Уравнение реакции электролиза водного раствора sncl2

Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе в водном растворе SnCl2, если электродом является Sn.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Получение гидроксида свинца

Задача 1107.
Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Решение:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):

В избытке щёлочи осадок гидроксида свинца (II) растворяется с образованием аквакомплекса:

В кислотах гидроксид свинца (II) растворяется с образованием солей, реакция протекает по механизму реакции нейтрализации:

Электролиз водного раствора хлорида олова (II)

Задача 1108.
Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn 2+ + 2 ₁ 0 = -0,14 В;
б) 2Cl – = Cl₂ + 2 ₂ 0 = 1,36 B;
в) 2H₂O = O₂ + 4H + + 4 ₃ 0 = 1,23 B.
Решение:
Стандартный электродный потенциал олова (-0,14 В) несколько выше, чем потенциал водорода в нейтральной среде (-0,41 В). Это значит, что при электролизе раствора SnCl₂ на катоде в основном будет происходить разряд ионов Pb 2+ (восстановление) и выделение металлического свинца:
Sn 2+ + 2 = Sn 0
На аноде происходит противоположный процесс – окисление свинца, так как его стандартный электродный потенциал намного меньше потенциалов окисления хлора и воды (соответственно 1,36 и 1,23 В):
Sn 0 — 2 = Sn 2+
Таким образом, при электролизе водного раствора SnCl₂ сводится к растворению свинца (металла анода) и выделению его на катоде.

Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей SnCl2 и Ba(NO2)2 на инертных электродах. Определите объем газа (108С, 4атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе

Готовое решение: Заказ №8383

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 28.08.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте схему электролиза расплава и водного раствора солей SnCl ₂ и Ba ( N O₂)₂ на инертных электродах. Определите объем газа (108 ° С, 4атм.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 13,8 г расплава SnCl ₂

Решение :

На аноде: 2 Cl — — 2 e = Cl ₂

На катоде: Sn 2+ + 2 e = Sn

Суммарная реакция: SnCl ₂ Sn + Cl ₂

На аноде: 2 Cl — — 2 e = Cl ₂

На катоде: Sn 2+ + 2 e = Sn

Суммарная реакция: SnCl ₂ Sn + Cl ₂

• Где коррозия никеля протекает быстрее: в растворе Na2SO3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ
• В две колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Коагуляция в первой наступила при добавлении 0,063л раствора Na2SO4 с Сэк=0,01н, а во второй при добавлении 0,037л раствора Na3PO4 c Cэк=0.001 н.
• Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: Cr(OH)3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
• Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.