Уравнение овр ионно электронным методом

Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.

Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.

Метод электронного баланса

В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители .

В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO₄ — восстанавливается до Mn 2+ (см. схему):

Найдем степень окисления элементов:

Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S +4 отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn +7 принимает 5 электронов и является окислителем.

3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.

S +4 – 2e — = S +6 | 5 восстановитель, процесс окисления

Mn +7 +5e — = Mn +2 | 2 окислитель, процесс восстановления

Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:

Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.

Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn +7 , ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S +4 коэффициентом перед окислителем:

4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления

Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.

Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.

По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.

В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO₄ 2- , из которых 5 – за счет превращения 5SO₃ 2- → 5SO₄ 2- , а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO₄ 2- — 5SO₄ 2- = 3SO₄ 2- .

Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:

Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты

6H + + 3O -2 = 3H₂O

Окончательный вид уравнения следующий:

Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.

При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).

При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:

H + — кислая среда, OH — — щелочная среда и H₂O – нейтральная среда.

Пример 1.

Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции:

2) Записать уравнение в ионном виде

В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:

SO₃ 2- + MnO₄ — + 2H + = Mn 2+ + SO₄ 2- + H₂O

3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.

В приведенной реакции окислитель — MnO₄ — принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn 2+ . При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO₄ — , который, соединяясь с H + образует воду:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O

Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO₄ 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO₃ 2- . Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H + :

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H +

4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя

Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:

MnO₄ — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H₂O |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + H₂O — 2e — = SO₄ 2- + 2H + |5 восстановитель, процесс окисления

5) Просуммировать обе полуреакции

Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:

2MnO₄ — + 16H + + 5SO₃ 2- + 5H₂O = 2Mn 2+ + 8H₂O + 5SO₄ 2- + 10H +

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:

2MnO₄ — + 5SO₃ 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO₄ 2- + 3H₂O

6) Записать молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

Пример 2.

Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO₄ — , а восстановителем SO₃ 2- .

В нейтральной и слабощелочной среде MnO₄ — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО₂. SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + 2H₂O + 3e — = MnО₂ + 4OH — |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |3 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Пример 3.

Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.

В ионном виде уравнение принимает вид:

В щелочной среде окислитель MnO₄ — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО₄ 2- . Восстановитель SO₃ 2- — окисляется до SO₄ 2- , отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄ — + e — = MnО₂ |2 окислитель, процесс восстановления

SO₃ 2- + 2OH — — 2e — = SO₄ 2- + H₂O |1 восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.

Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции

Уравнение овр ионно электронным методом

Электронно-ионный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод полуреакций).

Электронно-ионный метод расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях применяется на ряду с методом электронного баланса для реакций, протекающих в растворах.

Степень окисления при этом определять не нужно, т.к. рассматривается участие в реакции не отдельных атомов, а целого реального иона. Электронно-ионный метод правильнее отражает реальные процессы, протекающие при окислено-восстановительных реакциях в растворах.

Например, в растворе перманганата калия KMnO ₄ рассматривается не Mn +7 (марганец в степени окисления +7 ), т.к. такого иона не существует, а существует ион MnO — ₄ , в растворе дихромата натрия Na ₂ Cr ₂ O ₇ – не Cr +6 , а ион Cr ₂ O 2- ₇ и т.д. При составлении уравнений обязательно учитывается участие молекул воды, кроме того, важно, в какой среде происходят реакции.

Реакции протекающие в кислой среде.

Рассмотрим сначала, как составляется уравнение реакции, протекающие в кислой среде. Допустим, это окисление сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде:

Все вещества находятся в растворе в виде ионов, поэтому мы имеем право записать:

2Na + + SO 2- ₃ + K + + MnO — ₄ + 2H + + SO 2- ₄→

→ 2Na + + SO 2 ₄ — + 2K + + SO 2- ₄ + Mn 2+ + SO 2- ₄ + H₂O

При внимательном рассмотрении можно выделить и выписать отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду:

Теперь следует разобраться в процессах, происходящих с ионами. Ион SO 2- ₃

Превратился в ион SO 2- ₄ , т.е. присоединил атом кислорода. В растворе находится в избытке вода и катионы H + (т.к. среда раствора кислая). Кислород, очевидно, отщепился от воды. Изобразим схематически:

Оставшиеся от этого процесса атомы водорода (входящие в состав воды) переходят в раствор в виде катионов H + . Итак, недостающий атом кислорода добавлен. Теперь следует сосчитать заряды левой и правой части схемы:

Они различны: сумма зарядов левой части -2, а правой 0. Это связано с переходом электронов. Очевидно, в процессе реакций отдано два электрона :

SO 2- ₃ + H₂O -2ê → SO 2- ₄ + 2H + ( окисление )

Электроны отданы ионом SO 2- ₃ , т.к. произошло окисление этого иона. Ион SO 2- ₃ –ВОССТАНОВИТЕЛЬ.

Рассмотрим что происходит с ионом MnO — ₄ .

Он превратился в ион Mn 2+ , т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток

Для того чтобы связать 4 атома кислорода в молекулы воды, требуется 8 ионов H + :

MnO — ₄ + 8 H + → Mn 2+ + 4 H ₂ O (восстановление)

Устраним несоответствие в зарядах :

MnO — ₄ + 8H + + 5ê → Mn 2+ + 4H₂O

Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с присоединением 5 электронов. Электроны принял ион MnO — ₄ . Он является ОКИСЛИТЕЛЕМ.

Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:

SO 2- ₃ + H₂O — 2ê → SO 2- ₄ + 2H + 5

MnO — ₄ + 8H + +5ê → Mn 2+ + 4H₂O 2

Уравняем число отданных и принятых электронов, найдя дополнительные множители: 5 и 2. Теперь умножаем каждое уравнение на свой множитель и одновременно почленно складываем их (кроме электронов).

SO 2- ₃ + H₂O — 2ê → SO 2- ₄ + 2H + 5

MnO — ₄ + 8H + +5ê → Mn 2+ + 4H₂O 2

5SO 2- ₃ + 5H₂O + 2MnO — ₄ + 16H + → 5SO 2- ₄ + 10H + + 2Mn 2+ + 8H₂O

Приводим подобные члены:

5SO 2- ₃ + 2MnO — ₄ + 6H + → 5SO 2- ₄ + 2Mn 2+ + 3H₂O

Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение:

Вывод: при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций надо помнить следующее:

1) В ионной форме записываются только формулы веществ, распадающихся в растворах на ионы.

2) Во всех случаях сначала уравнивается число кислородных атомов.

3) В кислой среде кислород отдает молекулы воды, а связывается он ионами водорода.

Реакции протекающие в щелочной среде.

CrCI ₃ + NaCIO + NaOH → Na ₂ CrO ₄ + NaCI + H ₂ O

Последовательность действий сначала такая же, как и при реакции в кислой среде. Записываем схему в ионной форме:

Cr +3 + 3CI — + Na + + CIO — + Na + + OH — → 2Na + + CrO 2- ₄ + Na + + CI — + H₂O

Выписываем формулы ионов, претерпевающих изменения и определяющих среду:

Cr +3 + CIO — + OH — → CrO 2- ₄ + CI — + H₂O

Рассматриваем разницу в числе кислородных атомов. В щелочной среде кислород представляют ионы OH — . Каждые два иона OH — отдают один кислородный атом превращаются в молекулу воды. Следовательно, ионов OH — нужно вдвое больше, чем требуется атомов кислорода:

Cr +3 + 8OH — → CrO 2- ₄ + 4H₂O

Происходит отдача трех электронов ионов Cr 3- . Он окисляется и является восстановителем:

Cr +3 + 8OH — -3ê → CrO 2- ₄ + 4H₂O

Превращение CIO — в CI — требует связывание атомов кислорода. Это осуществляется молекулами воды. Каждая молекула воды, принимая один кислородный атом превращается в два иона OH — :

CIO — + H₂O → CI — + 2OH —

Ион CIO — принимает 2 электрона, CIO — восстанавливается и является окислителем:

CIO — + H₂O +2ê → CI — + 2OH —

Далее все так же, как в кислой среде:

Cr +3 + 8OH — -3ê → CrO 2- ₄ + 4H₂O 2

CIO — + H₂O +2ê → CI — + 2OH — 3

2Cr +3 + 16OH — + 3H₂O + 3CIO — → 2CrO 2- ₄ + 8H₂O + 3CI — + 6OH —

Приводим подобные члены :

2Cr +3 + 10OH — + 3CIO — → 2CrO 2- ₄ + 5H₂O + 3CI —

Расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении:

Вывод: при составлении уравнений в щелочной среде правила те же, но кислород представляют ионы OH — , а связываются он молекулами воды.

Реакции протекающие нейтральной среде.

Рассмотрим, как диссоциируют вещества:

Выписываем ионы, претерпевшие изменения, и формулу воды, образующей среду:

Начинаем с уравнивания числа кислородных атомов. Поскольку среда нейтральная, добавлять кислород и связывать его можно только атомами воды. Отдавая кислород, они превращаются в ионы H + , а принимая – в ионы OH — . Каждая молекула воды может принимать один кислородный атом, превращаясь при этом в два иона OH — :

Ион MnO — ₄ – принимает 3ê. Он окислитель.

Каждая молекула воды может отдать атом кислорода, превращаясь при этом в два иона H + :

Происходит отдача двух электронов. Ион SO 2- ₃ – восстановитель.

Соединим оба электронно-ионных уравнения :

SO 2- ₃ + H₂O -2ê → SO 2- ₄ + 2H + 3

В правой части равенства 8 ионов OH — и шесть ионов H + . Они образуются между собой 6 молекул воды и два иона OH — . В левой части суммируем 4 H ₂ O и 3 H ₂ O . Получаем :

Приводим подобные члены:

Появление в правой части свободных ионов OH — свидетельствует об образовании щелочи. Ставим коэффициенты в молекулярное уравнение.

Вывод: в нейтральной среде добавление и связывание атомов кислорода осуществляется только молекулами воды.

Метод полуреакций — составление уравнений ОВР

Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из двух «половинок» — в ходе ОВР идут два процесса — процесс окисления вещества-восстановителя и процесс восстановления вещества-окислителя. Оба эти процесса могут быть описаны соответственными ионными уравнениями, которые потом можно суммировать и получить итоговое общее ионное уравнение реакции, а потом записать молекулярное уравнение.

В качестве примера составим уравнение реакции сероводорода с раствором калия перманганата в кислой среде методом полуреакций. Ранее это уравнение было составлено методом электронного баланса.

В ходе реакции происходит разложение молекул сероводорода на серу и водород, о чем свидетельствует постепенное помутнение раствора перманганата калия (сера выпадает в осадок). Процесс окисления сероводорода запишем в виде уравнения полуреакции окисления:

Поскольку в левой и правой частях схемы кол-во атомов серы и водорода равно, то стрелку можно заменить на знак равенства, уравняв предварительно число зарядов в исходном веществе и продуктах реакции:

Параллельно с помутнение раствора идет и смена его окраски — из малинового раствор становится бесцветным,что объясняется переходом ионов MnO₄ — , имеющих малиновую окраску, в практически бесцветный катион марганца Mn 2+ . Эта полуреакция восстановления выражается схемой:

А куда же делся атом кислорода? — обязательно спросит внимательный читатель. В кислой среде атом кислорода, входящий в состав иона, соединяется с атомами водорода, выделяющимися в ходе полуреакции окисления, образуя молекулу воды, при этом, поскольку из одного иона освобождается аж 4 атома кислорода, то для их связывания требуется 8 атомов водорода:

Чтобы уравнять заряды в левой и правой части схемы, в левую часть надо добавить 5 электронов (в левой части сумма зарядов +7, а в левой +2):

Для получения суммарного уравнения реакции, необходимо почленно сложить две полуреакции, предварительно уравняв кол-во отданных и полученных электронов, по аналогии с методом электронного баланса:

Проверяем кол-во атомов и заряды в левой и правой частях суммарного уравнения, они равны, значит уравнение составлено правильно (водорода — по 16 атомов; серы — по 5; марганца — по 2; кислорода — по 8; заряды — по +4).

Чтобы перейти от ионного уравнения к молекулярному, надо в левой части подобрать к катионам и анионам их «пары» — анионы и катионы соответственно, после чего подобранные ионы записать и в правую часть уравнения, после этого ионы объединяются в молекулы, и получается молекулярное уравнение.

Результат аналогичен уравнению, полученному методом электронного баланса.

Правила составления уравнений ОВР методом полуреакций

На первом этапе в ионном виде записывают полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления, в которых указывают вещество-восстановитель и вещество-окислитель, с продуктами их реакции.
Сильные электролиты записываются в виде ионов.
Слабые электролиты, газы и твердые вещества, выпадающие в осадок — в виде молекул.
Продукты реакции между восстановителем и окислителем устанавливаются по справочникам или по «шпаргалке», приведенной на странице «Определение продуктов ОВР» (это самый сложный этап для начинающих).
Записывают схему реакции, в которой многоточием обозначают неизвестные продукты реакции.
Что делать с кислородом:
- Если в исходном веществе кислорода содержится больше, чем в продуктах реакции, то «лишний» кислород в растворах с кислой средой связывается с катионами водорода, образуя молекулы воды (O -2 +2H + =H₂O); в нейтральных растворах — в гидроксид-ионы: O -2 +H₂O=2OH — ;
- Если в исходном веществе кислорода содержится меньше, чем в продуктах реакции, то «недостающий» кислород «забирается» из молекул воды (в растворах с кислой и нейтральной средой): H₂O=O -2 +2H + ; в щелочных растворах — за счет гидроксид-ионов: 2OH — =O -2 +H₂O.
В левой и правой частях уравнения должны быть равны суммарное число и знак электрических зарядов.

Достоинства метода полуреакций:

Работают с реально существующими ионами (MnO₄ — ), а не виртуальными (Mn +7 ).
Нет необходимости знать степени окисления атомов.
Прослеживается роль среды, в которой происходит взаимодействие веществ.
Не нужно знать все продукты реакции, они выводятся «сами собой» в процессе составления уравнения.

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

Составление уравнения реакции серы с азотной кислотой:

S+HNO₃
S 0 → SO₄ 2- — процесс окисления восстановителя.
NO₃ — → NO — процесс восстановления окислителя.
Приводим в «порядок» первую полуреакцию окисления:
- S 0 → SO₄ 2- — отличник должен здесь спросить, откуда справа взялся кислород? Немного терпения, сейчас все станет ясно.
- в правую часть схемы, где присутствует избыток кислорода, добавляется катион водорода:
  S 0 → SO₄ 2- +H +
- у внимательного читателя тут же должен возникнуть вопрос — а откуда взялся катион водорода? Отвечаем: из молекулы воды, которая добавляется в левую часть схемы:
  S 0 +H₂O → SO₄ 2- +H +
- Вот теперь настало время уравнять в обеих частях схемы кислород, который, теперь понятно, откуда взялся:
  S 0 +4H₂O → SO₄ 2- +H +
- Теперь надо уравнять водород:
  S 0 +4H₂O → SO₄ 2- +8H +
- С атомами элементов в обеих частях схемы полный порядок, осталось разобраться с зарядами — в левой части заряд нулевой; в правой: (-2)+8(+1)=+6:
  S 0 +4H₂O-6e — → SO₄ 2- +8H +
Делаем аналогичную работу со второй полуреакцией восстановления:
- NO₃ — → NO
- Добавляем водород, в левую часть, где присутствует «лишний» кислород:
  NO₃ — +H + → NO
- В правую часть добавляем воду:
  NO₃ — +H + → NO+H₂O
- Уравниваем кислород:
  NO₃ — +H + → NO+2H₂O
- Уравниваем водород:
  NO₃ — +4H + → NO+2H₂O
- Уравниваем заряды:
  NO₃ — +4H + +3e — → NO+2H₂O
Уравниваем кол-во электронов, которые были отданы и приняты в двух полуреакциях:
Суммируем левые и правые части, предварительно умножив на коэффициент (2) члены второй полуреакции:
Проводим сокращение одинаковых членов в левой и правой частях схемы и добавляем в пару к анионам «нужные» катионы, чтобы образовались молекулы, в нашем случае это будут молекулы азотной и серной кислоты, для этого мы добавим катион водорода (2H + ):
Суммарное молекулярное уравнение:
S+2HNO₃ = H₂SO₄+2NO — в результате взаимодействия серы с азотной кислотой получается серная кислота и оксид азота (II).

Пример составления уравнения ОВР для кислотной среды

«Фокус» уравнивания кол-ва атомов кислорода и водорода для уравнений ОВР в щелочной среде заключается в следующем:

Вода (H₂O) добавляется в ту часть полуреакции, в которой присутствует избыток кислорода.
Соответственно, в противоположную часть уравнения-схемы добавляется удвоенное число гидроксид-ионов (OH — ).
Перед формулой молекулы воды ставится коэффициент, уравнивающий разницу кол-ва атомов кислорода в левой и правой частях полуреакции.
Перед формулой гидроксид-иона ставится удвоенный коэффициент.
Восстановитель присоединяет атомы кислорода из гидроксид-ионов.

MnO₂+KClO₃+KOH → ?
MnO₂ → MnO₄ 2- оксид марганца является восстановителем, он будет связывать гидроксид-ионы.
Поскольку в правой части схемы килорода больше (на 2 атома), то вода добавляется сюда же, перед ее формулой ставится коэффициент 2, соответственно, в левую часть схемы полуреакции добавляют 4 гидроксид-иона:
MnO₂+4OH — → MnO₄ 2- +2H₂O
Уравниваем заряды:
MnO₂+4OH — -2e — → MnO₄ 2- +2H₂O
ClO₃ — → Cl — — полуреакция восстановления.
Избыток кислорода (3 «лишних» атома) находится в левой части схемы полуреакции, сюда же добавляем и 3 молекулы воды, а в правую часть 6 гидроксид-ионов:
ClO₃ — +3H₂O → Cl — +6OH —
Уравниваем заряды:
ClO₃ — +3H₂O+6e — → Cl — +6OH —
Уравниваем в полуреакциях кол-во отданных и принятых электронов (6 и 2 сокращаем на 2), и получаем суммарное уравнение, путем сложения двух уравнений полуреакций:
Проводим сокращение подобных слагаемых и добавляем катионы калия, чтобы перейти к молекулярной форме уравнения реакции:
Молекулярное уравнение реакции:
3MnO₂+6KOH+KClO₃ = 3K₂MnO₄+3H₂O+KCl

Пример составления уравнения ОВР для нейтральной среды

Среду нейтральной можно счситать лишь условно, в любом случае, среда будет либо слабощелочной, либо слабокислотной.

Составляя уравнение ОВР методом полуреакций для нейтральной среды, одну полуреакцию составляют, как для кислотной среды — в левую часть схемы добавляют молекулу воды, в правую — катион водорода), вторую — как для щелочной (в левую часть добавляют молекулу воды, в правую — гидроксид-ион).

Na₂SO₃+KMnO₄+H₂O
SO₃ 2- → SO₄ 2- — процесс окисления восстановителя;
MnO₄ — → MnO₂ — процесс восстановления окислителя;
Схема реакции:
SO₃ 2- +MnO₄ — → SO₄ 2- +MnO₂+.
Составляем уравнения полуреакций:
Молекулярное уравнение:

Еще один пример:

S+KMnO4 → ?
S → SO₄ 2-
MnO₄ — → MnO₂
Первую полуреакцию оформляем, как для кислотной среды; вторую — как для щелочной:
Сокращаем обе части равенства на 8 молекул воды, и добавляем катионы калия:
Молекулярное уравнение:
S+2KMnO₄ = K₂SO₄+2MnO₂

Более подробно составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций в различных средах рассмотрено на странице Влияние среды на протекание ОВР.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

источники:

http://school6.tgl.ru/old/ximiya/sait/tema/p_r.html

http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/09_metod_polureaktsij.html