зависимость электропроводности раствора от времени протекания реакции в координатах «1/».

Пример определения порядка реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой

В стаканчик с 50 мл 0,005М раствора соляной кислоты добавляют 0,1 г порошка мрамора при перемешивании. При включенном перемешивании начинают измерение электропроводности каждые 20 с в течение 30 минут (90 точек).

Значение электропроводности изменялось до постоянного значения – 0,96 мСм. По полученным данным были построены графики зависимости «» в координатах: «» (для нулевого порядка), «» (для первого порядка), «» (для второго порядка)

где

– текущая электропроводности раствора, мСм;

0,96 – значение электропроводности раствора не меняющееся во времени после проведения реакции, мСм,

– время протекания реакции, с.

Из графической зависимости определяется порядок реакции. В данном случае график зависимости в координатах «» показывает наилучшее соответствие линейной зависимости. Поэтому делается вывод о том, что порядок реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой первый.