Уравнение реакции f2 и водорода

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI)?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI).

Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

F2 + H2 — > 2HF ( фтороводородная кислота, соединение)

Ca + H2 — > CaH2 ( гидрид кальция, соединение)

Al2O3 + 3H2 — > 2Al + 3H2o.

( алюминий, вода, замещение)

HgO + H2 — > Hg + H2O (ртуть, вода, замещение)

Wo3 + 3H2 — > W + 3H2O ( вольфрам, вода, замещение).

Составьте уравнения реакции между : а)магний + соляная кислота ; б)кальций + кислород ; в) оксид железа(II) + водород?

Составьте уравнения реакции между : а)магний + соляная кислота ; б)кальций + кислород ; в) оксид железа(II) + водород.

Укажите тип реакции.

С какими из веществ — вода, соляная кислота, оксид кальция, водород — взаимодействует оксид меди(||)?

С какими из веществ — вода, соляная кислота, оксид кальция, водород — взаимодействует оксид меди(||)?

Составьте уравнения реакций, назовите продукты реакций.

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3?

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3.

Составте уравнения химических реакций водорода со след оксидами a) оксидом ртути(2) в) оксидом вольфрама (4) б) железной акалиной Fe3O4?

Составте уравнения химических реакций водорода со след оксидами a) оксидом ртути(2) в) оксидом вольфрама (4) б) железной акалиной Fe3O4.

Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути (2) б) железной окалиной Fe3O4 в) оксидом вольфрама(6) Объясните, какова роль водорода в этих реакциях, что пр?

Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути (2) б) железной окалиной Fe3O4 в) оксидом вольфрама(6) Объясните, какова роль водорода в этих реакциях, что происходит с металлом в результате реакции?

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : 1)оксидом вольфрама (VI) 2) оксидом ртути (II) 3) оксидом меди (I) 4) оксидом свинца (II)?

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : 1)оксидом вольфрама (VI) 2) оксидом ртути (II) 3) оксидом меди (I) 4) оксидом свинца (II).

Составьте уравнения хим?

Составьте уравнения хим.

Реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II) ; б) железной окалиной Fe3O4 ; в) оксидом вольфрама(VI).

Объясните, какова роль водорода в этих реакциях.

Что происходит с металлом в результате реакции?

Объясните пожалуйста, я не понимаю(Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II) ; б) железной окалиной Fe3O4 ; в) оксидом вольфрама(VI)?

Объясните пожалуйста, я не понимаю(

Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II) ; б) железной окалиной Fe3O4 ; в) оксидом вольфрама(VI).

Обьясните, какова роль водорода в этих реакциях, что происходит с моталлом в результате реакции.

ХИМИЯ 8 КЛАСС 20 БАЛЛОВСоставьте уравнение химических реакций водорода со следующими оксидами :а ) оксид ртути (II)б ) железной окалиной Fe3O4в ) оксидом вольфрмама (VI)?

ХИМИЯ 8 КЛАСС 20 БАЛЛОВ

Составьте уравнение химических реакций водорода со следующими оксидами :

а ) оксид ртути (II)

б ) железной окалиной Fe3O4

в ) оксидом вольфрмама (VI).

Объясните, какова роль водорода в этих реакциях, что происходит с металлом в результате реакции.

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом меди (|) б) оксидом свинца (||) в) оксидом ртути (||) г) оксидом вольфрама (VI)?

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом меди (|) б) оксидом свинца (||) в) оксидом ртути (||) г) оксидом вольфрама (VI)

Какую роль играет водород в этих реакциях?

Перед вами страница с вопросом Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI)?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л.

Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно..

Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр..

Кислотные свойства увеличиваются.

Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция ..

1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд..

C6H5OH + KOH＝C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) ＝ 4. 7 / 94＝0. 05 моль 2) m (KOH) ＝ 0. 14 * 120＝16. 8 г 3) n (KOH) ＝ 16. 8 / 56＝ 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) ＝ n (C6H5OH) ＝ 0. 05 моль m(C6H5OK) ＝ n * M (C6H5OK) ＝ 0. 05 * 132＝ 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) ＝6.

Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3.

1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =..

Уравнение реакции f2 и водорода

Установите соответствие между уравнением обратной химической реакции и одновременным изменением внешних условий, приводящих к смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции.

А) H_2(г) + F_2(г) 2HF_(г) + Q?

Б) H_2(г) + I_2(тв.) 2HI_(г) — Q

В) CO_(г) + H₂O_(г) CO_2(г) + H_2(г) + Q

Г) C₄H_10(г) C₄H_6(г) + 2H_2(г) — Q

ИЗМЕНЕНИЕ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ

1) увеличение температуры и концентрации водорода

2) уменьшение температуры и концентрации водорода

3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода

4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода

Урок №28. Химические свойства водорода. Применение

Химические свойства водорода

При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами.

Водород вступает в реакции с простыми и сложными веществами:

— Взаимодействие водорода с металлами приводит к образованию сложных веществ — гидридов, в химических формулах которых атом металла всегда стоит на первом месте:

При высокой температуре Водород непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя белые кристаллические вещества — гидриды металлов (LiН, NaН, КН, СаН 2 и др.):

Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода:

СаH 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + 2Н 2 ↑

— При взаимодействии водорода с неметаллами образуются летучие водородные соединения. В химической формуле летучего водородного соединения, атом водорода может стоять как на первом так и на втором месте, в зависимости от местонахождения в ПСХЭ (см. табличку в слайде):

1). С кислородом Водород образует воду:

2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + Q

При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С — со взрывом (смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом ) .

2). С галогенами Водород образует галогеноводороды, например:

Н 2 + Cl 2 = 2НСl

При этом с фтором Водород взрывается (даже в темноте и при — 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании.

3). С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака:

лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях.

4). При нагревании Водород энергично реагирует с серой :

Н 2 + S = H 2 S (сероводород),

значительно труднее с селеном и теллуром.

5). С чистым углеродом Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax:

2Н 2 + С (аморфный) = СН 4 (метан)

— Водород вступает в реакцию замещения с оксидами металлов , при этом образуются в продуктах вода и восстанавливается металл. Водород — проявляет свойства восстановителя:

Водород используется для восстановления многих металлов , так как отнимает кислород у их оксидов:

Fe 3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4Н 2 О, и т. д.

Применение водорода

В настоящее время водород получают в огромных количествах. Очень большую часть его используют при синтезе аммиака, гидрогенизации жиров и при гидрировании угля, масел и углеводородов. Кроме того, водород применяют для синтеза соляной кислоты, метилового спирта, синильной кислоты, при сварке и ковке металлов, а также при изготовлении ламп накаливания и драгоценных камней. В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью «Водород».

Водород используется для превращения жидких жиров в твердые (гидрогенизация), производства жидкого топлива гидрогенизацией углей и мазута. В металлургии водород используют как восстановитель оксидов или хлоридов для получения металлов и неметаллов (германия, кремния, галлия, циркония, гафния, молибдена, вольфрама и др.).

Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.), в пищевой — для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С), получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F 2 , Ca, Al 2 O 3 , оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI). Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

Осуществите превращения по схеме:

Вычислите массу воды, которую можно получить при сжигании 8 г водорода?