Свойства лития. Реакции воды и некоторых кислот с литием
C какими веществами реагирует литий
Литий — металл первой группы второго периода в таблице Менделеева — был открыт в 1817 году. Сделал это открытие шведский ученый Иоганн Аугуст Арфведсон, когда он исследовал разные минералы. Элемент этот находился в петалите, сподумене и лепидолите. Немного позднее, в 1818 году, Гемфри Деви получил металлический литий.
Литий и его соединения являются незаменимыми химическими элементами в жизни человека. Литий используется во многих промышленных сферах:
- в производстве химических источников тока;
- в пиротехнике: нитрат лития придает огню красный цвет;
литий часто используется как металл для сплавов — с ним получаются легкие, но в тоже время прочные припои;
также литий используют в радиоэлектронике и ядерной энергетике;
в медицине широко применяют соли лития.
Вообще, в небольших количествах литий необходим для здоровья человека и поддерживает функционирование жизненно важных органов, таких как сердце, печень и легкие.
И это далеко не все сферы, где применяется этот металл и его соединения.
Физические свойства лития
Литий представляет собой щелочной металл серебристо-белого цвета. Он пластичен и легко поддается обработке: кубик металлического лития можно разрезать ножом.
Примечательно, что литий является единственным металлом из этой группы, который кипит и плавится при довольно высоких температурах: 1340 и 180,54 °С соответственно. Но также примечательно, что, по сравнению с «щелочными соседями», у лития самая низкая плотность (она в два раза меньше плотности воды). Из-за этого свойства литий не тонет даже в керосине.
Химические свойства
Литий относится к щелочной группе металлов, однако он устойчиво ведет себя на воздухе и практически не взаимодействует с кислородом, даже с сухим . Из-за необычных свойств лития — в отличие от других щелочных металлов — его не хранят в керосиновой жидкости. Кроме того, из-за малой плотности он держался бы на плаву. Хранить литий стоит в парафине, петролейном эфире, газолине или минеральном масле в герметичной жестяной упаковке.
Во влажном воздухе литий может вступать в медленные реакции с азотом и другими газами, которые входят в состав воздуха. При этом образуется: Li₃N, LiOH и Li₂CO₃ — нитрид, гидроксид и карбонат соответственно.
Другие химические свойства лития
При нагревании с кислородом литий сгорает с образованием оксида лития Li₂O.
Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.
Такая качественная реакция на литий была установлена Леопольдом Гмелином в 1818 году.
При температурах от 100 до 300 °С на поверхности лития образуется плотная оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Литий легко реагирует с галогенами (кроме йода).
С водой литий реагирует спокойно: реакция не сопровождается возгоранием или взрывом.
Литий взаимодействует со спиртами, образуя алкоголяты.
При нагревании реагирует с серой, кремнием, йодом, водородом с образованием сульфида, силицида, йодида и гидрида лития.
Реакция лития с водой
Реакция проходит довольно спокойно. Если литий — как и все щелочные металлы — опустить в воду, начнет образовываться щелочь и выделяться водород, а металл будет плавать на поверхности и буквально таять на глазах. Реакция растворения лития в воде сопровождается характерным шипением.
Щелочь, образующаяся в растворе, — гидроксид лития LiOH. Он представляет собой кристаллы белого цвета и является довольно сильным основанием:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
Реакция лития и серной кислоты
Если добавить небольшую пластинку лития в концентрированную серную кислоту, получится сульфат лития, сероводород и вода.
Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно! Здесь вы найдете безопасные эксперименты, которые можно проводить дома.
Сама по себе реакция опасна, особенно в домашних условиях, поскольку литий моментально загорается ярким пламенем:
8Li + 5H₂SO₄ → 4Li₂SO₄ + Н₂S + 4H₂O
С разбавленной серной кислотой литий взаимодействует с образованием сульфата лития и водорода.
2Li + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + Н₂
Реакция лития с азотной кислотой
Если опустить кусочек лития в разбавленную азотную кислоту, образуется нитрат лития, нитрат аммония и вода:
8Li + 10HNO₃ → 8LiNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O
С концентрированной азотной кислотой литий реагирует иначе. Продуктами реакции будут нитрат лития, вода и диоксид азота:
Li + 2HNO₃ → LiNO₃ +NO₂ + H₂O
Реакция с соляной кислотой
С соляной кислотой литий реагирует как и другие металлы — образуется хлорид лития и выделяется водород:
2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂
Стоить отметить, что реакция лития и других щелочных металлов с кислотами идет неоднозначно, поскольку в растворах кислот содержится вода, с которой литий активно взаимодействует с образованием гидроксида лития, который вступает в реакцию с кислотами с образованием соли и воды.
Литий: способы получения и химические свойства
Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.
Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2
Качественная реакция
Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .
Химические свойства
Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .
1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Li + I2 = 2LiI
1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:
2Li + S = Li2S
1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:
3Li + P = Li3P
2Li + H2 = 2LiH
1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:
1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2Li 0 + H2 + O = 2 Li + OH + H2 0
Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:
2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:
3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O
2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .
Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:
2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.
Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :
3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al
Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием.
Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2 (выделение бесцветного газа ).
Напишите ионные уравнения между реакцией растворенными в воде : а)азотной кислотой и гидроксидом калия, б)серной кислотой и гидроксидом лития?
Напишите ионные уравнения между реакцией растворенными в воде : а)азотной кислотой и гидроксидом калия, б)серной кислотой и гидроксидом лития.
И тут еще два задания.
Разбавленная серная кислотаНапишите уравнения реакций а)разбавленной серной кислоты и сульфита кальция?
Разбавленная серная кислота
Напишите уравнения реакций а)разбавленной серной кислоты и сульфита кальция.
Б) разбавленной серной кислоты и гидрокарбоната кальция.
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с кислородом серы с литием раствор серной кислоты с магнием раствор серной кислоты с оксидом кальция серной кислоты с раствором гидрооксда бария?
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с кислородом серы с литием раствор серной кислоты с магнием раствор серной кислоты с оксидом кальция серной кислоты с раствором гидрооксда бария.
На примере правила Бертолле напишите уравнения реакций : для муравьиной кислоты и для серной кислоты : )?
На примере правила Бертолле напишите уравнения реакций : для муравьиной кислоты и для серной кислоты : ).
Напишите быстро уравнение реакции кальций + серная кислота?
Напишите быстро уравнение реакции кальций + серная кислота.
Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой?
Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой.
Напишите уравнение реакции карбоната меди с серной кислотой?
Напишите уравнение реакции карбоната меди с серной кислотой.
Помогите пожалуйста?
((((( Напишите уравнения реакций : а) магния с серной кислотой ; оксида лития с ортофосфорной кислотой ; б) алюминия с серной кислотой ; оксида железа (3 — ех валентного) с соляной кислотой.
Определите ТОЛЬКО ДЛЯ «А» массы образовавшихся солей, если в реакциях участвуют по 2 моль кислоты.
Напишите уравнение реакции при взаимодействии натрия и серной кислоты?
Напишите уравнение реакции при взаимодействии натрия и серной кислоты?
Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлоромБ) Лития с соляной кислотой?
Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлором
Б) Лития с соляной кислотой.
На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Ch2 = ch — c(ch3)2 — ch3 + hbr = ch3 — chbr — c(ch3)2 — ch3(2 — бром — 3, 3 — диметилбутан).
ДаноV(H2) = 15 L — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? 15 X3H2 + N2 — — >2NH33mol 2mol X = 15 * 2 / 3 = 10 Lответ 10 л.
Нет, такой эл. Конфигурациине существует.
На фото все решение, Na2S + KOH не реагируют.
М = 22 * 2 = 44 Г / моль Получается ацетальдегид(C2H4O) Нужно ещё объяснить, ибо на ЕГЭ не прокатит, но мне лень.
C₀ = 2 моль / л v₀ — ? V = 0, 5 л c = 0, 05 моль / л количество вещества кислоты n = c₀v₀ = cv объем исходного раствора v₀ = cv / c₀ v₀ = 0, 05моль / л * 0, 5л / 2моль / л = 0, 0125 л = 12, 5 мл.
Скорее это будет вот так.
6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2(не H2O) SO2 + H2O = H2SO3(не H2SO4).
10. в 11. 1) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl + Na + + NO3 — 2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe + 2 + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = Fe(OH)2 + 2Na + + 2OH — 3) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2H + + 2Cl — + 2Na + + S — 2 = 2Na + +..
Ar(Na) = 23 Ar(Mg) = 24 Ar(C) = 12 Ar(S) = 32 Ar(Cr) = 52 Ar(Se) = 79 Ar(Sn) = 119 Ar(Hg) = 201.
http://chemege.ru/litiy/
http://himia.my-dict.ru/q/5041366_napisite-uravnenie-reakcii-mezdu-sernoj-kislotoj/