Уравнение реакции ацетальдегида с гидроксидом меди 2
Охарактеризуйте получение, свойства и применение ацетальдегида. Ответ иллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.
Получение ацетальдегида
Окисление этанола на медном катализаторе.
+ | CuO | t ⟶ | + | Cu | + | H2O |
Ацетальдегид можно получить из ацетилена по реакции Кучерова.
CH≡CH | + | H2O | Hg²⁺ ⟶ |
Свойства ацетальдегида
Ацетальдегид – летучая жидкость, хорошо растворимая в воде, с характерным запахом, ядовит.
Ацетальдегид окисляется аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).
+ | Ag2O | t ⟶ | + | 2Ag |
Ацетальдегид окисляется свежеполученным осадком гидроксида меди (II) при нагревании (цвет содержимого пробирки изменяется на кирпично-красный из-за оксида меди (I)).
+ | 2Cu(OH)2 | t ⟶ | + | Cu2O | + | 2H2O |
Ацетальдегид восстанавливается водородом до этилового спирта.
+ | H2 | Ni, p, t ⟶ |
Применение ацетальдегида
Основное количество получаемого в промышленности ацетальдегида используют для производства уксусной кислоты, а также различных пластмасс и ацетатного волокна.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Уравнение реакции ацетальдегида с гидроксидом меди 216 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ! 1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве
У Вас возникли вопросы? Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди Реакция с гидроксидом меди (II) является одной из качественных реакций на альдегидную группу. Формалин – это 40%-й раствор формальдегида, поэтому формалин с гидроксидом меди (II)_ дает характерную цветную реакцию на обнаружение альдегидных групп в водных растворах. Для проведения опыта сначала приготавливается гидроксид меди (II) – к гидроксиду натрия добавляется раствор сульфата меди (медного купороса). Полученный раствор имеет ярко-голубой цвет из-за образовавшегося осадка гидроксида двухвалентной меди. НСОН + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu + H2O (реакция «медного зеркала») В большинстве случаев реакция проходит с образованием коричнево-красного осадка оксида меди (I) Cu2O: Восстановление двухвалентной меди свидетельствует о наличии альдегида в растворе. источники: http://acetyl.ru/f/r562.php http://paramitacenter.ru/node/418 |