Уравнение реакции beo с кислотой

Оксид бериллия: способы получения и химические свойства

Оксид бериллия BeO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий в токе O₂ и водяного пара. Проявляет амфотерные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 25,01; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,015; t_пл ≈ 2580º C; t_кип = 4260º C.

Способ получения

1. Оксид бериллия получается при разложении карбоната бериллия при температуре выше 180º C. В результате разложения образуется оксид бериллия и углекислый газ:

2. В результате разложения нитрата бериллия при температуре выше 1000º С образуется оксид бериллия, оксид азота (IV) и кислород:

3. Гидроксид бериллия разлагается при 200 — 800º С с образованием оксида бериллия и воды:

4. Оксид бериллия можно получить путем разложения сульфата бериллия при температуре 547–600º C, образуется оксид бериллия и оксид серы (VI):

Химические свойства

1. Оксид бериллия реагирует с простыми веществами :

1.1. В результате реакции между оксидом бериллия и фтором при температуре выше 400º С образуется фторид бериллия и кислород:

1.2. Оксид бериллия реагирует с углеродом и образует карбид углерода и угарный газ:

2BeО + 3C = Be₂C + 2CO

1.3. Магний реагирует с оксидом бериллия при 700 — 800º С. На выходе образуется оксид магния и бериллий:

BeO + Mg = MgO + Be

2. Оксид бериллия взаимодействует со сложными веществами:

2.2. Оксид бериллия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

2.2.1. О ксид бериллия с концентрированной соляной кислотой образует хлорид бериллия и воду:

BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O

2.2.2. В результате реакции между оксидом бериллия и концентрированной серной кислотой образуется сульфат бериллия и вода:

2.2.3. Если смешать горячую плавиковую кислоту с оксидом бериллия при 220 º С на выходе образуется фторид бериллия и вода

BeO + 2HF = BeF₂ + H₂O

2.2.4. Оксид бериллия вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой образуя тетрафторобериллат водорода и воду:

2.3. При взаимодействии бериллия с оксидами образуются соли:

2.3.1. Реагируя с оксидом кремния при температуре 1500 — 1600º С оксид бериллия образует силикат бериллия:

BeO + SiO₂ = BeSiO₃

2.3.2. Оксид бериллия реагирует с оксидом алюминия и образует алюминат бериллия:

2.3.3. В результате взаимодействия оксида бериллия и оксида натрия при 500º С образуется бериллат натрия:

2.4. Оксид бериллия вступает в реакции с основаниями :

Оксид бериллия взаимодействует с гидроксидом натрия при 250 — 300º С в расплаве . При это образуется бериллат натрия и вода:

Оксид бериллия взаимодействует с гидроксидом натрия в растворе . При это образуется комплексная соль и вода:

BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]

2.5. Оксид бериллия реагирует с солями:

Оксид бериллия взаимодействует с карбонатами при сплавлении и образует бериллат и воду:

Напишите уравнения реакций взаимодействия бериллий оксида и бериллий гидроксида с серной кислотой и натрий гидроксидом. Назовите вещества, образовавшиеся

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Закончите уравнения следующих реакций и укажите, какие соединения в них являются кислотами, а какие — основаниями и солями : 1) Mg + HCI = 2)BeO + H2SO4 = 3)BeO + NaOH = 4)Zn + CuCI2 = 5)Fe + CI2 =?

Химия | 10 — 11 классы

Закончите уравнения следующих реакций и укажите, какие соединения в них являются кислотами, а какие — основаниями и солями : 1) Mg + HCI = 2)BeO + H2SO4 = 3)BeO + NaOH = 4)Zn + CuCI2 = 5)Fe + CI2 =.

1) Mg + 2HCl — — — — &gt ; MgCl2 + H2

2) BeO + H2SO4 — — — &gt ; BeSO4 + H2O

3) BeO + 2NaOH — — — &gt ; Na2BeO2 + H2O

4) Zn + CuCl2 — — — — &gt ; ZnCl2 + Cu

5) Fe + Cl2 — — — &gt ; FeCl2.

Допишите реакцию BeO + BaO =?

Допишите реакцию BeO + BaO =.

Каким из оксидов, формулы которых SO2, BeO, N2O5, P2O5, MnO, соответствуют кислоты?

Каким из оксидов, формулы которых SO2, BeO, N2O5, P2O5, MnO, соответствуют кислоты?

Запишите формулы этих кислот и укажите их названия.

Mg + HCL = BeO + H2SO4 = BeO + NaOH = Zn + CuCL2 = Fe + CL2 =?

Mg + HCL = BeO + H2SO4 = BeO + NaOH = Zn + CuCL2 = Fe + CL2 =.

BeO + NaOH закончить реакцию?

BeO + NaOH закончить реакцию.

Названия кислоты или основания PbO P2O5 CuO BeO SO3 FeO Fe2O3 CO2?

Названия кислоты или основания PbO P2O5 CuO BeO SO3 FeO Fe2O3 CO2.

BeO + NaOH = Написать ионно — молекулярное уравнение?

BeO + NaOH = Написать ионно — молекулярное уравнение.

Оксид и гидроксид бериллия (BeO, Be(OH)2)амфотерные, составте уравнения реакций этих веществ с кислотой (HCL)и щёлочью (NaOH)?

Оксид и гидроксид бериллия (BeO, Be(OH)2)амфотерные, составте уравнения реакций этих веществ с кислотой (HCL)и щёлочью (NaOH).

Написать реакции с КИСЛОТОЙ И ОСНОВАНИЕМ : Al2O3 ?

Написать реакции с КИСЛОТОЙ И ОСНОВАНИЕМ : Al2O3 .

1) BeO + NaOH 2)FeSO4 + Ni Идёт ли реакция и что получится?

1) BeO + NaOH 2)FeSO4 + Ni Идёт ли реакция и что получится?

40 БАЛЛОВ напишите реакции : BeO + NaOH ⇒ Fe₂O₃ + NaOH⇒ Cr₂O₃ + NaOH⇒ Al₂O₃ + NaOH⇒?

40 БАЛЛОВ напишите реакции : BeO + NaOH ⇒ Fe₂O₃ + NaOH⇒ Cr₂O₃ + NaOH⇒ Al₂O₃ + NaOH⇒.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Закончите уравнения следующих реакций и укажите, какие соединения в них являются кислотами, а какие — основаниями и солями : 1) Mg + HCI = 2)BeO + H2SO4 = 3)BeO + NaOH = 4)Zn + CuCI2 = 5)Fe + CI2 =?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

2Са + О2 = 2СаО М(СаО) = 56г / моль М(Са) = 40г / моль m(Ca с примесями) = 0, 5 * 40 = 20г m(Ca) = 20 * (100% — 5%) / 100 = 19г n(Ca) = 19 / 40 = 0475моль n(CaO) = = 0, 475моль m(CaO) = 0, 475 * 56 = 26, 6г.

CH2 = (Пи)CH — (сигма)CH = (Пи)CH2 Ещё CH2 : C — (Сигма) H |(Сигма) H CH : C — (сигма)H.

1) Ковалентная неполярная связь : О2, Ковалентная полярная : NO, Cl2O7 Ионная : MgO, Na2S, KCl 2) Ионная кристаллическая решетка : KCl, MgO, Na2S Молекулярная : O2, NO.

Добавь NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCL.

Ептить, где начало? ))).

Na2SiO3 + 2HNO3 — — >2NaNO3 + H2SiO3 — обмена нитрат натрия + кремневая кислота.

Я ВАС ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ ЛЮБИМ Ч БУДУ ХОРОШО УЧИТЬ Я ВАС УВАЖАЮ ЕСЛИ ВЫ ЧЁ ХОЧЕТЕ Ч ВАМ ВСЕ ПОДАРЮ БАБУШКА ТЫ МАЯ ЛЮБИМАЯ Я ВАС УВАЖАЮ ПОТОМУШТА ВЫ МНЕ МНОГА ЗНАНИЯ ДАЛИ ПОСИБА ЗА ЭТО БАБУШКА.

В реакции должен быть осадок, вода или газ тогда она возможна. Надеюсь верно. Фосфат алюминия в осадке . Не проставлено.

Щелочные металлы — Li, K, Na. Значит, ответ 3.

Атомы щелочно — земельных металлов отличаются друг от друга количеством энергетических уровней, т. К. они находятся в разных периодах.