Уравнение реакции дихромата калия с сульфитом натрия
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфит натрия, нитрат калия, нитрат бария, аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфит натрия, нитрат калия, нитрат бария, аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Сера в степени окисления +4 является восстановителем, а хром в степени окисления +6 — окислителем.
Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
---|---|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; Уравнение реакции дихромата калия с сульфитом натрияОкислительные свойства дихроматов Дихроматы, например дихромат калия K 2 Cr 2 O 7 – сильные окислители. Под действием восстановителей дихроматы в кислой среде переходят в соли хрома ( III ). Примером такой реакции может служить окисление сульфита натрия раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия. Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в зеленую. Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого цвета. Соли хрома — ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: «хром», что в переводе с греческого означает «цвет, краска». Оборудование: химический стакан, стеклянная палочка. Остерегаться попадания на кожу вводных растворов хроматов и дихроматов – эти вещества вызывают аллергию и являются канцерогенными. Соблюдать правила работы с кислотами. При попадании раствора кислоты на кожу, промыть водой и 2% раствором питьевой соды. Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов. Сульфиты: решение задач методом электронного балансаПодробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса». Ниже приведены примеры решения уравнений окислительно-восстановительных реакций сульфитов: Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H2 0 -2e — → 2H +1 . Уравнения окислительно-восстановительных реакций сульфитов1. Уравнение реакции сульфита натрия с иодатом калия с образованием сульфатов натрия и калия, йода и воды: 2. Уравнение реакции сульфита натрия с дихроматом калия в нейтральной среде с образованием сульфата натрия и гидроксидов хрома и калия: 3. Уравнение реакции разложения сульфита натрия на сульфид и сульфат натрия: 4. Уравнение реакции сульфита калия с перманганатом калия в щелочной среде с образованием манганата и сульфата калия и воды: 5. Уравнение реакции сульфита калия с гипохлоритом бария с образованием сульфатов бария и калия и хлорида калия: Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки: источники: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/b76b0887-55cd-b647-2b83-ba75238242d6/index.htm http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_02_sulfity.html |