Уравнение получения этилацетата из ацетилена

Напишите уравнения получения этилацетата из ацетилена?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения получения этилацетата из ацетилена.

Также есть способ получения этилацетата из алкана, но я не стал писать его.

Напишите уравнения реакции получения этанола из ацетилена и этилена, плиз?

Напишите уравнения реакции получения этанола из ацетилена и этилена, плиз.

Уравнение получения бензола из ацетилена?

Составить уравнение реакции : получения бензола из ацетилена?

Составить уравнение реакции : получения бензола из ацетилена.

Запишите уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция?

Запишите уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция.

Составьте схему получения этилового эфира уксусной кислоты из ацетилена и напишите все уравнения реакции?

Составьте схему получения этилового эфира уксусной кислоты из ацетилена и напишите все уравнения реакции.

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА?

Напишите уравнения реакция получения этилацетата из метана.

Укажите условия протекания реакция.

Составить цепь превращений для получения этилацетата из этана, напишите уравнения соответствующих реакций?

Составить цепь превращений для получения этилацетата из этана, напишите уравнения соответствующих реакций.

НАПИШИТЕ ПЛИЗ?

Нахождение в природе ацетилена, получение в промышленности ацетилена, уравнение реакции полимеризации пропилена!

НЕ С ИНТЕРНЕТА, УЗНАЮ — БАЛЛЫ НЕ ПОЛУЧИТЕ.

ДЛЯ 10 — 11 классов!

Напишите уравнение реакций получения из соответствующих бромпроизводных?

Напишите уравнение реакций получения из соответствующих бромпроизводных.

А) метил — ацетилена.

Б)метил — изоприл — ацетилена.

Назовите по современной номенклатуре.

Напишите уравнения реакций : Как, исходя из глюкозы, получить этилацетат?

Вы открыли страницу вопроса Напишите уравнения получения этилацетата из ацетилена?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O по уравнению реакции m(CuO) / M(CuO) = m(CuCl₂) / M(CuCl₂) = n(CuCl₂) откуда масса оксида меди m(CuO) = n(CuCl₂) * M(CuO) m(CuO) = 2моль * 79, 55г / моль = 159, 1г.

Реакция горения : СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.

)))))))))))) * ))))))) * * * )))) количество вещества карбоната натрия приблизительно *.

В так мне так сказал учитель.

Cu ⇄CuO→CuSO4→ Cu(OH)2→Cu2O ↓ CuI 2Cu + O2 = 2CuO 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuI + I2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Cu(OH)2 + CH3—CHO (t) = Cu2O + 2H2O + CH3—COOH.

AgNO3 + HCl — > AgCl↓ + HNO3 Ag( + ) + NO3( — ) + H( + ) + Cl( — ) — > AgCl↓ + H( + ) + NO3( — ) Ag( + ) + Cl( — ) — > AgCl↓ Na2SiO3 + H2SO4 — > Na2SO4 + H2SiO3↓ 2Na( + ) + SiO3( — 2) + 2H( + ) + SO4( — 2) — > 2Na( + ) + SO4( — 2) + H2SiO3↓ 2H( + ) +..

Ракообразующие : Е 142, 210, 211, 212, 213, 215, 216, 217, 240.

Метилциклопропан (2 — метилциклопропан — неправильное название) CH₃ | СH / \ / \ H₂C — — — — — CH₂.

M(CxHy) = D(H2) * 2 = 27 * 2 = 54 г / моль x : y = 89 / 12 : 11 / 1 = 7, 416 : 11 = 1 : 1, 48 = 4 : 5, 92 = 4 : 6 = C4H6 (бутин) M(C4H6) = (12 * 4) + (6 * 1) = 54 г / моль Ответ : C4H6.

1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2.

Уравнение получения этилацетата из ацетилена

Вопрос по химии:

Напишите уравнения получения этилацетата из ацетилена

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Смотреть фото. Также есть способ получения этилацетата из алкана, но я не стал писать его.

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Этилацетат

Этилацетат

Хим. формула

C₄H₈O₂

Рац. формула

CH₃-COO-CH₂-CH₃

Молярная масса

88,11 г/моль

Плотность

0,902 г/см³

Поверхностное натяжение

25,13 ± 0,01 мН/м , 23,39 ± 0,01 мН/м , 20,49 ± 0,01 мН/м , 17,58 ± 0,01 мН/м и 14,68 ± 0,01 мН/м

Динамическая вязкость

0,578 ± 0,001 мПа·с , 0,423 ± 0,001 мПа·с , 0,325 ± 0,001 мПа·с и 0,259 ± 0,001 мПа·с

Энергия ионизации

10,01 ± 0,01 эВ

Температура

• плавления

−84 °C

• кипения

77 °C

• вспышки

24 ± 1 °F и −4 ± 1 °C

Пределы взрываемости

2 ± 1 об.% и 2 ± 0,1 об.%

Давление пара

73 ± 1 мм рт.ст. , 10 ± 1 кПа , 12,6 ± 0,1 кПа и 100 ± 1 кПа

Показатель преломления

1,3720

Дипольный момент

1,78 ± 0,09 Д

ГОСТ

ГОСТ 8981-78 ГОСТ 22300-76

Рег. номер CAS

141-78-6

PubChem

8857

Рег. номер EINECS

205-500-4

SMILES

Кодекс Алиментариус

E1504

RTECS

AH5425000

ChEBI

27750

ChemSpider

8525

Токсичность

малотоксично

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты) CH₃−COO−CH₂−CH₃ — бесцветная летучая жидкость с резким запахом.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Применение
- 3.1 Лабораторное применение
4 Очистка и сушка
5 Охрана труда

Получение

Этилацетат образуется при прямом взаимодействии этанола с уксусной кислотой (реакция этерификации):

Лабораторный метод получения этилацетата заключается в ацетилировании этилового спирта хлористым ацетилом или уксусным ангидридом:

К промышленным способам синтеза этилацетата относятся:

Перегонка смеси этилового спирта, уксусной и серной кислот.
Обработка этилового спирта кетеном.
Дегидратация этилового спирта при повышенных температурах и давлении.
Синтез по реакции Тищенко из ацетальдегида при 0-5 °C в присутствии каталитических количеств алкоголята алюминия:

2CH₃CHO → CH₃COOC₂H₅

Физические свойства

Бесцветная подвижная жидкость с резким запахом эфира. Молярная масса 88,11 г/моль, температура плавления −83,6 °C, температура кипения 77,1 °C, плотность 0,9001 г/см³, n 20 ₄ 1,3724. Растворяется в воде 12 % (по массе), в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе; образует двойные азеотропные смеси с водой (т. кип. 70,4 °C, содержание воды 8,2 % по массе), этанолом (71,8; 30,8), метанолом (62,25; 44,0), изопропанолом (75,3; 21,0), CCl4 (74,7; 57), циклогексаном (72,8; 54,0) и тройную азеотропную смесь Э.: вода: этанол (т. кип. 70,3 °C, содержание соотв. 83,2, 7,8 и 9 % по массе).

Применение

Этилацетат широко используется как растворитель, из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности, как растворитель полиуретана, нитроцеллюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом — растворитель в производстве искусственной кожи. Годовое мировое производство в 1986 году составляло 450—500 тысяч тонн, в 2014 год — около 3,5 млн тонн в год.

Один из самых популярных ядов, применяемых в энтомологических морилках для умерщвления насекомых. Насекомые после умертвления в его парах гораздо мягче и податливее в препарировании, чем после умерщвления в парах хлороформа.

Обладая фруктовым запахом применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504 (ароматизатор). Добавляется в состав водок (либо образуется при реакции содержащегося в них этилового спирта с добавляемыми уксусной кислотой или уксуснокислыми солями) для смягчения запаха и вкуса спирта.

Лабораторное применение

Этилацетат часто используется для экстракции, а также для колоночной и тонкослойной хроматографии. Редко в качестве растворителя для проведения реакций из-за склонности к гидролизу и переэтерефикации.

Используется для получения ацетоуксусного эфира:

Очистка и сушка

Продажный этилацетат обычно содержит воду, спирт и уксусную кислоту. Для удаления этих примесей его промывают равным объёмом 5 % карбоната натрия, сушат хлоридом кальция и перегоняют. При более высоких требованиях к содержанию воды несколько раз (порциями) добавляют фосфорный ангидрид, фильтруют и перегоняют, защищая от влаги. С помощью молекулярного сита 4А содержание воды в этилацетате можно снизить до 0,003 %.

Охрана труда

Предельно-допустимая концентрация этилацетата в воздухе рабочей зоны составляет 50 мг/м 3 (среднесменная, за 8 часов) и 200 мг/м 3 (максимально-разовая). Но по данным порог восприятия запаха в группе людей (среднее значение) может достигать, например, 1120 мг/м³. А у отдельных людей он может быть значительно больше среднего значения. По этой причине можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками) приведёт к чрезмерному воздействию паров этилацетата на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от этилацетата следует использовать более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

ЛД₅₀ для крыс составляет 11,6 г/кг, показывая низкую токсичность. Пары этилацетата раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, при действии на кожу вызывают дерматиты и экземы. ПДК в воздухе рабочей зоны 200 мг/м³. ПДК в атмосферном воздухе населенных мест 0,1 мг/м³.

Температура вспышки — 2 °C, температура самовоспламенения — 400 °C, концентрационные пределы взрыва паров в воздухе 2,1—16,8 % (по объёму).

Безопасность при транспортировке: в соответствии с ДОПОГ (ADR) класс опасности 3, код по реестру ООН 1173.

источники:

http://online-otvet.ru/himia/5cea8e2696f4e19a2931cdfc

http://chem.ru/jetilacetat.html