Уравнение между оксидом алюминия и серной кислотой

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна :1)6 ; 2)8 ; 3)10 ; 4)12?

Химия | 10 — 11 классы

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна :

1)6 ; 2)8 ; 3)10 ; 4)12.

3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3

Уравнение + Сумма = Тысяч миллион.

Составь уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии магния с раствором серной кислоты ?

Составь уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии магния с раствором серной кислоты .

Вычислите чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакций и введите ее в качестве ответа.

Составь уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии магния с раствором серной кислоты ?

Составь уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии магния с раствором серной кислоты .

Вычислите чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакций.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора 5 и водой равна ?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора 5 и водой равна ?

Составьте уравнение реакций между серной кислотой и оксидом алюминия в молекулярной ионной и сокращённой ионной форме?

Составьте уравнение реакций между серной кислотой и оксидом алюминия в молекулярной ионной и сокращённой ионной форме.

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции.

А)ортофосфорная кислота и хлорид бария

Б)оксид железа (|||) и серная кислота

В)алюминий и соляная кислота.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и оксидом аллюминия равна 8 10 12 14?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и оксидом аллюминия равна 8 10 12 14.

С какими из перечисленных веществ гидроксид натрия, оксид натрия, оксид серы, серная кислота, сульфат натрия — реагирует с оксидом алюминия и гидроксид алюминия?

С какими из перечисленных веществ гидроксид натрия, оксид натрия, оксид серы, серная кислота, сульфат натрия — реагирует с оксидом алюминия и гидроксид алюминия.

Напишите уравнения реакции.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна :1)42)53)64)8?

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна :

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида железа(II) с серной кислотой?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида железа(II) с серной кислотой.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа.

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида железа(II) с серной кислотой?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида железа(II) с серной кислотой.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна :1)6 ; 2)8 ; 3)10 ; 4)12?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

C2 Дано : m(Fe(OH)2) = 45 г Найти : m(FeO) — ? Fe(OH)2 = FeO + H2O 1)n(Fe(OH)2) = m / M M(Fe(OH)2) = 16 * 2 + 1 * 2 + 56 = 32 + 2 + 56 = 90 г / моль n(Fe(OH)2) = 45г / 90г / моль = 0, 5 моль n(Fe(OH)2) = 0, 5 моль 0, 5 n(FeO) = 1 1 n(FeO) = 0, 5 мол..

Кислород — 2 значит — 2 * 4 = — 8 алюминий + 3 значит Хлор + 5.

ᅠᅠ1. Реакция карбоната кальция и азотной кислоты : K₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2KNO₃ + CO₂ + H₂O (реакция протекает, так как выделяется газ и вода)2K⁺ + + 2H⁺ + 2 ⇒2K⁺ + 2 + CO₂ + H₂O + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O (сокращённое ионное)ᅠᅠРеакция карбоната кальция и азотной к..

Агрегатное состояние вещества «сахар» твердое при комнатной температуре. Плотность кристалов сахара : 1586кг / м ^ 3 Плотность рассыпного : 800 кг / м ^ 3.

Валентность золота 1.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

У метиламина. Амины сами по себе являются слабыми основаниями (могут реагировать, например, с кислотами). Этанол — спирт. Он обладает кислотными свойствами.

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + Н2. Ацетат магния. 2СН3 — СН2 — СООН + CaO = (CH3 — CH2 — COO)2Ca + Н2О пропионат кальция. СН3СООН + СН3 — СН2 — ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат. Два первых вещества соли, последнее вещество, сложный эфир.

Реакция взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Реакция взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты с образованием сульфата алюминия и воды.

Обработка каолинита, боксита или алунита серной кислотой при температуре 100-250°C [15] .