Хлорид бария: способы получения и химические свойства
Хлорид бария BaCl2 — соль щелочноземельного металла бария и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 208,23; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,856; tпл = 961º C;
Способ получения
1. Хлорид бария можно получить путем взаимодействия бария и хлора :
2. В результате взаимодействия карбоната бария и разбавленной соляной кислоты образуется хлорид бария, углекислый газ и вода:
3. Гидроксид бария вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием хлорида бария и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид бария — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид бария образует нитрат бария и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид бария реагирует с кислотами:
1.1.1. Твердый хлорид бария реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат бария и газ хлороводород :
1.2. Хлорид бария вступает в взаимодействие с солями:
1.2.1. В результате реакции между хлоридом бария и концентрированным раствором карбоната натрия образуется карбонат бария и хлорид натрия:
1.2.2. Хлорид бария может реагировать с сульфатом натрия при 800º С с образованием сульфата бария и хлорида натрия:
2. В результате электролиза раствора хлорида бария образуется водород и хлор:
Уравнение реакции bacl2 po4 2
Опубликовано 11.06.2017 по предмету Химия от Гость >>
Ответ оставил Гость
3BaCI₂ + 2H₃PO₄= Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCI
3Ba²⁺ + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻= Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6CI⁻
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻= Ba₃(PO₄)₂↓
Номенклатура и способы получения минеральных солей
Задача 159.
Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
Решение:
а) Соли угольной кислоты Н2СО3:
К2СО3— карбонат калия; КНСО3 — гидрокарбонат калия; СаСО3 — карбонат кальция; СаНСО3 — гидрокарбонат кальция.
K3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) калия; KH2As2O3 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) калия; K2HAs2O3 — гидроарсенит (гидроарсенит) калия; Ca3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) кальция; Ca(H2As2O3)2 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) кальция; CaHAs2O3 — гидроортоарсенит (кидроарсенит) кальция.
Задача 160.
Назвать соли: SbONO3, [Fe(OH)2]2CrO4, (AlOH)SO4, Cd(HS)2, Ca(H2PO4)2.
Решение:
SbONO3 — нитрат стибрила (антимонила); [Fe(OH)2]2CrO4 — хромат дигидроксожелеза(III); (AlOH)SO4 — сульфат гидроксоалюминия; Cd(HS)2 — гидросульфид кадмия; Ca(H2PO4)2 — дигидроортофосфат кальция.
Задача 161.
При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
Решение:
а) Дигидроортоантимонат натрия NaHSbO4 можно получить действием на раствор ортосурьмяной (сурьмяной) кислоты гидроксидом натрия NaOH:
б) Метахромит NaCrO2 натрия можно получит сплавлением оксида хрома (III) с оксидом натрия или едким натром:
в) Гидроортоарсенат KHASO4 калия можно получить при действии мышьяковой кислоты на гидроксид калия :
г) Сульфат гидроксоалюминия (AlOH)SO4 можно получить действием на гидроксид алюминия раствором серной кислоты:
Задача 162.
Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
Решение:
1. Уравнения реакций получения Mg2P2O7:
а) из основного и кислотного оксидов:
б) из основания и кислотного оксида:
в) из основного оксида и кислоты
г) из основания и кислоты:
2. Уравнения реакций образования Ca3(PO4)2:
а) из основного и кислотного оксидов:
б) из основания и кислотного оксида:
в) из основного оксида и кислоты:
г) из основания и кислоты:
3. Уравнения реакций получения Mg(ClO4)2:
а) из основного и кислотного оксидов:
б) из основания и кислотного оксида:
в) из основного оксида и кислоты:
г) из основания и кислоты:
4. Уравнения реакций образования Ba(NO3)2:
а) из основного и кислотного оксидов:
б) из основания и кислотного оксида:
в) из основного оксида и кислоты:
г) из основания и кислоты:
Задача 163.
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III) е) нитрат меди (II).
Решение:
а) В лаборатории хлороводород HCl можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия:
б) При сливании растворов сероводорода и нитрата свинца образуется малорастворимый сульфид свинца PbS чёрного цвета. Поэтому раствор соли свинца (II) используется для обнаружения сероводорода. Бумажка, смоченная раствором соли свинца (II), быстро темнеет, если в воздухе присутствует даже незначительное количество сероводорода:
в) В лаборатории сульфат бария BaSO4 можно получить при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия:
Раствор BaCl2 служит для качественного и количественного определения сульфат-ионов SO4 2- . При наличии в растворе сульфат-ионов при приливании хлорида бария выпадает белый рыхлый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах.
г) В лаборатории ортофосфат серебра Ag3PO4 можно получить при сливании растворов ортофосфата кальция и нитрата серебра, при этом образуется осадок:
д) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в лаборатории можно получит при сливании растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, при этом выпадает осадок:
е) Нитрат меди (II) в лаборатории можно получить при растворении гидроксида меди (II) раствором азотной кислоты:
Задача 164.
Назвать соли:
http://www.shkolniku.com/himiya/task1424394.html
http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1093-mineralnye-soli-zadachi-159-164