Уравнение получения гидроксида хрома 3

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃ без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние соли.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли . При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия с образованием гексагидроксохромата:

4. Г идроксид хрома (III) разлагается при нагревании :

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например , при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

Гидроксид хрома III

Гидроксид хрома III — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)_3.

Описание

Гидроксид хрома III — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома III.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см 2 /моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома III щелочами, при гидролизе солей хрома III с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

• Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

CrCl₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O → Cr(OH)₃ + 3 NH₄Cl

• Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата III натрия:

Na₃[Cr(OH)₆] + 3 CO₂ → Cr(OH)₃ + 3 NaHCO₃

• При нагревании до

  100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

Cr(OH)₃ → 100oC CrO(OH) + H₂O 2 Cr(OH)₃ → 430−1000oC Cr₂O₃ + 3 H₂O

• Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома III:
  • С разбавленными кислотами:

Cr(OH)₃ + 3 HCl → CrCl₃ + 3 H₂O 2 Cr(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6 H₂O Cr(OH)₃ + 3 HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3 H₂O

• С концентрированными веществами:

Cr(OH)₃ + 3 HF → CrF₃ ↓ + 3 H₂O Cr(OH)₃ + 3 CH₃COOH → Cr(CH₃COO)₃ + 3 H2O Cr(OH)₃ + 3 HCN + 3 KCN → K₃[Cr(CN)₆] + 3 H₂O

• Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

Cr(OH)₃ + 3 NaOH → Na₃[Cr(OH)₆] 2 Cr(OH)₃ + 4 NaOH + 3 H₂O₂ → 2 Na₂CrO₄ + 8 H₂O

• При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):

Cr(OH)₃ + MOH → 300−400oC MCrO₂ + 2 H₂O

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.