Уравнение реакции электролитической диссоциации нитрата меди 2

Напишите уравнения электролитической диссоциации Гидроксида калия и нитрата меди (II)?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения электролитической диссоциации Гидроксида калия и нитрата меди (II).

KOH = K( + ) + OH( — )Cu(NO3)2 = Cu( + 2) + 2NO3( — )Диссоциация процесс обратимый.

Составьте уравнения электролитической диссоциации сульфата калия, нитрата кальция, гидроксида калия, хлорида железа(|||)?

Составьте уравнения электролитической диссоциации сульфата калия, нитрата кальция, гидроксида калия, хлорида железа(|||).

Напишите уравнения электролитической диссоциации сульфита калия?

Напишите уравнения электролитической диссоциации сульфита калия.

Напишите уравнения электролитической диссоциации : a) Хлорида калия б) серной кислоты в) гидроксида кальция г) нитрата меди (II) д) Сульфата алюминия?

Напишите уравнения электролитической диссоциации : a) Хлорида калия б) серной кислоты в) гидроксида кальция г) нитрата меди (II) д) Сульфата алюминия.

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксида бериллия?

Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксида бериллия.

Составте уравнения электролитической диссоциации а)азотной кислоты, гидроксида натрия, ортофосфата калия б) серной кислоты, гидроксид калия, нитрата алюминия?

Составте уравнения электролитической диссоциации а)азотной кислоты, гидроксида натрия, ортофосфата калия б) серной кислоты, гидроксид калия, нитрата алюминия.

Запишите уравнение электролитической диссоциации Веществ : а) Гидроксида лития б) карбоната калия в) нитрата кислоты г) сульфат хрома ( III )?

Запишите уравнение электролитической диссоциации Веществ : а) Гидроксида лития б) карбоната калия в) нитрата кислоты г) сульфат хрома ( III ).

Запишите уравнения диссоциации хлорида аммония, нитрата меди(||), гидроксида калия и азотной кислоты?

Запишите уравнения диссоциации хлорида аммония, нитрата меди(||), гидроксида калия и азотной кислоты.

. Напишите уравнения электролитической диссоциации : а)фосфорной кислоты ; б) гидроксида бария ; в) сульфата железа(II) ; г) хлорида алюминия ; д) нитрата меди(II)?

. Напишите уравнения электролитической диссоциации : а)фосфорной кислоты ; б) гидроксида бария ; в) сульфата железа(II) ; г) хлорида алюминия ; д) нитрата меди(II).

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) фосфорной кислоты б) гидроксида калия в) нитрата свинца?

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ : а) фосфорной кислоты б) гидроксида калия в) нитрата свинца.

Напишите уравнения электролитической диссоциации : 1)нитрат хрома ||| 2)гидроксид калия 3)ортофосфорная кислота 4)гидроксохлорид цинка 5)гидроксосульфит натрия?

Напишите уравнения электролитической диссоциации : 1)нитрат хрома ||| 2)гидроксид калия 3)ортофосфорная кислота 4)гидроксохлорид цинка 5)гидроксосульфит натрия.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Напишите уравнения электролитической диссоциации Гидроксида калия и нитрата меди (II)?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 — 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

N(Fe2O3) = m / M = 1. 6г / 160 г / моль = 0, 01моль N(Fe2O3) = Na * n = 6, 02 * 10 ^ 23 * 0, 01 = 6. 02 * 10 ^ 21 N(Fe) = 2N(Fe2O3) = 2 * 6. 02 * 10 ^ 21 = 12, 04 * 10 ^ 21.

MgCl2 + Zn(NO3)2 — >реакция не идёт.

C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl (хлорбутан) C4H9CL + NAOH = C4H9OH + NACL (бутанол, предельный одноатомный спирт) C4H9OH + Br2 = C4H8Br2 + H2O (1, 4 — Дибромбутан).

Мr(ХО2) = Х — 32 = 32 = 0 щось в умові неправильно. Найперший вищий окисид в групі це вуглекислий газ і його молекуляра маса 44, а у тебе 32. Цього не може бути.

MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O.

С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества водорода n = V / Vm = 10. 08 / 22. 4 = 0. 45 моль По уравнению реакции n(Al) = 2 / 3n..

Образуется 2 — бром пропан.

В первом хлор был + 5 и стал хлор — 1 и + 7 во втором сера была + 4 стала + 6 марганец был + 7 стал + 4.

Пишем баланс для первой реакции Ну и уравниваем Пишем баланс для второй реакции Уравниваем .

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..

Записать уравнение диссоциации нитрата меди 2

Гидролиз нитрата меди (II)

Общие сведения о гидролизе нитрата меди (II)

В обезвоженном состоянии – это бесцветные кристаллы, а в виде кристаллогидратов – голубые. Формула – Cu(NO₃)₂. Молярная масса – 187,55 г/моль.

Рис. 1. Нитрат меди (II). Внешний вид.

Гидролиз нитрата меди (II)

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная сильной кислотой – азотной (HNO₃) и слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Сu(OH)₂). Гидролизуется по катиону. Среда кислая. Теоретически возможна вторая ступень.

Cu 2+ +NO₃ — + HOH ↔ СuOH + + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)NO₃ ↔ СuOH + + NO₃ — (диссоциация соли);

СuOH + + NO₃ — + HOH ↔ Сu(OH)₂↓ + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Cu(OH)NO₃ + HOH ↔ Сu(OH)₂↓ + HNO₃ (молекулярное уравнение).

Примеры решения задач

РешениеПолучить оксид меди (II) из нитрата меди той же валентности можно прокалив последний:

Получение сульфата меди (II) из соответствующего основного оксида возможно действием на него кислоты:

Для того, чтобы получить из сульфата сульфид нужно пропустить через раствор сульфата меди (II) сероводород:

Оксид меди (II) из соответствующего сульфида образуется путем обжига последнего:

Растворив осадок оксида меди (II) в азотной кислоте получим нитрата меди той же валентности:

Задание	Докажите качественный состав нитрата меди (II).
Решение	Для того, чтобы подтвердить качественный состав какого-либо вещества нужно для начала записать уравнение его диссоциации (в данном случае соли):

Качественная реакция на ионы Cu 2+ — образование комплексной соли ярко красного цвета при взаимодействии с молекулами аммиака:

Качественной реакции на нитрат-ионы не существует.

Напишите уравнения электролитической диссоциации:а)нитрата меди(II);б)соляной кислоты;в)сульфата алюминия;г)гидроксида бария;д)cульфата цинка.

Вероятно, речь идет об окислении спирта до альдегида (кетоны не дают реакцию «серебряного зеркала»). простейший одноатомный предельный спирт, в котором две метильные группы — это изопропиловый спирт
CH₃ — CHOH — CH₃.
Предполагая, что речь идет об окислении спирта в альдегид, можно написать обобщенную реакцию окисления и исходя из их молекулярных масс (тоже обобщенных) найти число атомов углерода в спирте и альдегиде и вывести структурную формулу альдегида.
СₓH₂ₓ₊₂O —- [O] — [H₂] —-> СₓH₂ₓO
(Само слово «альдегид» означает «алкоголь дегидрированный». То есть формально реакция окисления спирта — это отщепления двух атомов водорода от молекулы спирта, что и отражено в обобщенной формуле альдегида)
Из условия «масса альдегида на 35% меньше массы спирта»
не совсем понятно, идет ли речь о молекулярных массах реагента и продукта или о массах реагента и продута. Будем считать, что речь идет о массе — поскольку в задаче дан практический выход, а его вычисляют от фактической массы вещества. Если бы шла речь о разнице в молекулярных массах, то информация о выходе была бы бесполезной.
Рассчитаем, разность масс спирта и альдегида.
Итак, альдегида получилось (100%-35%) = 65% от массы взятого для реакции спирта. Но это всего лишь 66,8% от теоретического выхода. А 100% выхода составило бы (65% /66,8%)*100% = 97,305%
Такое же соотношение должно быть между молекулярными массами спирта и альдегида:
M(СₓH₂ₓO)
—————- = 97.305%
M(СₓH₂ₓ₊₂O)

12х + 2х + 16 = 0,97305 * [12х + (2х+2) + 16]
14х + 16 = 0,97305 [14х + 18]
14х + 16 = 13,6227х + 17,5149
0,3773х = 1,5149
х = 4,015
х ≈ 4
C₄H₁₀O — это бутиловый спирт.
Поскольку в состав молекулы спирта входят две метильные группы, то формула бутилового спирта такова:
2-Метилпропанол-1 (изобутиловый спирт, изобутанол)
H₃C
\
CH — CH₂ — OH
/
H₃C

При окислении получается альдегид C₄H₈O
2-метилпропаналь (изомасляный альдегид)
H₃C H
\ /
CH — C
/ \\
H₃C O

Реакция окисления:
5 С₄H₁₀O + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 5 C₄H₈O + 8 H₂O + K₂SO₄ + 2 MnSO₄

Проверка равенства по атомам и группам (в ответе писать это не нужно, это для самопроверки):
C) 20 = 20
H) 50+6 = 40+16
O) 5+8 = 5+8
SO₄) 3 = 3

Как видишь в данной реакции из 2 молей угарного газа и 1 моли кислорода получается 2 моли углекислого газа. Значит, из 3-х молей вещества мы получаем 2 моли вещества. Давление в системе падает. Значит, что бы сместить равновесие системы вправо, нужно повысить давление.

Запишите уравнение диссоциации хлорида аммония и нитрата меди2?

Запишите уравнение диссоциации хлорида аммония и нитрата меди2.

Составьте уравнения реакций для следующих веществ : Сульфат меди 2 валентного, Иодид свинца 2 валентного, Нитрат кальция, Бромид серебра, Хлорид натрия?

Составьте уравнения реакций для следующих веществ : Сульфат меди 2 валентного, Иодид свинца 2 валентного, Нитрат кальция, Бромид серебра, Хлорид натрия.

И с хлоридом калия, и с соляной кислотой реагирует : 1) нитрат серебра 2) сульфат натрия 3) карбонат кальция 4) фосфат аммония?

И с хлоридом калия, и с соляной кислотой реагирует : 1) нитрат серебра 2) сульфат натрия 3) карбонат кальция 4) фосфат аммония.

Три моля катионов образуется при полной диссоциации одного моля А?

Три моля катионов образуется при полной диссоциации одного моля А.

Напишите уравнения электролитической диссоциации : а) гидроксида натрия в)хлорида магния б)азотной кислоты г)карбоната калия д)нитрата железа (111)?

Напишите уравнения электролитической диссоциации : а) гидроксида натрия в)хлорида магния б)азотной кислоты г)карбоната калия д)нитрата железа (111).

Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации1) серной кислоты2)хлорида аммония3)гидроксида натрия4) нитрата кальция?

Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным :а)серной кислоты и нитрата натрияб)сульфата натрия и азотной кислотыв)сульфата железа(III) и хлорида барияг)серной?

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным :

а)серной кислоты и нитрата натрия

б)сульфата натрия и азотной кислоты

в)сульфата железа(III) и хлорида бария

г)серной кислоты и нитрата калия

3 Какие из веществ при диссоциации образуют ион ОН–?

Запишите уравнения их диссоциации.

А) Bа(ОН)2 ; б) Zn(OH)2 ; в) НClO ; г) KOН.

Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22, 2 г?

Составить формулу веществ?

Составить формулу веществ.

Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в видном растворе : а) нитратом бария и хлоридом калия, б) сульфатом магния и ни?

Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в видном растворе : а) нитратом бария и хлоридом калия, б) сульфатом магния и нитратом натрия, в) хлоридом алюминия и гидроксидом калия, г) гидроксидом железа(III) и азотной кислотой, д) гидроксидом натрия и хлоридом аммония.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами : — сульфидом калия и соляной кислотой, — гидроксидом меди 2 и азотной кислотой — нитратом свинца 2 и сульфатом кальция — карбанатом ?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами : — сульфидом калия и соляной кислотой, — гидроксидом меди 2 и азотной кислотой — нитратом свинца 2 и сульфатом кальция — карбанатом магния и соляной кислотой — хлоридом железа 3 и нитратом серебра — гидроксидом бария и серной кислотой — гидроксидом натрия и нитратом аммония.

Составить формулу веществ?

Составить формулу веществ.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения : аммиак — хлорид аммония — нитрат аммония — аммиак — азот?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения : аммиак — хлорид аммония — нитрат аммония — аммиак — азот.

На этой странице находится вопрос Запишите уравнение диссоциации хлорида аммония и нитрата меди2?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

M(MgO) = 25 грамм ; 1) n( Mg ) = 15г : 24г / моль = 0, 625 моль 2) m( MgO) = 0, 625 моль • 40г = 25г Уравнение : 2Mg + O2 = 2MgO.

1. Ag2S и Ca(NO3)2 гидролизу не подвергаются, поскольку первое осадок, второе соль, образованная сильными кислотой и основанием, среда — нейтральная. 2. BaS — соль образованна сильным основанием и слабой кислотой , поэтому гидролиз идёт S⁻² + H⁺ + O..

Вещество восстановитель H2S, поэтому ответ б) 2 2H2S + SO2→3S + 2H2O.

5 — третбутил — 2, 2диметил — окт — 3 — ин.

HOCH2 — H2COH + 2Na — — > NaOCH2 — H2CONa + H2.

1)Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 2)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 3)2Li + 2HCl = 2LiCl + H2 4)6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2 5)Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2 6)Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 7)Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2.

СН3 С2Н5 ! ! 1)3, 3 — диметил — 4, 4 — диэтилоктен — 1 СН2 = СН — С — С — СН2 — СН2 — СН2 — СН3 ! ! СН3 С2Н5 2)3, 4 — дихлоргептин — 1 СН тройная связь С — СН — СН — СН2 — СН2 — СН3 ! ! CL CL 3)3, 3, 4, 4 — тетрахлоргептин — 1 CL CL ! ! CH тройна..

Решение : 1)C + O2 = CO2 2)ОТ МАССЫ ИДЕМ НА КОЛИЧЕСТВО : n(C) = 32 / 12 = 8 / 3 = 2. 6 МОЛЬ 3)n(C) = n(CO2) = 2. 6 МОЛЬ Ответ : n(CO2) = 2. 6 МОЛЬ.

Конечно, было бы прекрасно, если бы еще и валентность углерода в оксиде указали. Второе решение, если вдруг, все таки образовался оксид углерода (II).

Напишите уравнения электролитической диссоциации:а)нитрата меди(II);б)соляной кислоты;в)сульфата алюминия;г)гидроксида бария;д)cульфата цинка.

При окислении получается альдегид C₄H₈O
2-метилпропаналь (изомасляный альдегид)
H₃C H
\ /
CH — C
/ \\
H₃C O

Реакция окисления:
5 С₄H₁₀O + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 5 C₄H₈O + 8 H₂O + K₂SO₄ + 2 MnSO₄

Теория электролитической диссоциации

Темы кодификатора ЕГЭ: Электролитическая диссоциация электролитов вводных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электрический ток – это упорядоченное движение заряженных частиц под действием электрического поля. Таким образом, в растворах или расплавах электролитов есть заряженные частицы. В растворах электролитов, как правило, электрическая проводимость обусловлена наличием ионов.

Ионы – это заряженные частицы (атомы или группы атомов). Разделяют положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Разделяют вещества — электролиты и неэлектролиты. К неэлектролитам относятся вещества с прочной ковалентной неполярной связью (простые вещества), все оксиды (которые химически не взаимодействуют с водой), большинство органических веществ (кроме полярных соединений — карбоновых кислот, их солей, фенолов) — альдегиды, кетоны, углеводороды, углеводы.

К электролитам относят некоторые вещества с ковалентной полярной связью и вещества с ионной кристаллической решеткой.

В чем же суть процесса электролитической диссоциации?

Поместим в пробирку несколько кристаллов хлорида натрия и добавим воду. Через некоторое время кристаллы растворятся. Что произошло?
Хлорид натрия – вещество с ионной кристаллической решеткой. Кристалл NaCl состоит из ионов Na + и Cl — . В воде этот кристалл распадается на структурные единицы-ионы. При этом распадаются ионные химические связи и некоторые водородные связи между молекулами воды. Попавшие в воду ионы Na + и Cl — вступают во взаимодействие с молекулами воды. В случае хлорид-ионов можно говорить про электростатическое притяжение дипольных (полярных) молекул воды к аниону хлора, а в случае катионов натрия оно приближается по своей природе к донорно-акцепторному (когда электронная пара атома кислорода помещается на вакантные орбитали иона натрия). Окруженные молекулами воды ионы покрываются гидратной оболочкой. Диссоциация хлорида натрия описывается уравнением:

NaCl = Na + + Cl –

При растворении в воде соединений с ковалентной полярной связью, молекулы воды, окружив полярную молекулу, сначала растягивают связь в ней, увеличивая её полярность, затем разрывают её на ионы, которые гидратируются и равномерно распределяются в растворе. Например, соляная ксилота диссоциирует на ионы так: HCl = H + + Cl — .

При расплавлении, когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов.

Процесс электролитической диссоциации характеризуется величиной степени диссоциации молекул вещества:

Степень диссоциации — это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) молекул к общему числу молекул электролита. Т.е., какая доля молекул исходного вещества распадается в растворе или расплаве на ионы.

N_{продисс} — это число продиссоциировавших молекул,

N_исх — это исходное число молекул.

По степени диссоциации электролиты делят на делят на сильные и слабые.

Сильные электролиты (α≈1):

1. Все растворимые соли (в том числе соли органических кислот — ацетат калия CH₃COOK, формиат натрия HCOONa и др.)

2. Сильные кислоты: HCl, HI, HBr, HNO₃, H₂SO₄ (по первой ступени), HClO₄ и др.;

3. Щелочи: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

Сильные электролиты распадаются на ионы практически полностью в водных растворах, но только в ненасыщенных. В насыщенных растворах даже сильные электролиты могут распадаться только частично. Т.е. степень диссоциации сильных электролитов α приблизительно равна 1 только для ненасыщенных растворов веществ. В насыщенных или концентрированны растворах степень диссоциации сильных электролитов может быть меньше или равна 1: α≤1.

Слабые электролиты (α

1. Слабые кислоты, в т.ч. органические;

2. Нерастворимые основания и гидроксид аммония NH₄OH;

3. Нерастворимые и некоторые малорастворимые соли (в зависимости от растворимости).

Неэлектролиты:

1. Оксиды, не взаимодействующие с водой (взаимодействующие с водой оксиды при растворении в воде вступают в химическую реакцию с образованием гидроксидов);

2. Простые вещества;

3. Большинство органических веществ со слабополярными или неполярными связями (альдегиды, кетоны, углеводороды и т.д.).

Как диссоциируют вещества? По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты диссоциируют полностью (в насыщенных растворах), в одну ступень, все молекулы распадаются на ионы, практически необратимо. Обратите внимание — при диссоциации в растворе образуются только устойчивые ионы. Самые распространенные ионы можно найти в таблице растворимости — это ваша официальная шпаргалка на любом экзамене. Степень диссоциации сильных электролитов примерно равна 1. Например, при диссоциации фосфата натрия образуются ионы Na + и PO₄ 3– :

Диссоциация слабых электролитов : многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато и обратимо. Т.е. при диссоциации слабых электролитов распадается на ионы только очень небольшая часть исходных частиц. Например, угольная кислота:

HCO₃ – ↔ H + + CO₃ 2–

Гидроксид магния диссоциирует также в 2 ступени:

Mg(OH)₂ ⇄ Mg(OH) + OH –

Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH –

Кислые соли диссоциируют также ступенчато, сначала разрываются ионные связи, затем — ковалентные полярные. Например, гидрокабонат калия и гидроксохлорид магния:

KHCO₃ ⇄ K + + HCO₃ – (α=1)

HCO₃ – ⇄ H + + CO₃ 2– (α + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.

2. Причина диссоциации электролиты в воде – это его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3. Под действием внешнего электрического поля положительно заряженные ионы двигаюися к положительно заряженному электроду — катоду, их называют катионами. Отрицательно заряженные электроны двигаются к отрицательному электроду – аноду. Их называют анионами.

4. Электролитическая диссоциация происходит обратимо для слабых электролитов, и практически необратимо для сильных электролитов.

5. Электролиты могут в разной степени диссоциировать на ионы — в зависимости от внешних условий, концентрации и природы электролита.

6. Химические свойства ионов отличаются от свойств простых веществ. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые из него образуются при диссоциации.

Примеры .

1. При неполной диссоциации 1 моль соли общее количество положительных и отрицательных ионов в растворе составило 3,4 моль. Формула соли – а) K₂S б) Ba(ClO₃)₂ в) NH₄NO₃ г) Fe(NO₃)₃

Решение: для начала определим силу электролитов. Это легко можно сделать по таблице растворимости. Все соли, приведенные в ответах — растворимые, т.е. сильные электролиты. Далее, запишем уравнения электролитической диссоциации и по уравнению определим максимально число ионов в каждом растворе:

а) K₂S ⇄ 2K + + S 2– , при полном распаде 1 моль соли образуется 3 моль ионов, больше 3 моль ионов не получится никак;

б) Ba(ClO₃)₂ ⇄ Ba 2+ + 2ClO₃ – , опять при распаде 1 моль соли образуется 3 моль ионов, больше 3 моль ионов не образуется никак;

в) NH₄NO₃ ⇄ NH₄ + + NO₃ – , при распаде 1 моль нитрата аммония образуется 2 моль ионов максимально, больше 2 моль ионов не образуется никак;

г) Fe(NO₃)₃ ⇄ Fe 3+ + 3NO₃ – , при полном распаде 1 моль нитрата железа (III) образуется 4 моль ионов. Следовательно, при неполном распаде 1 моль нитрата железа возможно образование меньшего числа ионов (неполный распад возможен в насыщенном растворе соли). Следовательно, вариант 4 нам подходит.

источники:

http://ollimpia.ru/zapisat-uravnenie-dissotsiatsii-nitrata-medi-2/

http://chemege.ru/ted/