Аммиак: получение и свойства
Аммиак
Строение молекулы и физические свойства
В молекуле аммиака NH3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:
Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :
У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:
Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.
Способы получения аммиака
В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.
Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:
Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.
Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.
Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.
Например , гидролиз нитрида кальция:
В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.
Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.
Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.
Химические свойства аммиака
1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:
Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.
Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.
2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.
Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):
Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:
Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.
В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.
NH3 + HCl → NH4Cl
Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.
3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.
Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):
4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.
Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):
Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:
5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:
Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:
6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.
Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:
Также возможно образование Na2NH, Na3N.
При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:
2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2
7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.
Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.
Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
Уравнение реакции аммиака серной кислотой
16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!
1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы
Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве
До окончания записи осталось: | |||||||
Записаться на экспресс-курс! |
- home
- map
У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:
Данный видеоопыт по химии подробно рассказывает о взаимодействии таких веществ, как хлорид аммония, серная кислота и нитрат аммония.
Данный видеоопыт по химии показывает, как раствор аммиака реагирует с концентрированными кислотами (соляной, азотной и серной) с образованием аммонийных солей этих кислот.
В три стакана с концентрированным раствором аммиака добавляем в каждый соляную, азотную и серную кислоту.
При добавлении к раствору аммиака соляной кислоты образуется соль хлорид аммония в виде густого белого дыма:
Азотная кислота, вступая в реакцию с аммиаком во втором стакане, тоже образует соль, которая выделяется в виде белого дыма – это нитрат аммония:
В третьем стакане аммиак взаимодействует с серной кислотой с образованием белых кристаллов сульфата аммония:
Раствор аммиака в воде — это NH4OH, поэтому он имеет щелочную реакцию. При взаимодействии NH4 + с кислотами получается соль и вода (реакция нейтрализации).
Все соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются воде и имеют все свойства солей, обусловленные наличием кислотных остатков. Например, взаимодействие хлорида аммония с серной кислотой и нитратом аммония с кислотой приводит к образованию соли аммония и кислоты:
Также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты?
Химия | 10 — 11 классы
Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты.
Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония.
А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
По условию дано масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 2 * (14 + 4 * 1) + 32 + 4 * 16 = 132 г / моль.
Количество вещества(NH4)2SO4 равна 200 / 132 = 1, 5моль
Количество вещества аммиака равно 2 * 1, 5 = 3 моль
Молярная масса аммиакаNH3 равна 14 + 3 * 1 = 17г / моль
Масса аммиакаNH3 равна 17 * 3 = 51 г
Объем аммиакаNH3 равен 22, 4 * 3 = 67, 2л
Количество вещества серной кислотыH2SO4равно 1, 5 моль
Молярная масса серной кислотыH2SO4равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98г / моль
МассаH2SO4равна 98 * 1, 5 = 147 г
б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
По условию дано масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 200г.
Молярная масса сульфата аммония(NH4)2SO4 равна 2 * (14 + 4 * 1) + 32 + 4 * 16 = 132 г / моль.
Количество вещества(NH4)2SO4 равна 200 / 132 = 1, 5моль
Количество вещества аммонияNH4OH равно 1, 5 * 2 = 3моль
Молярная масса аммонияNH4OH равна 14 + 4 * 1 + 16 + 1 = 35г / моль
Масса аммонияNH4OH равна 3 * 35 = 105г
Количество вещества серной кислотыH2SO4равно 1, 5 моль
Молярная масса серной кислотыH2SO4равна 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98г / моль
МассаH2SO4равна 98 * 1, 5 = 147 г.
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония ?
Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония .
Вычислите объем вступившего в реакцию газа.
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н?
Вычислите сколько киллограмов 78% серной кислоты прореогирует со 134, 4 л аммиака (н.
У. )при получение сульфата аммония.
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г?
Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3, 4 г.
1. Сколько килограммов 78 — процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?
1. Сколько килограммов 78 — процентного раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 кг аммиака?
На завтра надо, пожалуйста помогите!
В четырех колбах без этикеток находятся растворы : сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия?
В четырех колбах без этикеток находятся растворы : сульфата натрия, сульфата аммония, серной кислоты и нитрата натрия.
Как идентифицировать эти вещества?
Составьте уравнения реакций.
Написать молекулярные и молекулярно — ионные уравнения реакций а) Нитрат бария и сульфат аммония, б) гидроксид алюминия и соляная кислота, в) карбонат калия и серная кислота?
Написать молекулярные и молекулярно — ионные уравнения реакций а) Нитрат бария и сульфат аммония, б) гидроксид алюминия и соляная кислота, в) карбонат калия и серная кислота.
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
Какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26, 4г ?
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ?
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ;
Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония?
Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония.
Определите опытным путем, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.
Напишите уравнение реакций.
Помогите пожалуйста произвести превращение?
Помогите пожалуйста произвести превращение!
Гидроксид аммония — хлорид аммония — сульфат аммония — гидросульфат аммония — серная кислота.
Вы находитесь на странице вопроса Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из : a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Структурная формула во вложении.
Если элемент стоит один (простое вещество, например Cl), то его степень окисления = 0 — — — — — — — — — — — По таблице можно найти только для первой колонки : Если элемент стоит в первой колонке элементов, то его степень окисления такая же, как у вод..
Степень окисления атомов ВНЕ химического соединения равна нулю. Например, O2 ( кислород) если он не находится в соединении, то его степень окисления будет равна нулю. НО у некоторых элементов есть их постоянная степень окисления. Например, вода. ..
А) 2HCl + Ca — CaCl2 + H2 2HCl + ZnO — ZnCl2 + H2O б) 3HCl + Cr(OH)3 — CrCl3 + 3H2O 2HCl + Na2S — 2NaCl + H2S в) 2HCl + MgCO3 — H2O + CO2 ↑ + MgCl2 2AlCl3 + 3Pb(NO3)2 — 2Al(NO3)3 + 3PbCl2.
Найдем относительную молекулярную массу бихромата аммония : Mr((NH4)2Cr2O7) = 2Ar(N) + 8Ar(H) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) Mr((NH4)2Cr2O7) = 2 * 14 + 8 * 1 + 2 * 52 + 7 * 16 = 28 + 8 + 104 + 112 = 252 w(Cr) = 2Ar(Cr) / Mr((NH4)2Cr2O7) * 100% w(Cr) = 104 / 252 ..
1) N, P, As вниз по группе увеличивается радиус атома элемента.
N = 0. 4 (моль) M(MgCO3) = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 (г / моль) m = n * M = 0. 4 * 84 = 33. 6 (г) N = 8. 7 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 8. 7 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 45 (мо..
Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].
1) 3 2) 4 Вот такие пироги.
СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl реакция обмена 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe реакция замещения.
http://paramitacenter.ru/node/362
http://himia.my-dict.ru/q/9235_sostavit-uravnenie-reakcii-obrazovania-sulfata-ammonia/