Уравнение реакции диспропорционирования 2h2s so2

Реакции диспропорционирования.

Это реакции, в которых атомы одного и того же элемента, входящие в состав одного и того же исходного вещества, повышают и понижают степень окисления. Они очень часто встречаются в заданиях С2, поэтому их нужно запомнить тем, кто хочет сдать ЕГЭ на высокий балл.

1.Все галогены, кроме F₂, диспропорционируют в растворах всех щелочей. При комнатной температуре или на холоде получаются две соли – МГ, МГО и Н₂О; при нагревании – две соли: МГ, МГО₃ и Н₂О.

Cl₂ +2KOH = KCl + KClO + H₂O – на холоде,

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl +KClO₃ + 3H₂O – при нагревании,

Аналогично происходят реакции с растворами карбонатов:

2. Диспропорционирование серы в растворах щелочей:

3. Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей.

4. Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и щелочах:

5. Другие реакции диспропорционирования:

Особо обратим внимание на те случаи, когда образуется соль, которая в таблице растворимости показана прочерком. Здесь возможны 2 варианта:

1) соль не существует, потому что необратимо гидролизуется.

2) Соль не существует за счёт внутримолекулярного окисления-восстановления, таким солям относятся Fe₂S₃, FeI₃, CuI₂. Как только они получаются, тут же разлагаются: Fe₂S₃ = 2FeS+ S; 2FeI₃ = 2FeI₂ +I₂; 2CuI₂ = 2CuI + I₂

Например; FeCl₃ + 3KI = FeI₃ + 3KCl (1),

но вместо FeI₃ нужно записать продукты его разложения: FeI₂ +I_2.

Тогда получится: 2FeCl₃ + 6KI = 2FeI₂ +I₂ + 6KCl

Это не единственный вариант записи данной реакции, если йодид был в недостатке, то может получиться йод и хлорид железа (II):

Окислители – соединения железа (III), восстановители – сульфиды, йодиды. При этом катион Fe 3+ восстанавливается до катиона Fe 2+ , сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 , а йодид – анион I — окисляется до йода I₂.

В зависимости от количественного соотношения реагирующих веществ могут получиться различные соединения железа (II):

2FeCl₃ + Na₂S = S¯ + 2FeCl₂ + 2NaCl или 2FeCl₃ + 3Na₂S = S¯ + FeS + 6NaCl

2. Окислители – соединения меди (II), восстановители — йодиды. При этом катион Cu 2+ восстанавливается до катиона Cu + , а йодид – анион окисляется до йода I₂ :

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI¯ + I₂¯ + 4KCl

2CuCl₂ + 4HI = 2CuI¯ + I₂¯ + 4HCl

3. Окислитель – азотная кислота, восстановитель – сульфиды, йодиды, сульфиты. При этом азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до NO₂ (концентрированная), до NO (разбавленная); сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 или сульфат – аниона SO₄ 2- , йодид – анион – до йода I₂, a сульфит – анион SO₃ 2- — до сульфат – аниона SO₄ 2- :

4. Окислитель – азотная кислота или серная концентрированная кислота, восстановитель – соединения железа (II). При этом азотная кислота восстанавливается до NO₂ или NO, серная – до SO₂, а катион Fe 2+ окисляется до катиона Fe 3+ :

5. Окислитель – серная кислота концентрированная, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды. При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, S или

H₂S; сульфид – анион S 2- окисляется до серы S, SO₂ или H₂SO₄; йодид – анион до йода I₂, бромид – анион до брома Br₂ :

наиболее вероятный вариант продуктов,

6. Железная окалина – Fe₃O₄, это смесь двух оксидов — FeO и Fe₂O₃. Поэтому при взаимодействии с сильными окислителями она окисляется до соединения железа (III) за счёт катионов Fe 2+ — восстановителей, а при взаимодействии с сильными восстановителями восстанавливается до соединения железа (II) за счёт катионов Fe 3+ — окислителей:

При взаимодействии с большинством кислот происходит реакция обмена, получаются две соли:

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1.Дописать продукты окислительно-восстановительных реакций и уравнять реакции:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df8a807c9824c55 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и сероводорода

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и сероводорода с образованием серы и воды. Реакция протекает при комнатной температуре. Катализатором выступает воды. [8]

Метод Клауса для получения серы. Реакцию проводят при температуре около 300°C с использованием оксидного катализатором. Катализатором могут выступать оксид железа(III), оксида алюминия. [17]