Уравнение получения хлорида натрия из карбоната натрия

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e236dcdcb4c0c29 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химические свойства карбоната натрия

Задача 978.
Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия; г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.
Решение:
Уравнения реакций получения:

а) получение силиката натрия

б) получение ацетата натрия

в) получение нитрата натрия

г) получение гидросульфата натрия

д) получение сульфита натрия

Задача 979.
При разложении КС1О₃ получили 3,36 л кислорода (условия нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось?
Решение:
ΔН 0 (KCl) = -439,5 кДж/моль; ΔН 0 (KClO₃) = -391,2 кДж/моль

ΔН 0 х.р. = 2 (KCl) — 2 (KClO3) = 2(-439,5) – 2(-391,2) = -96,6 кДж.

Рассчитаем количество теплоты, выделившееся при реакции из пропорции:

(3 . 22,4) : -96,6 = 3,36 : х; х = 3,36(-96,6)/ (3 . 22,4) = -4,83 кДЖж.

Ответ: -4,83 кДж.

Задача 980.
Какой объем водорода, измеренного при 25 °С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?
Решение:
Находим массу кальция и калия:

m(Nа) = 1 . 0,7 = 0,7 г;
m(K) = 1 . 0,3 = 0,3 г

Рассчитаем объёмы водорода, выделившегося при взаимодействии калия и натрия с водой:

V(а) (2 . 39) : 22,4 = 0,3 : х; х = (22,4 . 0,3)/ (2 . 39) = 0,086 л;
V(б) 2 . 23) : 22,4 = 0,7 : х; х = (22,4 . 0,7)/ (2 . 23) = 0,34 л;
V(Н₂) = V(a) + V(б) = 0,086 + 0,34 = 0,426 л или 426 мл.

Приведем объём водорода к нормальным условиям, используя объединенный закон Гей-Люссака и Бойля — Мариотта:

где V – объём газа, измеренный при давлении р и температуре Т по Кельвину; V₀ – объём, измеренный при нормальных условиях.

Произведём пересчёт объёма водорода, взятого при данных условиях, на объём при нормальных условиях: