1. аланин + этанол 2?
Химия | 10 — 11 классы
1. аланин + этанол 2.
Аланин + глицин 3.
1) CH3 — CH(NH2) — COOH + C2H5OH — — — — > ; (в присутствии кислоты) CH3 — CH(NH2) — COOC2H5 + H20
2)CH3 — CH(NH2) — COOH + NH2CH2COOH — — — — > ; CH3 — CH(NH2) — CO — NH — CH2COOH + H2O
3)CH3 — CH(NH2) — COOH + HCL — — — > ; [CH3 — CH(NH3) — COOH]CL.
1)глицин + КОН = 2)глицин + СН3ОН = 3)аланин + НСI =?
1)глицин + КОН = 2)глицин + СН3ОН = 3)аланин + НСI =.
Напишите уравнения реакций получения трепептида из аланина, аланина глицина?
Напишите уравнения реакций получения трепептида из аланина, аланина глицина.
Глицин + аланин?
Реакция взаимодействия аланина с этанолом, хлороводородом, глицином?
Реакция взаимодействия аланина с этанолом, хлороводородом, глицином.
1)глицин + КОН = 2)глицин + СН3ОН = 3)аланин + НСI =?
1)глицин + КОН = 2)глицин + СН3ОН = 3)аланин + НСI =.
Глицин + глицин = реакцию глицин + глицин + аланин = напишите реакцию?
Глицин + глицин = реакцию глицин + глицин + аланин = напишите реакцию.
Аланин взаимодействует с?
Аланин взаимодействует с.
Аланин + аланин?
Соль образуется при взаимодействии между : 1?
Соль образуется при взаимодействии между : 1.
Аланином и гидроксидом натрия 2.
Этиламином и водой 3.
Аминоуксусной кислотой и бромоводородной кислотой 4.
Анилином и соляной кислотой 5.
Глицином и метанолом 6.
Глицином и аланином.
Исключите лишнее вещество : а) глицин, б) глицерин, в) аланин, г) фенилаланин?
Исключите лишнее вещество : а) глицин, б) глицерин, в) аланин, г) фенилаланин.
Перед вами страница с вопросом 1. аланин + этанол 2?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
1) 2Al + 6HCl — > 2AlCl3 + 3H2 / AlCl3 — соль 2) 2Li + 2HOH — > 2LiOH + H2 / LiOH — основание 2LiOH — > Li2O + H2O / Li2O — оксид ме (гидроксид лития особенный и способен к раздражению).
Я невпевнений але Ba(oh)2 + H2So4 = baso4 + h2o.
X1 = C2H2 X2 = C2Na2 X3 = CH3COOH.
Реакции есть на фотографии.
M(CO) = 50 * 56 / 100 = 28г M(CO) = 28г / моль nCO) = 28 / 28 = 1моль CuO + CO = Cu + CO2 nCuO : nCO = 1 : 1 n(CuO) = 1моль количество вещества оксида меди равно = 1моль.
Ответ никакая относительная площадь.
2P + 3Cl2 — — — — >2PCl3 p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ alt = » p ^ <0>— 3e ^ < - >— > p ^ < 3 + >\ : \ : \ : \ : \ : \ : 2 \ \ 2cl + 2e ^ <2>— > 2cl <> ^ < - >\ : \ : \ : \ : 3″ a..
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe(OH)2 температура = FeO + H2O FeO + C = Fe + CO.
Be° + Cl₂° — — ⟩Be⁺²Cl₂⁻¹(реакция соединения, окислительно — восстановительная) Be° — 2е = Be⁺² всстановитель 2 1 окисляется Cl₂° + 2е = Cl⁻¹окислитель 2 1 восстанавливается 2NaOH + CO₂ — — ⟩Na2CO₃ + Н2О (реакця обмена, не окислительно — восстановите..
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Этанол: химические свойства и получениеЭтанол C2H5OH или CH3CH2OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт . Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O. Строение этанолаВ молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.
Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:
В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода. Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о . Водородные связи и физические свойства спиртовСпирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов: Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С). Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:
Этанол смешивается с водой в любых соотношениях. Изомерия спиртовСтруктурная изомерияДля этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия. Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.
Химические свойства этанолаСпирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН. 1. Кислотные свойства
1.1. Взаимодействие с раствором щелочейПри взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой. Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).
Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.
2. Реакции замещения группы ОН2.1. Взаимодействие с галогеноводородамиПри взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.
2.2. Взаимодействие с аммиакомГидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.
2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидамиСпирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.
3. Реакции замещения группы ОНВ присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация. 3.1. Внутримолекулярная дегидратацияПри высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.
В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия. 3.2. Межмолекулярная дегидратацияПри низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.
4. Окисление этанолаРеакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора. 4.1. Окисление оксидом меди (II)Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатораCпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). 4.3. Жесткое окислениеПри жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.
4.4. Горение спиртовОбразуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.
5. Дегидрирование этанолаПри нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.
Получение этанола1. Щелочной гидролиз галогеналкановПри взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.
2. Гидратация алкеновГидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.
3. Гидрирование карбонильных соединенийПрисоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.
4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозыДля глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение. источники: http://acetyl.ru/?search=a31k2wq1a21iq3a39k2wa2q1qh http://chemege.ru/etanol/ |