Уравнение реакции ферум хлор 2

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Хлорид железа (II)

Хлорид железа
Систематическое наименование	Хлорид железа (II)
Хим. формула	FeCl2
Состояние	твердый
Молярная масса	126,75 г/моль
Плотность	1,93 г/см³
Т. плав.	672-677 °С
Т. кип.	1012-1076 °С °C
ГОСТ	ГОСТ 4149-65
Рег. номер CAS	7758-94-3
PubChem	24458
Рег. номер EINECS	231-843-4
SMILES
RTECS	NO5400000
ChEBI	30812
ChemSpider	22866
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид железа (II), хлористое железо FeCl₂ — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см 3 , желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl₂·6H₂O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl₂·4H₂O; выше 76,5 °C — FeCl₂·2H₂O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl₂·H₂O.

Проявляет восстановительные свойства:

Получение

Получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий).

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O 2FeCl₃ + SO₂ + H₂O → 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂ 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ 2FeCl₃ + H₂ → 2FeCl₂ + 2HCl 2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Применение

Хлорид железа (II) применяют для получения хлорида железа (III). Также применяется в ювелирном деле.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговой маркой «Гемофер».

Гидролиз хлорида железа (II)

FeCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Fe 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ FeOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
FeOH + + Cl — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH + + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида железа (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH