Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему
Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
uprazhneniya_uravneniya_reaktsiy_130.docx | 64.46 КБ |
Предварительный просмотр:
Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:
- Al 2 O 3 +HCl→
- Na 2 O + H 2 O→
- Fe + H 2 SO 4 →
- CaCO 3 →
- Zn+CuSO 4 →
- BaCl 2 +K 2 CO 3 →
- CaO+CO 2 →
- Fe(OH) 2 →
- CO 2 +H 2 О→
- C+H 2 →
- H 2 O→
- Al + H 2 SO 4 →
- Na+O 2 →
- K 2 O+H 2 O→
- Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
- Mg+H 2 CO 3 →
- Al + O 2 →
- Ca+ H 2 O→
- SO 3 + CO 2 →
- BaO + H 2 O→
- P 2 O 5 + H 2 O→
- CaO + P 2 O 5 →
- MgO + HCI→
- P 2 O 5 + NaOH→
- H 2 SO 4 + Cu 2 O→
- ZnO + HNO 3 →
- P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
- Cu 2 S + HNO 3 →
- FeCl 3 + NaNO 3 →
- AgNO 3 + BaBr 2 →
- H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
- Ca(OH) 2 + HCl→
- ZnSO 4 + CuCl 2 →
- MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
- KOH + FeSO 4 →
- HNO 3 + NaOH→
- Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
- CuCl 2 + H 2 S →
- CaCO 3 + HCl →
- Na 2 CO 3 + KCl →
- KOH + H 3 PO 4 →
- AgNO 3 + FeCl 2 →
- Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
- CuCl 2 + KNO 3 →
- H 2 SO 4 + NaCl →
- ZnSO 4 + KOH →
- Li + O 2 →
- Li 2 O + H 2 O →
- LiOH + H 2 SO 4 →
- NO + O 2 →;
- Zn + HCl →
- CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
- Ca + HCl →
- Mg + O 2 →
- CaCl 2 + NaOH →
- H 2 + O 2 →
- Zn + CuCl 2 →
- N 2 + H 2 →
- Cu + S →
- CuBr 2 + NaOH →
- Fe 2 O 3 + Аl →
- Mg + N 2 →
- Al + S →
- Al + Cr 2 O 3 →
- Ca + P→
- С + H 2 →CH 4 ;
- Si + Mg→
- Na + S→
- Ca + N 2 →
- Si + Cl 2 →
- Ag + S→
- Н 2 + Сl 2 →
- HI + Ag →
- Mg + НСl →
- FeS + НСl →
- Br 2 + KI→
- HCl+Na 2 CO 3 →
- Mg 2 Si + HCl →
- P + Cl 2 =
- CH 4 =
- ZnSO 4 + KOH =
- BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
- AlCl 3 + NaOH =
- Fe(OH) 3 =
- P 2 O 5 + Na 2 O =
- Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
- H 2 SO 4 + Na 2 O →
- H 3 PO 4 + CaO →
- H 2 S + Na 2 O→
- HNO 3 + CuO →
- HNO 2 + KOH →
- HNO 2 + P 2 O 5 →
- H 2 CO 3 + CaO →
- H 2 SiO 3 + K 2 O →
- H 3 PO 4 + KOH →
- H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
- HNO 3 + Al(OH) 3 →
- HNO 3 + SO 2 →
- H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
- P 2 O 5 + K 2 O →
- CO 2 + SO 3 →
- N 2 O 5 + CaO →
- SO 3 + K 2 O →
- CO 2 + Ca(OH) 2 →
- SO 2 + CuO →
- SiO 2 + NaOH →
- HCl + Fe(OH) 2 →
- Cu(OH) 2 + NaOH →
- NaOH + SO 3 →
- Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
- Al(OH) 3 →
- Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
- CuO + N 2 O 5 →
- Fe 2 O 3 + HCl →
- Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
- Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
- KOH + CO 2 →
- K + P →
- Na + H 2 →
- P + O 2 →
- P 2 O 5 + Na 2 O →
- AgI + Na 2 SO 4 →
- AgNO 3 +KF →
- HCl + H 2 SO 4 →
- Mg + Br 2 →
- N 2 O + O 2 →
- N 2 + O 2 →
- AgCl →
- CaCO 3 →
- Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций
Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.
Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)
Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.
Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.
Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)
Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.
Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»
Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.
8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций
Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.
Уравнение по химии 8 класс задания
Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.
В ходе окислительно-восстановительной реакции изменяются степени окисления атомов химических элементов.
1. — ОВР.
2. — ОВР.
1.
2.
Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.
Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:
(1) оксид железа(III) + углерод → железо + оксид углерода(II);
(2) оксид железа(III) + соляная кислота → хлорид железа(III) + вода.
В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.
1. Реакция (1) — реакция замещения (сложное вещество 1 + простое вещество 1 = простое вещество 2 + сложное вещество 2).
2. Реакция (2) — реакция обмена (химическая реакция между двумя сложными соединениями, при которой проходит обмен между, в данном случае, ионами).
Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно получить угарный газ по реакции (1). Если не подходит ни один, объясните, почему. Каким методом — вытеснения воды или вытеснения воздуха — получают угарный газ в этом приборе? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован в данном случае?
Угарный газ почти не растворяется в воде. Следовательно, можно использовать один из приборов, изображённых на рисунках.
1. Номер рисунка: рис. 2.
2. Метод: метод вытеснения воды.
3. Объяснение: угарный газ не может быть получен (и собран) в приборе на рис. 1, так как, будучи легче воздуха, он улетит в атмосферу. Пробирка должна быть перевёрнута вверх дном.
Химия, 8 класс
8 класс — Итоговое тестирование
8 класс — Названия химических элементов
8 класс — Строение атома
8 класс — Строение электронных оболочек атомов
8 класс — Закономерности изменения химических свойств элементов
8 класс — Классификация неорганических соединений
8 класс — Валентность химических элементов
8 класс — Степени окисления
8 класс — Молярная масса вещества
8 класс — Количество вещества (моль)
8 класс — Типы химических связей
8 класс — Типы химических реакций
8 класс — Расстановка коэффициентов уровень 1
8 класс — Расстановка коэффициентов в химическом уравнении. уровень 2
8 класс — Оксиды и их классификация
8 класс — Химические свойства оксидов
8 класс — Типичные реакции оксидов
8 класс — Составление формул уровень 1
8 класс — Составление формул. Уровень 2
8 класс — Названия кислотных остатков
8 класс — Названия кислот
8 класс — Химические свойства кислот
8 класс — Индикаторы
8 класс — Реакции ионного обмена
8 класс — Типичные реакции кислот
8 класс — Химические свойства оснований
8 класс — Типичные реакции оснований
8 класс — Химические свойства солей
8 класс — Типичные реакции солей
8 класс — Вычисление массовой доли элемента
8 класс — Химические и физические свойства кислорода и водорода
Для учеников 8-х классов мы подготовили большой блок заданий по неорганической химии. Здесь вы найдете ответы на большинство вопросов из школьной программы и сможете прокачать учебные навыки за короткий срок. Все тестовые задания по химии для 8 класса сгруппированы по темам, поэтому вам будет легко ориентироваться и выбирать нужный раздел.
Выполнение каждого теста занимает не более 2 минут, а итоговый тест по химии за 8 класс, в который включены вопросы из разных разделов, можно сделать за 5-10 минут. Система учитывает не только количество правильных ответов, но и время выполнения задания. По итогам она формирует рейтинг ученика и предлагает алгоритм дальнейшего тестирования. Вы сможете оценить собственный уровень подготовки и принять меры для устранения пробелов в знаниях по неорганической химии.
Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Если вы ошибетесь, загорится красный цвет, но сразу же будет показан и верный вариант в зеленом поле. Таким образом, время выполнения задания сведено к минимуму. Вам не потребуется ничего писать и листать учебники и справочники. Наш тренажер можно с успехом использовать в качестве гдз по химии, 8 класс, и регулярно проверять правильность ответов с его помощью.
Секрет успеха заключается в том, что с помощью интеллектуальной платформы мы делаем процесс перевода знаний в навык максимально эффективным, учитываем уровень знаний и индивидуальные особенности каждого ученика. Это позволяет в максимально короткие сроки сформировать учебные умения и навыки. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний.
Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам. Мы предлагаем различные варианты доступа: на месяц, полугодие или целый учебный год, при этом вы получаете возможность выполнять все типы заданий, размещенные на образовательной платформе. Можно совершенствовать только один навык, в этом случае задания по химии 8 класс с ответами будут предоставляться строго по выбранной теме.
Очень удобно заниматься на тренажере при подготовке к итоговым экзаменам, когда требуется быстро повторить все темы школьной программы. В этом случае вы получите возможность не только пройти тесты по химии за 8 класс с ответами, но и пройти тестирование по другим разделам органической и неорганической химии, вспомнить сложные формулы и повторить решение задач. По итогам тестирования система формирует рейтинги предлагает продолжить занятия, пока не будет достигнут 100% результат. Она напомнит, когда следует вновь сесть за тренажер.
http://chem8-vpr.sdamgia.ru/test?theme=15
http://skills4u.ru/school/himiya/class8/