Уравнение реакции feso4 fe oh

Вариант 4

Вопросы:

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа(III)? Почему?

3. Как, исходя из сульфата железа(→), получить: а) хлорид железа(II); б) нитрат железа(II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Рассчитайте массу железа, которое должно вступить в реакцию с раствором серной кислоты, чтобы выделился такой же объем водорода (н. у.), который выделяется при взаимодействии с раствором серной кислоты 8,1 алюминия. (Ответ: 25,2 г.)

Ответы и решения:

2. Водные растворы солей железа(III) имеют кислую среду, т.к. соли образованы слабым основанием и сильной кислотой и в воде гидролизуются.

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №4
к главе «Тема VI. Железо. Металлургия. Работа 1. Железо и его соединения».

Уравнение реакции feso4 fe oh

3764 дн. с момента
как существует сайт

Владельцы сайта

• Надежда Смирнова

Соединения железа II

Получение гидроксида железа ‎(II)‎ и изучение его свойств

Получение гидроксида железа ‎(II)‎ и изучение его свойств.mp4

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

1. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция с красной кровяной солью.

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

2. Качественная реакция на ион железа ( II ) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ). Гидроксид железа ( II ) Fe ( OH ) 2 — серо-зеленого цвета, гидроксид железа ( III ) Fe ( OH ) 3 — бурый.

Осуществите превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe ↓ Fe(NO3)2

Внимание! Решения предоставлены обычными людьми, поэтому в решениях могут быть ошибки или неточности. Используя решения, не забудьте их перепроверить!

Решение Решения:

1, 2″ title=»Нажмите чтобы увеличить» />

1, 2′,’#btnРешения:

1, 2′);return false;» >показать

Похожие задачи:

Внимание! Решения предоставлены обычными людьми, поэтому в решениях могут быть ошибки или неточности. Используя решения, не забудьте их перепроверить!

Решение Осуществите превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe ↓ Fe(NO3)2

Решение Fe—>FeSO4—>Fe(OH)2—>Fe(NO3)2

Решение

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeSO4

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeSO4

‘);return false;» >Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeSO4

Решение Осуществите превращения FeO —> FeCl2 —> Fe(OH)2 —> FeO

Решение FE(OH)->FEO->FECL2->FE

Решение

FeSO4+NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. якого кольору осад?

FeSO4+NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. якого кольору осад?

‘);return false;» >FeSO4+NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4. якого кольору осад?

Решение Составьте уравнения в соответствии со схемой: FeO-FeSO4-Fe(OH)2

Решение

Cl2 —> HCl —>FeCl2 —>Fe(OH)2

Cl2 —> HCl —>FeCl2 —>Fe(OH)2

Cl2 —> HCl —>FeCl2 —>Fe(OH)2

Cl2 —> HCl —>FeCl2 —>Fe(OH)2

Cl2 —> HCl —>FeCl2 —>Fe(OH)2

‘);return false;» >Здiйснiть перетворення:

Cl2 —> HCl —>FeCl2 —>Fe(OH)2

Решение

Составьте уравнения в соответствии со схемой: FeCl2—>Fe(OH)2—>FeCl2

Составьте уравнения в соответствии со схемой: FeCl2—>Fe(OH)2—>FeCl2

‘);return false;» >Составьте уравнения в соответствии со схемой: FeCl2—>Fe(OH)2—>FeCl2

Решение

осуществите превращение FeO—>FeCL2—>Fe(OH)2—>FeO

осуществите превращение FeO—>FeCL2—>Fe(OH)2—>FeO

‘);return false;» > осуществите превращение FeO—>FeCL2—>Fe(OH)2—>FeO

Решение

Запишите уравнения реакций для осуществления превращений

Fe-FeO— Fe(NO3)2— Fe(OH)2

Fe-FeO— Fe(NO3)2— Fe(OH)2

Fe-FeO— Fe(NO3)2— Fe(OH)2

Fe-FeO— Fe(NO3)2— Fe(OH)2

Запишите уравнения реакций для осуществления превращений

Fe-FeO— Fe(NO3)2— Fe(OH)2

‘);return false;» >Запишите уравнения реакций для осуществления превращений

Fe-FeO— Fe(NO3)2— Fe(OH)2