1. Напишите уравнения реакций взаимодействия бутена-1 с водородом, бромом, бромоводородом. Какие вещества образовались?
Решебник по химии за 10 класс (А.М.Радецкий, 1999 год),
задача №1
к главе «Тема III. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины). Работа 2 Получение и химические свойства алкенов. Вариант 1».
Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER
Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)
Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.
Уравнение реакции этого вещества с бромоводородом
Углеводород нециклического строения массой 8,4 г реагирует с водородом в одну стадию и способен присоединить 3,36 л (н. у.) водорода в присутствии катализатора.
Известно, что в результате присоединения бромоводорода к этому углеводороду может образоваться только одно бромпроизводное.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с бромоводородом.
1) Вычислим молекулярную формулу углеводорода:
Углеводород нециклического строения, способный присоединять водород в одну стадию, — алкен ().
2) Установим молекулярную формулу углеводорода:
.
Молекулярная формула углеводорода — .
3) Составим структурную формулу вещества. Молекулярной формуле соответствуют бутен-1, бутен-2 и 2-метилпропен. По условию в результате присоединения бромоводорода к этому углеводороду образуется только одно бромпроизводное, значит, двойная связь должна располагаться между одинаковыми фрагментами молекулы. Этому удовлетворяет бутен-2.
Его структурная формула:
4) Напишем уравнение реакции исходного вещества с бромоводородом:
Соединения брома
Бромоводород (НBr)
Способы получения бромоводорода
- из бромидов вытеснением НВr из его соли ортофосфорной кислотой:
- гидролизом галогенидов неметаллов:
- восстановлением свободных галогенов в водных растворах
Химические свойства бромоводорода
НВr по физическим и химическим свойствам сходен с HCl, однако молекула НВr менее устойчива, чем HCl.
Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.
- Бромоводород – сильный восстановитель и взаимодействует с окислителями — соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и др:
- Качественная реакция на бромид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра. При этом образуется осадок бромида серебра – бледно-желтого цвета:
Кислородные кислоты и окислы брома
Бромноватистая кислота (HBrO)
HBrO — слабая неустойчивая кислота. В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.
Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.
Получение бромноватистой кислоты
HBrO получается при диспропорционировании брома в воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает равновесие в сторону кислоты:
В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не более 6 %.
Химические свойства бромноватистой кислоты
- Разлагается при комнатной температуре:
В темноте также при нагревании выше 60ºС:
3HBrO = HBrO3 + 2HBr
- Нейтрализуется щелочами:
HBrO + NaOH = NaBrO + H2O
- HBrO является сильным окислителем:
Бромистая кислота (HBrO2)
Бромистая кислота HBrO2 —неустойчивое соединение, существует только в водных растворах. Разлагается в течение 4 часов.
Образует соли — бромиты, например бромит бария Ba(BrO2)2•H2O.
Бромноватая кислота (HBrO3)
Бромноватая кислота HBrO3 — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость. В свободном состоянии не выделена, существует в растворе с максимальной концентрацией до 50%. Является сильной кислотой.
Получение бромноватой кислоты
- Окисление бромахлором в горячей воде:
- Взаимодействие брома с раствором бромата серебра:
- Гидролиз пентафторида брома:
- Обменными реакциями между броматами и сильными кислотами:
Химические свойства бромноватой кислоты
- При нагревании выше 100ºС разлагается:
- Взаимодействует с щелочами с образованием броматов:
- Проявляет свойства сильного окислителя:
Cоли бромноватой кислоты – броматы
Наиболее важными являются броматы калия и натрия – это белые вещества, хорошо растворимые в воде. Являются окислителями и слабыми восстановителями
Получение броматов
- Получают при взаимодействии хлора и брома с горячим раствором щелочи:
- При электролизе водного раствора бромида натрия:
- При растворении брома в концентрированном горячем растворе щелочи:
Химические свойства броматов
- Разлагаются при температуре выше 400ºС:
- Свойства окислителя:
Бромная кислота (HBrO4)
Бромная кислота HBrO4 — сильная кислота. Cуществует только в водном растворе с максимальной концентрацией 83%. В свободном виде не выделена, устойчива в растворе с концентрацией менее 55%.
Соли кислоты — перброматы.
Получение бромной кислоты
- Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:
- Окисление броматов фтором с последующей обработкой кислотой:
NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O
Химические свойства бромной кислоты
- Бромная кислотаразлагается при нагревании или при комнатной температуре при повышении ее концентрации:
- Как кислота реагирует с щелочами:
- Бромная кислота проявляет свойства сильного окислителя:
Соли бромной кислоты – перброматы
Наиболее выжный – пербромат калия. Белое вещество, умеренно растворимое в воде.
Получение перброматов
- При взаимодействии броматов со фтором в щелочной среде:
- При электролизе водных растворов броматов:
Химические свойства перброматов
- Не разлагаются кислотами и щелочами.
- При нагревании разлагается:
- Являются медленными окислителями:
Оксиды брома
Известны оксиды брома — Вr2O, ВrO2 и Вr3O8, которые крайне неустойчивы.
Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного практического применения
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=4703
http://zadachi-po-khimii.ru/neorganicheskaya-ximiya/soedineniya-broma.html