Фосфид бария
Фосфид бария | |
---|---|
Систематическое наименование | Фосфид бария |
Традиционные названия | Фосфористый барий |
Хим. формула | Ba3P2 |
Состояние | чёрные кристаллы |
Молярная масса | 473,93 г/моль |
Плотность | 4,179 г/см³ |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фосфид бария — бинарное неорганическое соединение бария и фосфора с формулой Ba3P2, чёрные кристаллы, реагирует с водой.
Содержание
Получение
- Нагревая в дуговой печи фосфат бария с сажей:
Ba3(PO4)2 + 8C → T Ba3P2 + 8CO↑
- Нагревание в вакууме металлического бария и красного фосфора:
3Ba + 2P → T Ba3P2
Физические свойства
Фосфид бария образует чёрные кристаллы.
Термически устойчив, плавится при высокой температуре.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Барий: способы получения и химические свойстваБарий Ba — щелочноземельный металл. Серебристо-белый, ковкий, пластичный. На воздухе покрывается темной оксидно-нитридной пленкой. Реакционноспособный. Сильный восстановитель; Относительная молекулярная масса Mr = 137,327; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 3,6; tпл = 727º C; tкип = 1860º C. Способ получения1. В результате взаимодействия оксида бария и кремния при 1200º С образуются силикат бария и барий: 3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba 2. Оксид бария взаимодействует с алюминием при 1100 — 1200º С образуя барий и алюминат бария: 4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO2)2 3. В результате разложения гидрида бария при температуре выше 675º С образуется барий и водород: Качественная реакцияБарий окрашивает пламя газовой горелки в желто — зеленый цвет. Химические свойства1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами : 1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария: 1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария: 2Ba + O2 = 2BaO 1.3. Барий активно реагирует при температуре 100 — 150º С с хлором, бромом, йодом и фтором . При этом образуются соответствующие соли : 1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария: 1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария: Ba + S = BaS 1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария: Ba + 2C = BaC2 2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами: 2.1. Барий при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие бария с водой приводит к образованию гидроксида бария и газа водорода: 2.2. Барий взаимодействует с кислотами: 2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород : Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 ↑ 2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду: если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода: 2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода: Ba + H2S = BaS + H2 2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария: если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород: 2.4. Барий взаимодействует с оксидами : Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода: 2Ba + 3CO2 = 2BaCO3 + C источники: http://acetyl.ru/o/nba3p2.php http://chemege.ru/barij/ |