Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020
Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.
| Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.» Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.» Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания. 1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества. 2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации. 3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту. |
1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).
Уравнение нитрат бария хромат калия
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, нитрат натрия, хромат натрия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, нитрат натрия, хромат натрия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Азот в степени окисления +3 является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 — окислителем.
Хромат бария
| Хромат бария | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Хромат бария |
| Хим. формула | BaCrO4 |
| Состояние | твердый |
| Молярная масса | 253,37 г/моль |
| Плотность | 4,5 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1380 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1366,8 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | (при 20 °C) 0,00028 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 10294-40-3 |
| PubChem | 25136 |
| Рег. номер EINECS | 233-660-5 |
| SMILES | |
| RTECS | CQ876000 |
| ChemSpider | 23481 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хромат (VI) бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.
Содержание
- 1 Физические и химические свойства
- 2 Получение
- 3 Токсичность
- 4 Применение
Физические и химические свойства
Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10 −10 ). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.
В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:
Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция.
При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:
Получение
Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:
Токсичность
Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=10194
http://chem.ru/hromat-barija.html