Уравнение реакции дихромата калия с гидроксидом натрия

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

100 баллов ЕГЭ по химии!

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

РГМУ по химии 2010

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

выпускница репетитора В.Богуновой

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

МГМСУ, лечебный факультет

выпускник репетитора В.Богуновой

МГМСУ, лечебный факультет

выпускница репетитора В. Богуновой

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

выпускник репетитора В.Богуновой

РНИМУ им. Н.И. Пирогова

выпускница репетитора В.Богуновой

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

Первый МГМУ им. И.М. Сеченова

выпускница репетитора В.Богуновой

Ой, мама, я влюбилась в ОВР!

Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам

Утром меня разбудил вызов по скайпу. Подключившись, я увидела девчонок из группы Фабрика. Их радостные физиономии в обрамлении желтых кудрей «А-ля Блонд» не предвещали ничего хорошего. И действительно, через секунду раздались оглушительные вопли:

Ой, мама, я влюбилась, ой, мама, ты б не злилась,

Ой, мама, не смогла, голову потеряла.

Ой, мама, я влюбилась, ой, мама, ты б не злилась,

Ой, мама, не смогла, он позвал, а я пошла.

Пойду, пойду в лес гулять, абы ягодки искать.

Ой, подруженьки мои, аууу! где же вы?

Расскажите про него, про дружочка моего.

Где, в какой он стороне, расскажите мне.

Я не успела опомниться, как раздался звонок по вотсапу. Машинально я подключилась по видеосвязи. Мама дорогая! Да это же рыжая бестия — Маша Распутина собственной персоной!

Ой, мама, ой, скучно идти домой,

Скучно одной мне идти домой-ой-ой

Ой, мама, ой, скучно идти домой,

Скучно одной мне идти домой-ой-ой

Ой, мама, ой, скучно идти домой,

Скучно одной мне идти домой-ой-ой

Фонарей оранжевых мячики света не дают,

А нахальные хулиганчики о любви поют.

И от песенок этих песенок, что летят во тьму,

То ли страшно мне, то ли весело даже не пойму.

Ой, мама, ой, скучно идти домой,

Скучно одной мне идти домой-ой-ой

Ой, мама, ой, скучно идти домой,

Скучно одной мне идти домой-ой-ой

Ой, мама, ой, скучно идти домой,

Скучно одной мне идти домой-ой-ой

У меня закружилась голова. С одной стороны — желтые девочки, с другой — рыжая Маша! Желтые — рыжая, желтые — рыжая, желтые — рыжая! И они так орали, что у меня буквально заложило уши! Нужно что-то делать! Нужно что-то делать! Что?! Где-то я уже встречала такое сочетание цветов?! Где?! Желтые — рыжая, желтые — рыжая, желтые — рыжая! Вспомнила! Ура! Хроматы-дихроматы — братья-акробаты!

Все! Больше не хочу слушать дикие вопли экзальтированных девиц. Пойду-ка, лучше, к братьям хроматам-дихроматам — крутым окислителям. С ними такие ОВР-ки написать можно! Это что-то! Ой, мама. Я, кажется, влюбилась в ОВР! Итак, поехали!

Сегодня мы продолжим знакомиться с портретами известных окислителей, вернее, с продуктами их восстановления. Их нужно помнить, чтобы написать ОВР методом полуреакций.

Хроматы — соли хромовой кислоты H₂CrO₄. Почти все хроматы имеют желтую окраску. Некоторые из них применяют в качестве красок (PbCrO₄ — желтый крон — служит для приготовления желтой краски).

Хроматы устойчивы только в щелочной среде. При подкислении раствора, желтая окраска хромата сменяется на оранжевую дихромата, в следствии перехода хромат-иона в дихромат-ион. На этом основано получение бихроматов из хроматов и наоборот:

Дихроматы — соли дихромовой кислоты H₂Cr₂O₇ оранжевого цвета. Устойчивы в кислой среде. Образуются при подкислении растворов хроматов. В нейтральной среде существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами

Хроматы и дихроматы — сильные окислители. При этом Cr +6 восстанавливается до Cr +3

Задание второе — выучить окраску хроматов и дихроматов, характер среды для каждого и три точки продуктов их восстановления.

На ваш вопрос «Где первое задание?», отвечу — в статье «Хватит бояться ОВР! 9.6. Галерея классических окислителей. Перманганат» представлены три точки продуктов восстановления перманганат-иона, которые вы должны были выучить.

Внимательно прочитайте примеры ОВР с участием хроматов-дихроматов в различных средах и попробуйте прописать их самостоятельно.

1) В кислой среде

2) В нейтральной среде

3) В щелочной среде

На закуску дарю небольшую подборку вариантов 30-х заданий ЕГЭ с хроматами-дихроматами. Попробуйте выполнить задания и написать ОВР методом полуреакций. Правильность написания ОВР можно проверить по готовым молекулярным уравнениям реакции.

Задание 30 (9 вариантов с решением)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Допустимо использование водных растворов веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота

2) дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия

3) карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия

4) раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II)

5) дихромат калия, сульфит натрия, нитрат калия, нитрат бария, аммиак

6) гидроксид калия, силикат калия, хромат калия, гидроксид лития, нитрит натрия

7) дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния

8) нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния

9) сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния

Ссылки на статьи, в которых очень подробно разобрана технология написания окислительно-восстановительных реакций:

Полный каталог статей репетитора Богуновой В.Г. вы найдете на странице сайта Статьи репетитора

На странице ВК я анонсирую свои публикации, вебинары, уроки, рассказываю и показываю решение задач и заданий, выкладываю новинки теоретического материала, конспекты и лекции. Добавляйтесь ко мне в друзья ВК, и вы всегда будете в курсе всех событий, связанных с подготовкой к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам!

Подписывайтесь на YouTube-канал Репетитор по химии и биологии. Ежедневно появляются новые вебинары, видео-уроки, видео-консультации, видео-решения заданий ЕГЭ.

Пишите мне в WhatsApp +7(903)186-74-55

Приходите ко мне на занятия, я помогу вам изучить химию и биологию, научу решать любые задачи, даже самые сложные.

Дихромат калия: получение, применение, волшебные реакции с участием реагента

Химические элементы, из которых состоит всё сущее, могут образовывать невероятные соединения. Они обладают уникальными свойствами и участвуют в синтезе важнейших веществ, применяемых в промышленности. Одним из таких соединений является дихромат калия, о котором расскажет данная статья.

Физические свойства

Дихромат калия многолик. Химическая формула данного вещества — K₂Cr₂O₇. Оно имеет нескольких имён. Техническое название реактива – хромпик. Иногда K₂Cr₂O₇ встречается под наименованием «калий двухромовокислый».

При комнатной температуре вещество представляет собой оранжевые кристаллы с удельной плотностью 2,68 г/см 3 . Если приглядеться внимательнее, то вы заметите их триклинную структуру. Как и многие другие соединения, при повышении температуры кристаллическая решётка хромпика видоизменяется — так образуются моноклинная форма. Это можно наблюдать после прохождения порога в 257 градусов Цельсия.

Соединение может похвастаться неплохой растворимостью в воде. С ростом температуры она повышается. При 20 ⁰C в жидкое состояние перейдёт 12,5 граммов вещества, а при кипении — 100 г. В спирте и аммиаке хромпик нерастворим, а с фтороводородом вступает в реакцию.

Температура плавления довольна низка и составляет всего 396 ⁰C. При 610 ⁰C происходит полное термическое разложение с образованием K₂CrO₄, трехокиси хрома (III) и кислорода.

Получение и очистка

Для получения K₂Cr₂O₇ используется раствор натриевого хромпика и хлорида калия. Их смешивают и подвергают сильному нагреванию до температуры 1200 ⁰C. В таких условиях протекает реакция обмена:

Для очистки кристаллов в лабораторных условиях используют метод перекристаллизации. Готовят раствор, разводя 100 граммов дихромата калия в 1 литре горячей воды. Его тщательно перемешивают, фильтруют и подвергают упариванию так, чтобы от первоначального объёма осталось около 1/7. Остаток охлаждают при постоянном перемешивании. Таким путем образуются мелкие кристаллы, которые следует отфильтровать под тягой при помощи воронки Бюхнера. В процессе нужно провести три промывания очень холодной водой.

Трёхкратная перекристаллизация позволит получить образец с содержанием реагента дихромат калия от 99,92 до 100 %. Чтобы добиться такой чистоты готовят раствор из 100 граммов препарата и 150 мл кипятка. Его хорошо перемешивают и выливают тонкой струйкой в эксикатор или фарфоровую чашку. По мере охлаждения образуются кристаллы, которые фильтруют на пористой стеклянной воронке или платиновом конусе. Проводится сушка при 100 ⁰C в течение 2—2,5 часов. Полученное твердое образование дробят и продолжают прогревать при 200 ⁰C ещё в течение 12 часов. Такую последовательность действий повторяют 3 раза.

Окислительные свойства

Одним из сильнейших окислителей является дихромат калия. Химические свойства этого вещества можно наблюдать в следующих опытах:

• При сильном нагревании фарфоровой чашки с небольшим количеством реагента его кристаллы превращаются в расплав тёмного цвета. После охлаждения прокалённый остаток приобретает зелёный оттенок, а раствор этого вещества окрашен в жёлтый. То, что осталось на черепке, является трехокисью хрома, а жидкая фаза — K₂CrO₄.
• В щелочной среде происходит восстановление реагента до оксидов. Растворите 3 грамма кристаллов в 50 мл дистиллированной воды. Долейте немного K₂CO₃. Произойдёт реакция с выделением CO₂, раствор окрасится в жёлтый оттенок – образовался K₂CrO₄. При добавлении кислоты вновь образуется бихромат красно-оранжевого цвета.
• Реагент способен восстанавливать галогены из соединений. Прокипятите 5 мл K₂Cr₂O₇ и 3 мл соляной кислоты. В результате реакции выделится газообразный свободный хлор. Хромпик превратится в зелёную трехокись. Опыт проводится только под сильной тягой!
• Хромовокислые соли свинца и серебра нерастворимы. Если к K₂Cr₂O₇ добавить AgNO₃, произойдёт реакция обмена с выпадением красно-коричневого осадка Ag₂CrO₄. Тот же механизм восстановления происходит при реакции с нитратом свинца, который даёт жёлтый нерастворимый остаток.
• Сами кристаллы хромпика также обладают окислительными свойствами. Если их нагреть с серой, то реагент восстановит её до сульфида калия и трехокиси. Проведя ту же манипуляцию с углеродом, получите K₂CO₃, CO₂ и оксид хрома (III).

Опыт «Извержение вулкана»

Одним из наиболее впечатляющих химических опытов является «извержение вулкана». Его демонстрация потребует специального оборудования, нацеленного на защиту органов дыхания. Для эксперимента придётся прикрыть кожные покровы и надеть респиратор, ведь продуктом реакции станет ядовитая трехокись хрома, которая вредна для человека.

На несгораемую подложку, в качестве которой можно использовать асбестовое полотно, кафель или кристаллизатор, помещается небольшая кучка двухромовокислого калия (альтернативный реагент (NH₄)₂Cr₂O₇). В центре сделайте углубление, капните спирт и подожгите его. По мере горения происходит разложение хромпика с образованием кислорода. Газ включается в реакцию и обеспечивает эффект синего пламени. На лабораторном столе бушует настоящий вулкан! Остальными продуктами горения станут K₂CrO₄, трехокись хрома (III). Эти вещества очень токсичны, при попадании на кожу вызывают ожоги и изъязвления.

«Фараонова змея»

Не менее интересен опыт под названием «фараоновы змеи» с использованием реактива дихромат калия. Реакции с его участием выглядят впечатляюще: растворы меняют цвет, кристаллы разлагаются с образованием окрашенного в зелёный оттенок оксида Cr₂O₃.

Чтобы получить «змею», разотрите в ступке смесь из равных частей хромпика и сахара, добавьте половину порции нитрата натрия. Все компоненты увлажните и подмешайте немного коллодия. Возьмите стеклянную трубочку и запрессуйте туда кашицу. Подожгите один конец сосуда, и вы увидите, как из другого начнёт выползать чёрная «змейка». Когда она остынет, то окрасится в зелёный цвет. При этом сахароза сгорает до углерода, нитрат натрия разложится с образованием O₂ и NaNO₂, а хромпик образует трехокись.

Выращивание кристаллов

Если приготовить насыщенный раствор бихромата калия, можно вырастить фантастические кристаллы. Выглядят они весьма впечатляюще, а сделать такую красоту очень просто. Достаточно поставить стакан с горячим раствором в место, защищённое от света, вибрации и сквозняка. Внутрь ёмкости опустите верёвочку и закрепите её на краю. Нужно подождать несколько дней, и вы увидите, как на нитке образуются красно-оранжевые кристаллы.

Применение в промышленности

Дихромат калия нашёл применение сразу в нескольких отраслях промышленности. Его используют в производстве пигментов для лакокрасочных изделий, для дубления кожи, дезинфекции семян. Окислительные свойства позволяют применять хромпик для создания спичечных головок, борьбы с коррозией металлов, изготовления пиротехнических изделий и сухих электролитов.

Смесь реагента с концентрированной серной кислотой — идеальное средство для мытья химической посуды.