Нитрат алюминия
Нитрат алюминия | |
---|---|
| |
Систематическое наименование | Нитрат алюминия |
Традиционные названия | Азотнокислый алюминий, нитрат алюминия, тринитрат алюминия, алюминия III нитрат |
Хим. формула | Al(NO3)3 |
Рац. формула | Al(NO3)3 |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 212,996 г/моль |
Плотность | 1,89 |
Температура | |
• плавления | 66 °C (с разл.); нонагидрат: 73,5 |
Энтальпия | |
• образования | − 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757; гексагидрат: − 2871 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | при 25 °C: 63,7 г/100 мл |
• в воде | нонагидрат при 20 °C: 73,9 |
• в в метаноле | при 35 °C: 14,45 |
• в в этаноле | при 35 °C: 8,63 |
• в в этиленгликоле | при 35 °C: 18,32 |
Кристаллическая структура | моноклинная |
Рег. номер CAS | 13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат) |
PubChem | 16713320 |
Рег. номер EINECS | 236-751-8 |
SMILES | |
RTECS | BD1040000 BD1050000 (нонагидрат) |
ChemSpider | 24267 |
ЛД50 | (крысы, перорально) 4280 мг/кг |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.
Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO3)2 и Al(OH)2NO3, а также ряд гидратированных солей Al(NO3)3•xH2O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO3)3•9H2O.
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Химические свойства
- 3 Получение
- 3.1 Лабораторные методы
- 3.2 Промышленное производство
- 4 Применение
- 5 Опасность
Физические свойства
Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.
Нонагидрат Al(NO3)3•9H2O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P21/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.
Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:
16 % | 18 % | 20 % | 24 % | 28 % | 30 % | 32 % | — | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 % | 2 % | 4 % | 6 % | 8 % | 10 % | 12 % | 14 % | |
Плотность, г/л | 1006,5 | 1014,4 | 1030,5 | 1046,9 | 1063,8 | 1081,1 | 1098,9 | 1117,1 |
1135,7 | 1154,9 | 1174,5 | 1215,3 | 1258,2 | 1280,5 | 1303,6 | — |
Химические свойства
- При растворении в воде подвергается гидролизу:
Al(NO3)3 + 4 H2O ⇆ [Al(H2O)4] 3+ + 3 NO3 − [Al(H2O)4] 3+ + H2O ⇆ [Al(H2O)3(OH)] 2+ + H3O + Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7. При нагревании гидролиз можно провести полностью: Al(NO3)3 + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 HNO3 ↑
- Вступает в реакцию со щелочами:
Al(NO3)3 + 3 NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaNO3 Al(NO3)3 + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaNO3 Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям. На холоде: Al(NO3)3 + 3 NH3 + 3 H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4NO3 При нагревании: Al(NO3)3 + 3 NH3 + 3 H2O = AlO(OH) ↓ + 3 NH4NO3 + H2O
- При нагревании разлагается:
4 Al(NO3)3 = 2 Al2O3 + 12 NO2 ↑ + 3 O2 ↑ Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)2NO3•1,5H2O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.
- Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).
Получение
Лабораторные методы
В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:
Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:
Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:
Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.
Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):
Промышленное производство
В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:
В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:
Применение
Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.
Опасность
ЛД50 (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Гидролиз нитрата алюминияAl(NO3)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону. Первая стадия (ступень) гидролизаПолное ионное уравнение Сокращенное (краткое) ионное уравнение Вторая стадия (ступень) гидролизаПолное ионное уравнение Сокращенное (краткое) ионное уравнение Третья стадия (ступень) гидролизаСокращенное (краткое) ионное уравнение Среда и pH раствора нитрата алюминияВ результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH источники: http://acetyl.ru/o/nal11n1o33.php http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Al(NO3)3 |