Уравнение реакции дигидрофосфата калия с кон

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de63e3289a497a3 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.

Достаточно часто возникают затруднения при записи реакций кислых солей со щелочами. Ниже рассмотрим основные закономерности подобных взаимодействий. Под кислыми солями подразумеваем соли, в которых остались атомы водорода, способные к замещению на катионы металлов или аммония. Отсюда первый вывод: при добавлении щелочи водород в составе «кислого» аниона будет замещаться с образованием среднего аниона. По такой схеме будут идти простейшие примеры 1) и 2):

2) LiHS + LiOH = Li₂S + H₂O
Li + + HS − + Li + + OH − = 2Li + + S 2- + H₂O
HS − + OH − = S 2- + H₂O

При рассмотрении солей фосфорной кислоты будут возникать дополнительные варианты за счет образования двух видов кислых солей: гидрофосфатов и дигидрофосфатов. Тут следует обращать внимание на избыток/недостаток соли, либо щелочи. Сравните примеры 3) и 4):

Щелочи в примере 3) мало, не хватает для полного замещения атомов водорода в кислой соли.

В примере 4) щелочи много, заместит все возможные атомы водорода в кислой соли.

Значительно больше сложностей возникает при взаимодействии кислой соли и щелочи с разными катионами. Здесь все так же сперва происходит превращение кислого аниона в средний, а далее возможен обмен катионами. Влиять на такой обмен будет природа катионов, растворимость соответствующих средних солей, а также избыток/недостаток соли, либо щелочи. Рассмотрим возможные комбинации для солей двухосновной кислоты, например, угольной:

В описании задания случай 5) можно охарактеризовать фразой «в образовавшемся растворе практически отсутствовали гидроксид-ионы», что вполне понятно из ионного уравнения.

Для случая 6) можно записать «в образовавшемся растворе практически отсутствовали карбонат-ионы», что вполне понятно, поскольку они полностью перешли в состав осадка карбоната бария.

Различие в примерах 5) и 6) легко понять, если представить, что карбонат калия, образовавшийся на первой стадии, может далее вступить в обмен с избытком гидроксида бария.

Теперь давайте поменяем местами исходные катионы и убедимся, что тогда реакция может пойти единственным образом:

Почему невозможен вариант с получением гидроксида бария по аналогии со случаем 6)? Потому что карбонат бария уже является осадком и в дальнейшее взаимодействие с гидроксидом калия не вступает:

BaCO₃ + KOH – нет реакции

Схожие рассуждения можно применить и для реакций с участием трехосновной фосфорной кислоты. Там так же будет больше вариантов протекания, если исходим из соли щелочного металла и щелочи, содержащей щелочноземельный металл:

Вариант 8) с образованием двух солей, по формулировке «в образовавшемся растворе практически отсутствовали гидроксид-ионы». Гидроксида кальция добавили мало, связать все фосфат-ионы в осадок не смог.

Вариант 9) с образованием соли и щелочи, по формулировке «в образовавшемся растворе практически отсутствовали фосфат-ионы». Гидроксида кальция взяли много, все фосфат-ионы перешли в осадок.

Если взять изначально соль щелочноземельного металла и гидроксид щелочного, то вариант будет только один:

Причина отсутствия гидроксида кальция в продуктах по аналогии с пунктом 7) – нерастворимость промежуточно образовавшегося фосфата кальция и отсутствие обмена с ним:

Реакции с дигидрофосфатами будут идти по аналогичным схемам и приводить к двум солям, либо соли и щелочи. Рассмотрим два примера из числа возможных:

Весь фосфат перешел в осадок.

Часть фосфата перешла в осадок, новый гидроксид образоваться не может.

Избытком гидроксида калия подействовали на растворы : а) дигидрофосфата калия ; б) нитрата дигидроксовисмута (III)?

Химия | 10 — 11 классы

Избытком гидроксида калия подействовали на растворы : а) дигидрофосфата калия ; б) нитрата дигидроксовисмута (III).

Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 32, 45 г.

А) KOH + KH2PO4 = K2HPO4 + H2O

б) KOH + BI(OH)2NO3 = BI(OH)3 + KNO3 Вроде так .

В растворе гидроксида калия массой 160г и массовой долей КОН, равной 10%, растворили еще 20г этого вещества?

В растворе гидроксида калия массой 160г и массовой долей КОН, равной 10%, растворили еще 20г этого вещества.

Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Напишите формулы веществ метакремниевой кислоты, нитрат железа (III) , оксид натрия, гидроксид калия?

Напишите формулы веществ метакремниевой кислоты, нитрат железа (III) , оксид натрия, гидроксид калия.

Сгрупируйте вещества по классам.

Назовите классы веществ.

Даны вещества : Сульфит натрия , вода , гидроксид калия , перманганат калия , фосфорная кислота?

Даны вещества : Сульфит натрия , вода , гидроксид калия , перманганат калия , фосфорная кислота.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Определить количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кослорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr?

Определить количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кослорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.

Помогите, пожалуйста, очееень надо?

Помогите, пожалуйста, очееень надо!

K2SiO3, нужно найти количество эквивалента(nэк)

Известны : молярная масса = 154, масса = 308, количество вещества = 2

Cl2, нужно найти массу вещества, количество вещества

Известны : молярная масса = 71, количество эквивалента = 10.

Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы : а) гидрокарбоната кальция ; б) дихлорида гидроксоалюминия?

Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы : а) гидрокарбоната кальция ; б) дихлорида гидроксоалюминия.

Напишите уравнения реакции этих веществ с HCl и определите эквиваленты и молярные массы их эквивалентов.

14. Даны вещества : соляная кислота, оксид марганца (IV), гидроксид желе¬за (III), силикат калия?

14. Даны вещества : соляная кислота, оксид марганца (IV), гидроксид желе¬за (III), силикат калия.

Напишите три уравнения возможных реакций между этими веществами.

Вычислите массу гидроксида калия (КОН) количество вещества 1, 125 моль?

Вычислите массу гидроксида калия (КОН) количество вещества 1, 125 моль.

Дано вещество — оксид калия?

Дано вещество — оксид калия.

Напиши химическую формулу и рассчитай молярную массу этого вещества.

Что называется эквивалентом вещества?

Что называется эквивалентом вещества?

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов участников реакции : Fe(OH)3 + 3HCl →.

Вы зашли на страницу вопроса Избытком гидроксида калия подействовали на растворы : а) дигидрофосфата калия ; б) нитрата дигидроксовисмута (III)?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Диссоц. = 0, 01·5% / 100% = 0, 0005 недисс = 0, 0005 — 0, 01 = 0, 0095.

0, 4 моль х 2 CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 1 моль 1 моль n(Na2CO3) = 42, 4 г / 106 г / моль = 0, 4 моль По уравнению х = 0, 4 моль ⇒ V(CO2) = 0, 4 * 22, 4 = 8, 96 л Z 0, 4 моль 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 2 моль 1 моль По у..

Отвечаю на вопрос в комментариях, он отнял от 100 92, 63 и получил 7, 37.

(масса кислорода, атома кислорода всего один и сам элемент находится во второй группе) 7, 37 — — — — — — — 16 92, 63 — — — — — — х = 201, 09 (с погрешностями ртуть выходит).

11. 2) 12 3) 13. 2) 14. 3) 15. Сори не знаю мы это еще не проходили 16. 1 — е 2 — г 3 — б 4 — в 17 тож еще не проходили.

Уменьшается от Li, Be, B.

В ряду химических элементов B — Be — Li 1) увеличивается радиус атомов если наоборот , то уменьшается от — Li Be — B -.

При взаимодействии кислоты с оксидами металлов образуется соль и вода. CaO + 2HCl — > CaCl2 + H2O.

A) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl б) К2SO3 + 2HCl = SO2↑ + H2O + 2KCl в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O г) Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe д) CuO + H2 = Сu + H2O е) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑.

Si, F, B, N, O, P. Слева направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.