Уравнение реакции диспропорционирования 6koh 3s

Реакции диспропорционирования.

Это реакции, в которых атомы одного и того же элемента, входящие в состав одного и того же исходного вещества, повышают и понижают степень окисления. Они очень часто встречаются в заданиях С2, поэтому их нужно запомнить тем, кто хочет сдать ЕГЭ на высокий балл.

1.Все галогены, кроме F₂, диспропорционируют в растворах всех щелочей. При комнатной температуре или на холоде получаются две соли – МГ, МГО и Н₂О; при нагревании – две соли: МГ, МГО₃ и Н₂О.

Cl₂ +2KOH = KCl + KClO + H₂O – на холоде,

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl +KClO₃ + 3H₂O – при нагревании,

Аналогично происходят реакции с растворами карбонатов:

2. Диспропорционирование серы в растворах щелочей:

3. Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей.

4. Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и щелочах:

5. Другие реакции диспропорционирования:

Особо обратим внимание на те случаи, когда образуется соль, которая в таблице растворимости показана прочерком. Здесь возможны 2 варианта:

1) соль не существует, потому что необратимо гидролизуется.

2) Соль не существует за счёт внутримолекулярного окисления-восстановления, таким солям относятся Fe₂S₃, FeI₃, CuI₂. Как только они получаются, тут же разлагаются: Fe₂S₃ = 2FeS+ S; 2FeI₃ = 2FeI₂ +I₂; 2CuI₂ = 2CuI + I₂

Например; FeCl₃ + 3KI = FeI₃ + 3KCl (1),

но вместо FeI₃ нужно записать продукты его разложения: FeI₂ +I_2.

Тогда получится: 2FeCl₃ + 6KI = 2FeI₂ +I₂ + 6KCl

Это не единственный вариант записи данной реакции, если йодид был в недостатке, то может получиться йод и хлорид железа (II):

Окислители – соединения железа (III), восстановители – сульфиды, йодиды. При этом катион Fe 3+ восстанавливается до катиона Fe 2+ , сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 , а йодид – анион I — окисляется до йода I₂.

В зависимости от количественного соотношения реагирующих веществ могут получиться различные соединения железа (II):

2FeCl₃ + Na₂S = S¯ + 2FeCl₂ + 2NaCl или 2FeCl₃ + 3Na₂S = S¯ + FeS + 6NaCl

2. Окислители – соединения меди (II), восстановители — йодиды. При этом катион Cu 2+ восстанавливается до катиона Cu + , а йодид – анион окисляется до йода I₂ :

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI¯ + I₂¯ + 4KCl

2CuCl₂ + 4HI = 2CuI¯ + I₂¯ + 4HCl

3. Окислитель – азотная кислота, восстановитель – сульфиды, йодиды, сульфиты. При этом азотная кислота, в зависимости от концентрации, восстанавливается до NO₂ (концентрированная), до NO (разбавленная); сульфид – анион S 2- окисляется до серы S 0 или сульфат – аниона SO₄ 2- , йодид – анион – до йода I₂, a сульфит – анион SO₃ 2- — до сульфат – аниона SO₄ 2- :

4. Окислитель – азотная кислота или серная концентрированная кислота, восстановитель – соединения железа (II). При этом азотная кислота восстанавливается до NO₂ или NO, серная – до SO₂, а катион Fe 2+ окисляется до катиона Fe 3+ :

5. Окислитель – серная кислота концентрированная, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды. При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, S или

H₂S; сульфид – анион S 2- окисляется до серы S, SO₂ или H₂SO₄; йодид – анион до йода I₂, бромид – анион до брома Br₂ :

наиболее вероятный вариант продуктов,

6. Железная окалина – Fe₃O₄, это смесь двух оксидов — FeO и Fe₂O₃. Поэтому при взаимодействии с сильными окислителями она окисляется до соединения железа (III) за счёт катионов Fe 2+ — восстановителей, а при взаимодействии с сильными восстановителями восстанавливается до соединения железа (II) за счёт катионов Fe 3+ — окислителей:

При взаимодействии с большинством кислот происходит реакция обмена, получаются две соли:

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1.Дописать продукты окислительно-восстановительных реакций и уравнять реакции:

Составление уравнений реакций самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)

Задача 634.
Закончить уравнения реакций самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования):
а) I₂ + Ba(OH)₂ → Ba(IO₃)₂ +
б) K₂SO₃ → K₂S +
в) HClO₃ → ClO₂ +
г) P₂O₃ + H₂O → PH₃ +
д) P + KOH + H₂O → KH₂PO₂ + PH₃
е) Te + KOH → K₂TeO₃ +
Решение:
Реакции диспропорционирования сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента, первоначально находившихся в одном, определённом состоянии.

а) I 2 + Ba(OH) 2 → Ba(IO 3) 2 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

б) K 2SO 3 → K 2S +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

в) HClO 3 → ClO 2 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

г) P₂O 3 + H 2 O → PH 3 +

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

д) P + KOH + H 2 O → KH 2 PO 2 + PH 3

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

е) Te + KOH → K 2 TeO 3 +

3Te 0 + 6OH — → TeO₃ 2- + 2Te 2- + 3H₂O.

После приведения членов обеих частей уравнения, получим:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.