Уравнение оксида кальция с водородом

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:

Реакция взаимодействия оксида кальция и водорода

Реакция взаимодействия оксида кальция и водорода

Реакция взаимодействия оксида кальция и водорода:

Реакция взаимодействия оксида кальция и водорода.

Указанные вещества не взаимодействуют друг с другом.

Реакция не протекает.

Формула для поиска по сайту: CaO + H2 ≠ ?

Реакция термического разложения сульфата олова (IV)

Реакция взаимодействия сероводорода и карбоната натрия

Реакция взаимодействия олова и азотной кислоты

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

1. Взаимодействие простых веществ с водородом

1) Из металлов только щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водородом с образованием гидридов (степень окисления атомов водорода –1):

2Na + H2 → 2NaH (гидрид натрия)

Ca + H2 → CaH2 (гидрид кальция)

Fe + H2 → реакция не идет

Cu + H2 → реакция не идет

2) Все неметаллы реагируют с водородом (кроме P, B, Si и благородных газов), образуя летучие водородные соединения:

H2 + S H2S (нагревание)

3H2 + N2 2NH3 (t, p, kt)

Примеры водородных соединений:

CH4 — бесцветный газ без запаха

SiH4 — бесцветный газ с неприятным запахом

NH3 — бесцветный газ с резким характерным запахом

PH3 — бесцветный, ядовитый газ с неприятным запахом (возникающим из-за примесей)

H2S — бесцветный газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц

HF — бесцветный, токсичный газ с резким запахом

HCl — бесцветный, ядовитый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе.

Так как P, B и Si не взаимодействуют с водородом, их водородные соединения получают косвенным способом.

2. Взаимодействие сложных веществ с водородом

1) Необходимо помнить, что такие оксиды, как ZnO, CuO, PbO, FeO, Fe2O3 (и некоторые другие оксиды малоактивных металлов, т.е. стоящих в ряду активностей после Al) взаимодействуют с водородом с восстановлением соответствующего металла:

ZnO + H2 → Zn + H2O

CuO + H2 → Cu + H2O

FeO + H2 → Fe + H2O

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

PbO + H2 → Pb + H2O

2) Оксиды таких неметаллов, как азот и углерод также взаимодействуют с водородом:

2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
N2O + H2 → N2 + H2O