Уравнение нитрита натрия и серной кислоты

Реакция взаимодействия нитрита натрия и серной кислоты

2NaNO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + NO + NO₂ + H₂O

Реакция взаимодействия нитрита натрия и серной кислоты с образованием сульфата натрия, оксида азота(II), оксида азота(IV) и воды. Нитрит натрия — насыщенный раствор. Азотная кислота — концентрированный раствор.

Лабораторный метод получения NO₂.

Основные способов получения азотной кислоты

Задача 904.
Указать химические реакции, в результате которых из природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту.
Решение:
а) Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Аммиак получают фиксацией атмосферного азота водородом. Реакция между азотом и водородом протекает при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора:

Затем аммиак окисляют кислородом воздуха при нагревании и в присутствии катализатора:

Образовавшийся NO легко переходит в NO₂:

Оксид NO₂ с водой даёт азотную кислоту:

б) Существует способ получения азотной кислоты из селитры:

в) Существуют заводы, которые используют для получения азотной кислоты аммиак, как побочный продукт коксования каменного угля (газовая вода) и при карбидном получении аммиака:

Задача 905.
Почему при получении азотной кислоты из селитры необходимо брать концентрированную серную кислоту, а селитру — в виде твердого вещества? Почему реакционную смесь нельзя сильно нагревать?
Решение:
При получении азотной кислоты из селитры протекает реакция:

Из уравнения реакции следует, что образуется азотная кислота и сульфат натрия, которые в водном растворе будут полностью диссоциированы на ионы:

В водном растворе связывание ионов Н + и NO₃ – , Na + и SO₂ — не происходит, т. е. реакция обмена в водном растворе практически не происходит. Поэтому для получения азотной кислоты из селитры необходимо процесс проводить в неводном растворе или проводить процесс с твёрдой селитрой и безводной (концентрированной) серной кислотой.

Реакционную смесь нельзя сильно нагревать, потому что при нагревании селитра разлагается с образованием нитрита натрия и кислорода:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + О₂↑

Образуемый при этом нитрит натриz разлагается на Na₂O, NO и NO₂:

2NaNO₂ Na₂O + NO + NO₂.

Нитраты. Нитриты

Задача 906.
Какова термическая устойчивость нитратов и нитритов? Что происходит при нагревании следующих солей: NaNO₂, Рb(NO₂)₂, NH₄NO₂, NaNO₃, Рb(NO₃)₂, АgNO₃, NH₄NO₃? Написать уравнения протекающих реакций.
Решение:
Соли азотистой кислоты – нитриты и соли азотной кислоты – нитраты термически неустойчивые соединения. Поэтому при нагревании они разлагаются:

а) При нагревании нитрита натрия происходит его расплавление:

NaNO₂(тв) NaNO₂(расплав).

б) При нагревании нитрита свинца образуются оксид свинца, оксид азота (I) и кислород:

2Pb(NO₂)₂ 2PbO↓ + 4NO↑ + O₂↑.

в) При нагревании нитрита аммония образуется молекулярный азот и пары воды:

NH₄NO₂ N₂↑ + 2H₂O

г) При нагревании нитрата натрия образуются нитрит натрия и кислород:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑.

д) При нагревании нитрата свинца (II) образуются оксид свинца (II), кислород и диоксид азота:

2Pb(NO₃)₂ 2PbO↓ + 4NO₂↑ + O₂↑.

е) При нагревании нитрата серебра образуются серебро, кислород и диоксид азота:

2AgNO₃ 2Ag↓ + 2NO₂↑ + O₂↑.

ж) При нагревании нитрата аммония образуются оксид азота (I), и вода:

NH₄NO₃ N₂O↑ + 2H₂O;

2NH₄NO₃ 2N₂↑ +O₂↑ + 4H₂O.

Нитрат натрия: способы получения и химические свойства

Нитрат натрия NaNO₃ — соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2. Н итрат натрия может реагировать с простыми веществами :

2.1. Н итрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС . При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды: