Уравнение реакции бария с сульфатом калия

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K₂SO₄ — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

Вариант 1

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;
в) сульфидом натрия и соляной кислотой;
г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂↓
б) CO₃ 2- + 2H + = CO₂↑ + H₂O

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Кальций ⟶ Гидроксид кальция ⟶ Нитрат кальция ⟶ Карбонат кальция ⟶ Хлорид кальция ⟶ Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

Ответ: `m(AgCl) = 14.35 г`.

Дано:Решение

`2AgNO_3 + CaCl_2 = Ca(NO_3)_2 + 2AgCl»↓»`

`n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 17/170 = 0.1″ моль»`

`n(CaCl_2) = (m(CaCl_2))/(M(CaCl_2)) = 22.2/111 = 0.2″ моль»`

Хлорид кальция в избытке.

`n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.1″ моль»`

`m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.1*143.5 = 14.35 г`

2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.

Решебник по химии за 9 класс (Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева, 2000 год),
задача №2
к главе «Глава 17. Электролиты. §17.8 Соли как электролиты».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.