Уравнение оксида кальция с хлороводородной кислотой

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6e2617af08963a8f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

1. Вычислить количество вещества оксида кальция в реакции с хлороводородной кислотой, которое потребуется для получения 10 моль хлорида кальция?

Химия | 5 — 9 классы

1. Вычислить количество вещества оксида кальция в реакции с хлороводородной кислотой, которое потребуется для получения 10 моль хлорида кальция.

Cao + 2hcl = cacl2 + h2o

по уравнению реакции видно что 1 моль cao будут равны 1 моль cacl2, соответственно и 10 моль сacl2 , будут равны 10 моль cao

если не понятно, то можно пойти сложным путем

n(cacl2) = m(cacl2) / Mr(cacl2)⇒m(cacl2) = 10 моль * 111 г / моль = 1110 г

Mr(cacl2) = 40 + 35, 5 * 2 = 111 г / моль

пусть m(cao) = х г, тогда

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

56 г / моль 111 г / моль

составляем пропорцию х / 56 = 1110 / 111⇒х = 1110 * 56 / 111 = 560 г

n(cao) = m(cao) / Mr(cao) = 560 / 56 = 10 моль

так же видим через вычисления, что и по уравнению реакции n(cao) = n(cacl2) = 10 моль.

Рассчитайте массу кальция который потребуется для получения 5, 6 грамм оксида кальция?

Рассчитайте массу кальция который потребуется для получения 5, 6 грамм оксида кальция.

Найти массу количества вещества воды, которая потребуется для реакции с 200г оксида кальция?

Найти массу количества вещества воды, которая потребуется для реакции с 200г оксида кальция.

Если можно, то подробно, по действиям.

Написать уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить превращения : кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — карбонат кальция — хлорид кальция — хлорид серебра?

Написать уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить превращения : кальций — оксид кальция — гидроксид кальция — карбонат кальция — хлорид кальция — хлорид серебра.

Вычислите массу хлорида кальция , полученого при взаимодействии солянной кислоты с оксидом кальция массой 50г , содержащего 5% примесей?

Вычислите массу хлорида кальция , полученого при взаимодействии солянной кислоты с оксидом кальция массой 50г , содержащего 5% примесей.

Найти количество вещества хлорида кальция и объём водорода, которые образуются при взаимодействии 20г?

Найти количество вещества хлорида кальция и объём водорода, которые образуются при взаимодействии 20г.

Кальция с соляной кислотой.

Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция?

Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция.

Вычислите массу и количества вещества воды , которая потребуется для реакции с 200г оксида кальция?

Вычислите массу и количества вещества воды , которая потребуется для реакции с 200г оксида кальция.

При взаимодействии кальция с кислородом образуется 56 оксида кальция Вычислите массу и количество молей кислорода вступившего в реакцию?

При взаимодействии кальция с кислородом образуется 56 оксида кальция Вычислите массу и количество молей кислорода вступившего в реакцию.

Вычислить массу кальция если известно количество вещества водорода 3 моль вступившего в реакцию с кальцием?

Вычислить массу кальция если известно количество вещества водорода 3 моль вступившего в реакцию с кальцием.

5г оксида в кальция вступило реакция с соляной кислоты сколько грамма хлорида кальции может быть полученоСРОЧНО?

5г оксида в кальция вступило реакция с соляной кислоты сколько грамма хлорида кальции может быть получено

На этой странице вы найдете ответ на вопрос 1. Вычислить количество вещества оксида кальция в реакции с хлороводородной кислотой, которое потребуется для получения 10 моль хлорида кальция?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.