Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формулах).
А)6Li + N2 = 2Li3N
LI(0) = > ; Li( + ) Reductant
N2(0) = > ; 2N(3 — ) Oxidizer
б)NH4Cl + NaOH = > ; NH3 + H2O + NaCl
в)AgNO3 + NH4Cl = > ; AgCl + NH4NO3
Ag( + ) + NO3( — ) + NH4( + ) + Cl( — ) = > ; NH4( + ) + NO3( — ) + AgCl
Ag( + ) + Cl( — ) = AgCl.
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра?
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
Получите аммиак из хлорида аммония, сульфата аммония или нитрата аммония.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.
Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония?
Изобразите схему образования иона аммония, укажите вид химической связи между атомами водорода азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония.
Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом?
Составьте пожалуйста формулы двух солей аммония и напишете молекулярно — ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом.
НО! Только не аммоний сульфат и аммоний нитрат, пожалуйста, что — то другое.
Получите аммиак из хлорида аммония?
Получите аммиак из хлорида аммония.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видам.
Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония?
Напишите молекулярные уравнения реакций : а) раствора гидроксида натрия с оксидом азота (v) б) раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — ?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — — азот — — — магний нитрид — — — аммиак — — — аммоний хлорид — — — аммиак ; в) аммоний карбонат — — — аммиак — — — азот — — — литий нитрид — — — аммиак — — — аммоний ацетат.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО.
• Укажите состав солей аммония и составьте формулы солей аммония : хлорида, нитрата, нитрита, сульфата, гидросульфата, карбоната, гидрокарбоната, гидрофосфата, дигидрофосфата, фосфата.
• Приведите уравнения реакций получения вышеперечисленных солей из аммиака и соответствующих кислот.
• Запишите уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия.
Укажите признаки протекающей реакции.
Составьте уравнение реакции в ионном виде.
Как можно экспериментально доказать наличие выделяющегося аммиака?
• Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра.
Укажите признак химической реакции и составьте уравнение реакции молекулярном и ионном виде.
• Напишите уравнение реакции между растворами сульфата аммония и хлорида бария.
Укажите признак реакции и напишите уравнение реакции молекулярном и ионном виде.
• Составьте уравнения реакций разложения солей аммония нитрита, нитрата, карбоната и гидрокарбоната.
• Сформулируйте вывод о свойствах солей аммония.
• Укажите области применения солей аммония.
Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак ?
Составьте уравнения реакции, позволяющих осуществить данные превращения ( их должно быть три) : Азот — аммиак — нитрат аммония — аммиак .
В реакции 1 (там где азот превращается в аммиак) назовите окислитель и восстановитель.
Реакцию 3 (подсказка : качественная реакция на ион аммония) запишите в молекулярном, ионном полном и сокращенном виде.
Помогите прошу , очень надо(.
Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония?
Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония.
Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном видах.
На странице вопроса Напишите уравнение реакций : а) взаимодействия азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель) ; б) получение аммиака из соли аммония ; в) взаимодействия ? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
1. а) 2, 3, 4 — триметилпентан б) 5 — метил — 3, 6 — диэтилгептан в) 2, 3, 5 — триметилгексан г) 2, 2, 3 — триметилпентан д) 2, 7 — диметил — 3 — этилоктан.
2Cu + O2→2CuO 4Al + 3O2→2Al2O3 Ca + S→CaS.
1)2Cu + O2 = 2Cuo 2) Al + O2 = Al2O3 3) Ca + S = CaS.
Кислород находится во 2 периоде, VI группе A — подгруппе. Атомный номер — 8 — из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов. У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ Сера находится в 3 — ем периоде, 6..
При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..
Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.
Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.
Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.
Соли аммония: получение и химические свойства
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
При температуре 250 – 300°C:
При температуре выше 300°C:
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
Реакция образования солей аммония
Соли аммония — что это такое
Соли аммония являются солями, в состав которых входит катион аммония и анион кислотного остатка.
Соли аммония относятся к сложным веществам. Ион аммония образуется при взаимодействии аммиака с катионом водорода по донорно-акцепторному механизму. Соединения сформированы катионом аммония ( N H 4 ) + и кислотным остатком:
- хлорид аммония N H 4 C l ;
- сульфат аммония ( N H 4 ) 2 S O 4 ;
- нитрат аммония N H 4 N O 3 .
Свойства нелетучих солей аммония схожи со свойствами солей натрия или калия. Соединения характеризуются ионным строением и имеют вид белых кристаллов. Соли аммония обладают хорошей растворимостью в водной среде. Кристаллическая решетка с атомами хлорида аммония изображена на схеме:
Химические и физические свойства
Общие физические свойства солей аммония:
- твердые вещества;
- кристаллическая структура;
- хорошая растворимость в воде;
- отсутствие цвета.
Соли аммония являются сильными электролитами, которые диссоциируют в водных растворах:
N H 4 C l → N H 4 + + C l —
Разложение солей аммония при нагревании в случае летучей кислоты:
N H 4 C l → N H 3 + H C l
N H 4 H C O 3 → N H 3 + H 2 O + C O 2
Разложение солей аммония в условиях термического воздействия, если анион проявляет окислительные свойства:
N H 4 N O 3 → N 2 O + 2 H 2 O
( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 → N 2 + C r 2 O 3 + 4 H 2 O
Соли аммония способны вступать в реакции обмена с кислотами:
( N H 4 ) 2 C O 3 + 2 H C l → 2 N H 4 C l + H 2 O + C O 2
Реакции обмена солей аммония с солями:
( N H 4 ) 2 S O 4 + B a C l 2 → B a S O 4 + 2 N H 4 C l
Соли аммония вступают в химические реакции гидролиза (как соль слабого основания и сильной кислоты):
N H 4 C l + H 2 O → N H 4 O H + H C l
Качественная реакция, как реагирует со щелочами
Качественную реакцию на ион аммония можно наблюдать в процессе нагрева солей аммония со щелочами, что приводит к выделению аммиака:
N H 4 C l + N a O H → N a C l + N H 3 + H 2 O
Признаком реакции является выделение газа с резким запахом.
Соли аммония обладают свойствами классических растворимых солей, то есть могут вступать в реакции обмена при образовании газа, осадка, слабого электролита с такими веществами, как:
- щелочи;
- кислоты;
- растворимые соли.
Реакция
Качественная реакция на аммиак: к отверстию сосуда, содержащего аммиак нужно поднести стеклянную палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте, в результате реакции появляется густой белый дым: это выделился хлорид аммония.
N H 3 + H C l = N H 4 C l
Способы получения солей аммония, где применяются
Распространенным методом синтеза солей аммония является химическое взаимодействие аммиака или гидроксида аммония и кислот.
Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:
2 N H 3 + H 2 S O 4 → ( N H 4 ) 2 S O 4
Химический процесс, при котором аммиак взаимодействует с хлором, приводит к образованию нашатыря:
8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l
Области применения солей аммония:
- Нитрат аммония называют аммиачной селитрой. Формула N H 4 N O 3 . Вещество используют в качестве азотного удобрения, как сырье в производстве взрывчатки в виде аммонитов.
- Сульфат аммония. Формула ( N H 4 ) 2 S O 4 . Соль является недорогим азотным удобрением.
- Гидрокарбонат аммония N H 4 H C O 3 и карбонат аммония ( N H 4 ) 2 C O 3 . Вещества выполняют роль разрыхлителей теста — компонентов мучных кондитерских изделий. Данные соли аммония применяют в процессе окрашивания тканых полотен. Соединения используют для производства витаминов и в медицинской отрасли.
- Хлорид аммония носит название нашатырь. Формула N H 4 C l . Данный материал используют при изготовлении гальванических компонентов, то есть сухих батарей. Вещества участвуют в процессе пайки и лужения. Хлорид аммония нашел применение в текстильной промышленности. Такие соединения являются эффективными удобрениями, активно используются в области ветеринарии и медицине.
http://chemege.ru/soli-ammoniya/
http://wika.tutoronline.ru/himiya/class/11/reakcziya-obrazovaniya-solej-ammoniya