Уравнение реакции fe oh 2 feo fe

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ded0dbdce27972b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Оксид железа и гидроксид железа: реакции, взаимодействие, примеры

Содержание:

Железо – элемент, расположенный в четвертом периоде в восьмой побочной подгруппе. В природе его нельзя обнаружить в чистом виде, поэтому железо добывают из горных пород. Оно входит в состав таких сплавов, как сталь и чугун. Железо, как правило, проявляет степени окисления +2 или +3.

Оксиды

Оксид железа (II) FeO

Оксид железа (II) – черное кристаллическое вещество, которое нерастворимо в воде и проявляет свойства основания. Оксид железа (II) взаимодействует с растворами, расплавами и другими соединениями.

Оксид получают путем следующей реакции:

Оксид железа (III) Fe₂O₃

Оксид железа (III) – красно-коричневый нерастворимый в воде порошок. Он может существовать в трех формах – α, β, γ. Оксид железа (III) не взаимодействует с растворами щелочей. Он обладает амфотерными свойствами и реагирует с рядом веществ.

1. С твердыми щелочами при нагревании

1. С карбонатами щелочных металлов при нагревании

Оксид железа (III) получают двумя путями:

Оксид железа (III) содержится в буром железняке, из которого изготавливают чугун.

Гидроксиды

Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂

Гидроксид железа (II) – белый порошок, который на воздухе приобретает зеленый оттенок. Он не растворим в воде и являются основаниями. Гидроксид железа (2) реагирует с растворами и рядом других соединений.

1. С кислородом в присутствии влаги

1. С концентрированными щелочами при высоких температурах

1. Разложение при нагревании

Гидроксид железа (II) получают путем следующего взаимодействия:

FeCl₂ + 2 NaOH ⟶ Fe(OH)₂ +2 NaCl

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃

Гидроксид железа (III) – бурое рыхлое вещество. Он обладает амфотерными свойствами. Гидроксид железа (III) реагирует с различными соединениями.

1. С разбавленными кислотами

1. Разлагается при нагревании

1. С концентрированными растворами щелочей при нагревании

Гидроксид железа (III) получают при взаимодействии солей и щелочей.

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ + 3 NaCl

Общие характеристики оксидов и гидроксидов железа

Оксид и гидроксид железа (2) взаимодействуют с растворами кислот, но не реагируют со щелочами. Т. е. они обладают основными свойствами. Оксиду и гидроксиду железа (III) характерны слабые амфотерные свойства.

Соединения двухвалентного железа – восстановители, т. е. в реакциях они отдают электроны элементам. Они просто окисляются на воздухе. Соединения трехвалентного железа – окислители. Они длительное время могут находиться в растворе.