Уравнение между бромом и сероводородом

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Чем различается строение атомов металлов и неметаллов? Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне содержат 1-3 электрона, а неметаллов ― 4-7 электронов. По сравнению с атомами металлов атомы неметаллов той же группы или периода имеют меньший радиус атома.
Укажите положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы-неметаллы занимают «правый фланг» элементов А-групп, они расположены справа сверху от диагонали бор―астат, проходящей по неметаллам и условно разделяющей элементы на металлы и неметаллы.

Задание 2
Какие типы кристаллических решёток вы знаете? Металлическая, атомная, молекулярная, ионная кристалические решётки.
Какие из них характерны для простых веществ — неметаллов? Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Приведите примеры неметаллов с различным типом кристаллической решётки, укажите различия в физических свойствах этих веществ.
Простые вещества алмаз C, кремний Si имеют атомные кристаллические решетки, поэтому очень твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, не растворяются в воде. Простые вещества азот N₂, хлор Cl₂, белый фосфор P₄ имеют молекулярные кристаллические решетки, поэтому имеют небольшую твёрдость, низкие температуры плавления и кипения, летучие.

Задание 3
Чем физические свойства неметаллов отличаются от физических свойств металлов? Неметаллы отличаются от металлов разнообразием окраски, отсутствием металлического блеска, обладают низкой электропроводностью (исключение графит — проводник , кремний и германий — полупроводники) .
Охарактеризуйте физические свойства простых веществ кислорода, азота, водорода.
Кислород при обычных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха, малорастворим в воде, плотность 1,43 г/л, t_кип.=-183°С, t_пл.=-219°С; жидкий кислород — подвижная бледно-голубая жидкость, а твердый — синие кристаллы; притягиваются магнитом.
Азот при обычных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха, малорастворим в воде, плотность 1,251 г/л, t_кип.=-196°С, t_пл.=-210°С. Не поддерживает горение. Жидкий и твердый азот также бесцветные, плотность жидкого азота 0,81 г/мл.
Водород при обычных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и намного легче ее, плотность 0,089 г/л, При температуре -253°С газообразный водород переходит в жидкое агрегатное состояние, а при температуре -259°С — в твердое.

Задание 4
В ядре атома химического элемента содержится 76 нейтронов, что на 24 единицы больше числа протонов. Что это за элемент?
N=76
Z=N-24=76-24=52 — это теллур Те.
Ответ: теллур.

Задание 5
Запишите уравнения реакций между следующими веществами:
а) бромом и сероводородом;
Br₂ + H₂S = 2HBr + S
б) углеродом и оксидом цинка;
C + ZnO = Zn + CO (при t 0 C)
в) кислородом и сульфидом меди (II).
3O₂ + 2CuS = 2CuO + 2SO₂

Задание 6
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:
а) NH₃ + O₂ → N₂ + Н₂O;
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N -3 H₃ + O₂ 0 → N₂ 0 + H₂O -2
2N -3 -6e → N₂ 0 |6|12 |2 ― процесс окисления
O₂ 0 +4e → 2O-2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и различными являются индексы этих элементов в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2, относится к двум атомам азота, перед формулой азота, а коэффициент 3, относится к двум атомам кислорода, ― перед формулой кислорода. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции аммиак (за счёт атомов азота в степени окисления -3) — восстановитель, а кислород — окислитель.

б) NaOH + Br₂ → NaBr + NaBrO₃ + Н₂O;
6NaOH + 3Br₂ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3Н₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции (тип ОВР: диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в ходе которых и окисляются, и восстанавливаются атомы одного химического элемента) .
NaOH + Br₂ 0 → NaBr -1 + NaBr +5 O₃ + H₂O
Br 0 -5e → Br +5 |5|5|х1 ― процесс окисления
Br 0 +1e → Br -1 |1| |х5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 1. Это число 5, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома. Числа в последнем столбце ― 1 и 5 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
Br 0 -5ē ⟶ Br +5
5Br 0 +5ē ⟶ 5Br -1
Добавим эти уравнения, получим суммарную схему:
6Br 0 ⟶ Br +5 + 5Br -1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Br 0 есть в составе Br₂, поэтому около Br₂ ставим коэффициент 3):
NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + H₂O
Проверяем, уравнялось ли число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. Число атомов натрия разное, уравниваем его, поэтому ставим коэффициент 6 перед формулой NaOH:
6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + H₂O
Число атомов водорода разное, уравниваем его, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой Н₂О:
6NaOH + 3Br₂ → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
Число атомов кислорода одинаковое: по 6 атомов.
В приведённой реакции бром — восстановитель и окислитель.

в) Na₂SO₃ + Cl₂ + Н₂O → Na₂SO₄ + HCl.
Na₂SO₃ + Cl₂ + Н₂O = Na₂SO₄ + 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na₂S +4 O₃ + Cl₂ 0 + Н₂O → Na₂S +6 O₄ + HCl -1
S +4 -2e → S +6 |2|4|1 ― процесс окисления
Cl₂ 0 + 2e → 2Cl -1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и выписываем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, который обычно не пишем, перед формулой двух соединений серы (Na₂SO₃, Na₂SO₄), а поскольку различным является индекс элемента хлора ― ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам хлора, перед формулой хлора. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сульфит натрия (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а хлор — окислитель.

Задание 7
Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 800 л (н.у.) метана СН₄, содержащего 5% примесей (по объёму)?
Дано: V(CH₄ с прим.)=800 л, ω(прим.)=5%
Найти: V(CO₂)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем объём примесей:
V(прим.)=V(СН₄ с прим.)•ω(прим.):100%=800 л • 5%:100%=40 л
2. Вычисляем объём чистого метана:
V(СН₄)= V(CH₄ с прим.)- V(прим.)=800 л — 40 л=760 л
3. Составим химическое уравнение:
CH₄+ O₂ = CO₂ + H₂O
По уравнению реакции с 1 объёма метана образуется 1 объём углекислого газа, поэтому:
V(СО₂)=V(СН₄)=760 л
2-й способ
1. Вычисляем массовую долю чистого метана:
ω(СН₄)=100%-ω(прим.)=100%-5%=95%
2. Вычисляем объём чистого метана:
V(СН₄)=V(СН₄ с прим.)•ω(СН₄):100%=800 л • 95%:100%=760 л
3. Составим химическое уравнение:
CH₄+ O₂ = CO₂ + H₂O
По уравнению реакции с 1 объёма метана образуется 1 объём углекислого газа, поэтому:
V(СО₂)=V(СН₄)=760 л
Ответ: 760 л

Задание 8
Серу массой 0,8 г сожгли, полученный газ растворили в 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 4%. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Дано: m(S)=0,8 г, m(раствора)=100 г, w(NaOH)=4%
Найти: w( Na₂SO₃ )—?, w _{остатка} ( NaОН )—?
Решение
1. Количество вещества серы массой 0,8 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(S)=32 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=0,8 г : 32 г/моль=0,025 моль
2. Составим химическое уравнение:
S + O₂ = SO₂ ↑
По уравнению реакции c 1 моль серы образовалось 1 моль газа оксида серы (IV), количество вещества одинаковое, поэтому
n(SО₂)=n(S)=0,025 моль
3. Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:
m ( NaOH )=m(раствора)•n( NaOH ):100%=100 г •4%:100%=4 г
4. Количество вещества гидроксида натрия массой 4 г рассчитываем по формуле: n=m/M
M ( NaOH )=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль
5. Составим химическое уравнение:
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(SO₂)/1, подставив значения, получим 0,1 /2>0,025/1, следовательно, гидроксид натрия взят в избытке, он реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным серы (IV) .
n(Na₂SO₃)=n(H₂O)=n(SO₂)=0,025 моль
n_{прореаг.}(NaОН)=2•n(SO₂)=2•0,025 моль=0,05 моль
n_{остаток}(NaOH)=n (NaОН)-n _{прореаг.}(NaОН)=0,1 моль-0,05 моль=0,05 моль
6. Массы всех соединений рассчитанного количества вещества находим по формуле: n=m/M
M( Na₂SO₃ )=126 г/моль, M(Н₂О)=18 г/моль
m( Na₂SO₃ )=n ( Na₂SO₃ ) • M( Na₂SO₃ )=0,025 г • 126 г/моль=3,15 г
m(Н₂О)=n (Н₂О) • M(Н₂О)=0,025 г • 18 г/моль=0,45 г
m_{остаток}( NaОН )=n _{остаток}( NaОН ) • M( NaОН )=0,05 г • 40 г/моль=2 г
7. Расчитываем массу полученного раствора.
m_п_. (раствора)=m(раствора)-m(NaOH)+m(Na₂SO₃)+m_{остатка}(NaОН)+m(Н₂О)=
=100 г-4 г+3,15 г+2 г+0,45 г=101,6 г
8. Вычисляем массовые доли сульфита натрия и остатка гидроксида натрия в полученном растворе:
w( Na₂SO₃ )= m ( Na₂SO₃ ):m_п_.(раствора)•100%=3,15 г:101,6 г •100%=3,1%
w_{остатка}( NaOH )= m_{остатка} ( NaOH ):m_п_.(раствора)•100%=2 г:101,6 г •100%=1,96%
Ответ: 3,1% сульфита натрия и 1,96% гидроксида натрия.

Задание 9
Подготовьте сообщение по теме «Из истории создания спичек». Cамостоятельно.

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Реакция взаимодействия сероводорода и брома

Уравнение реакции взаимодействия сероводорода и брома:

Реакция взаимодействия сероводорода и брома.

В результате реакции образуются бромоводород и сера.

Для проведения реакции используется насыщенный раствор сероводорода .

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: H2S + Br2 → 2HBr + S.

Реакция взаимодействия метасиликата натрия, хлорида магния и оксида кремния (IV)

Реакция взаимодействия оксида диспрозия (III) и кальция

Реакция взаимодействия оксида скандия (III) и оксида натрия

Выбрать язык

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

источники:

http://chemege.ru/serovodorod/

http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-serovodoroda-i-broma/

Уравнение между бромом и сероводородом