Уравнение константы диссоциации сероводородной кислоты

Решение типовых задач

Найдите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе, если константа диссоциации для этой ступени равна 1,1×10 7 . Определите концентрацию ионов Н + , образовавшихся в растворе этой кислоты после ее диссоциации по первой ступени.

Диссоциация сероводородной кислоты по первой ступени протекает по следующей схеме: H₂S ® H + + HS — .

1. Определение степени диссоциации.

Константа диссоциации (К_Д) и степень диссоциации (a) слабого электролита связаны между собой соотношением (закон разбавления Оствальда)

где С – концентрация электролита, моль/л.

В случае очень слабых электролитов (a + ( ) в растворе зависит от молярной концентрации электролита (С), его степени диссоциации (a) и числа ионов (n) данного вида, получаемых при диссоциации электролита, т.е.

0,1×1,05×10 -3 ×1= 1,05×10 -4 моль/л.

Определить ионную силу раствора, содержащего 0,5 моль СаСl₂ и 0,1 моль НСl. Определить коэффициент активности иона кальция.

Сильные электролиты закону действующих масс не подчиняются, в реакциях ионы сильных электролитов проявляют себя так, будто их концентрация меньше действительной концентрации, определяемой аналитически. Это объясняется наличием в растворах сильных электролитов межионных сил.

Для учета влияние межионных сил на концентрацию введен термин «активность». Активность обозначается буквой «а» и имеет ту же размерность, что и концентрация. Отношение активности к концентрации называется коэффициентом активности (f); f = a/c f £ 1.

В реальных растворах а

где С – молярные концентрации отдельных ионов, присутствующих в растворе; Z 2 – их заряды, взятые в квадрат.

Недиссоциированные молекулы, как не имеющие зарядов, в формулу подсчета ионной силы раствора не включаются.

Коэффициент активности иона может быть вычислен по приближенной формуле:

1. Определяем ионную силу раствора.

В растворе содержится 0,5 моль иона кальция, 0,1 моль катиона водорода, (0,5×2 + 0,1) моль ионов хлора.

Заряд ионов кальция – (+2); ионов хлора – (-1); ионов водорода – (+1).Подставляем все эти значения в формулу для определения ионной силы раствора. m = ½(0,5×2 2 + 0,1×1 2 + 1,1×(-1) 2 ) = (2 + 0,1 + 1,1)/2 = 3,2/2 = 1,6.

2. Определяем коэффициент активности иона кальция.

= – 0,5×2 2 × = – 2,53.

Вычислите молярную концентрацию эквивалента (эквивалентную концентрацию), молярную концентрацию и моляльность 30% раствора хлорида натрия с плотностью r = 1,03 г/см 3 .

Принимаем, что объем раствора (V) равен 1л.

1. Определяем массу раствора (m) по формуле m = V×r.

.m = 1000×1,03 = 1030 г.

2. Определяем массу растворенного вещества (m₁).

.m₁ = w×m ¤100 =(30×1030)/100 = 309 г.

3. Определяем молярную концентрацию раствора (С).

Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль.

=5,28 М.

4. Определяем эквивалентную концентрацию раствора.

Молярная масса эквивалента NaCl равна 58,5/1 = 58,5 г/моль.

н.

Определяем моляльность раствора.

Напишите уравнения гидролиза солей: Na₂SO₄ K₂SO₃, Zn(NO₃)₂. Какие вещества могут уменьшить гидролиз соли №2? Какие вещества могут усилить гидролиз соли №3?

1. Соль Na₂SO₄ не гидролизуется, так как образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

2. Соль K₂SO₃ гидролизуется по аниону. Схема гидролиза следующая.

А. Диссоциация соли:

Б. Сокращенное ионное уравнение:

В. Полное ионное уравнение:

2K + + SO₃ 2- + HOH =2K + + HSO₃ — + OH —

Г. Молекулярное уравнение гидролиза:

Среда раствора в результате гидролиза – щелочная.

Для уменьшения гидролиза этой соли следует прибавить щелочь. Это приведет к смещению уравнения гидролиза в сторону исходных веществ.

2. Соль Zn(NO₃)₂ гидролизуется по катиону. Схема гидролиза следующая.

А. Диссоциация соли:

Б. Сокращенное ионное уравнение:

Zn 2+ + HOH = Zn(OH) + + H +

В. Полное ионное уравнение:

2NO₃ — + Zn 2+ + HOH = 2NO₃ — + Zn(OH) + + H +

Г. Молекулярное уравнение гидролиза:

Среда раствора в результате гидролиза – кислая.

Для увеличения гидролиза этой соли следует прибавить щелочь. Это приведет к смещению уравнения гидролиза в сторону продуктов реакции.

6.2. Варианты заданий

Задание 12. По данным таблицы рассчитать степень диссоциации и концентрацию ионов в растворе слабого электролита.

Примечание. Римские цифры в скобках обозначают ступень диссоциации. Каждой ступени соответствует своя степень диссоциации.

Задание 13. По данным таблицы вычислите молярную концентрацию эквивалента (эквивалентную концентрацию), молярную концентрацию и моляльность раствора, зная его массовую долю и плотность.

Задание 14. Напишите уравнения гидролиза (ионные и молекулярные) и укажите среду водных растворов солей, приведенных в таблице. Какие вещества могут уменьшить гидролиз соли №2? Какие вещества могут усилить гидролиз соли №3?

• Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сероводородной кислоты. Приведите значения константы ионизации кислоты по первой и второй ступеням • Гидролиз по аниону S2-

Готовое решение: Заказ №8435

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 07.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

• Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сероводородной кислоты. Приведите значения константы ионизации кислоты по первой и второй ступеням

• Гидролиз по аниону S 2- может протекать в соответствии со следую щичи уравнениями:

первая ступень: S 2- + HOH ↔ HS — + OH —

вторая ступень: HS — + HOH ↔ H ₂ S + OH —

Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы ионизации сероводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по S 2- ?

• Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфида натрия. Подтвердите ответ уравнениями гидролиза.

• Составьте уравнения гидролиза А1С1₃ и BCl ₃ . Какой из процессов обратим и почему?

Какие продукты образуются при сливании AlCl ₃ и Na ₂ S ?

Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи с рН 12,1

Решение :

Сероводород – слабая кислота, ступенчато диссоциирует:

Составим выражения константы гидролиза сульфид ионов:

первая ступень: S 2- + HOH ↔ HS — + OH —

вторая ступень: HS — + HOH ↔ H ₂ S + OH —

Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К — константа диссоциации кислот и оснований

pK — величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).