Уравнение реакции гидрокарбоната натрия с хлоридом алюминия

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Решение заданий занятия № 6

Решение заданий занятия № 6

За каждое задание можно было получить 2 балла (по 0,5 балла за каждое уравнение реакции). Баллы снимались не только за ошибочно написанные уравнения, но и за неправильно поставленные или пропущенные коэффициенты.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Даны вещества: кремний, гидрокарбонат натрия, гидроксид калия, соляная кислота.

1) KOH +HCl = KCl +H2O

2) Si +2KOH +H2O = K2SiO3 +2H2 (или Si +4KOH(конц) = K4SiO4 +2H2)

3) NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2 +H2O

4) 2NaHCO3+2KOH = K2CO3 + Na2CO3 +2H2O

(или NaHCO3+KOH = KNaCO3 +H2O)

ОШИБКИ. В некоторых работах были попытки написать взаимодействие кремния с соляной кислотой. Они не взаимодействуют. Единственная кислота, с которой реагирует кремний – плавиковая.

В некоторых работах встречается взаимодействие кремния с гидрокарбонатом натрия. Эта реакция мало вероятна. Кремний реагирует с концентрированной щелочью, рН раствора гидрокарбоната не достаточен для протекания этой реакции.

В нескольких работах написаны уравнения реакции разложения гидрокарбоната. Эта реакция не засчитывается, так как в задании указано, что должны быть составлены между предложенными веществами.

В некоторых работах участники мастер-класса заменили гидроксид калия на гидроксид натрия или гидрокарбонат натрия на гидрокарбонат калия «для удобства», как я понимаю, составления уравнений. Этого делать нельзя, так как первое, что проверяет это задание – умение составлять формулы веществ по названиям.

2) Даны вещества: хлорид меди (II), кислород, концентрированная серная кислота, йодоводород.

1) CuCl2 +H2SO4 (конц) = CuSO4 +2HCl↑

2) 2CuCl2 + 4HI = 2CuI + I2 +4HCl (или 2CuCl2 + 2HI = 2CuCl + I2 +2HCl)

3) O2 + 4HI = 2I2 +2H2O

4) 8HI +H2SO4(конц) = 4I2 +H2S +4H2O

(или H2SO4(конц) + 2HI = SO2 + I2 +2H2O

или H2SO4(конц) + 6HI = S+ 3I2 + 4H2O )

ОШИБКИ. В ряде работ записано обменное взаимодействие: CuCl2 + 2HI = CuI2 + 2HCl. Скорее всего авторы этих уравнений не пользовались материалами занятия № 5.

В некоторых работах встретилось такое уравнение: CuCl2 + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + Cl2 + 2H2O, серная кислота не может окислить хлорид-ион, поэтому хлороводород получают действием серной концентрированной кислоты на кристаллический хлорид натрия.

Также встречался мало вероятный процесс: 2CuCl2 + O2 = 2CuO + 2Cl2

3) Даны вещества: оксид кальция, углерод (графит или кокс), оксид железа(II), азотная кислота (конц.).

1) 4HNO3(конц) + C = CO2 + 4NO2 +2H2O

3) CaO +3C → CaC2 +CO

4) FeO + 4HNO3(конц) = Fe(NO3)3 +NO2 +2H2O

5) СаO + 2HNO3(конц) = Са(NO3)2 + H2O

ОШИБКИ. Наиболее распространенная такая: FeO + 2HNO3(конц) = Fe(NO3)2 + H2O, железо (+2) легко окисляется, поэтому такая реакция не возможна.

Была и другая крайность: СаO + 4HNO3(конц) = Са(NO3)2 + 2NO2 +2H2O – здесь нет восстановителя.

Сомнение вызывает реакция: 2FeO + 2HNO3(конц) = Fe2O3 + 2NO2 + H2O, так как оксид железа (III) должен прореагировать с азотной кислотой.

Нельзя получить кальций прокаливанием его оксида с углем: CaO + C = Ca + CO. По этому поводу хочется привести исторический факт: « В 1862 г. немецкий химик Вёлер пытался выделить металлический кальций из извести (карбоната кальция CaСО3) путем длительного прокаливания смеси, состоящей из извести и угля. Он получил спекшуюся массу сероватого цвета, в которой признаков металла не обнаружил. С огорчением Вёлер выбросил эту массу как ненужный продукт на свалку во двор. Во время дождя лаборант Вёлера заметил выделение какого-то газа из выброшенной каменистой массы. Вёлера этот газ заинтересовал. Анализ газа показал, что это ацетилен, открытый Э. Дэви в 1836 г. Вот так впервые был открыт карбид кальция СаС2, взаимодействующий с водой с выделением ацетилена.»(, Аликберова по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1994. – с. 356)

Не совсем корректным мне кажется уравнение: CaO + 5C = CaС2 + CO2, потому что избыток угля, использующийся в реакции, приведет к восстановлению углекислого газа до угарного: СО2 + С = 2СО.

4) Даны растворы: тетрагидроксоалюмината калия, хлорида хрома (III), карбоната калия и угольной кислоты.

1) K2CO3 +H2CO3 = 2KHCO3

2) K[Al(OH)4] +H2CO3 = KHCO3 +Al(OH)3 +H2O

3) 3K[Al(OH)4] +CrCl3 = 3KCl +3Al(OH)3 +Cr(OH)3

4) 2CrCl3 + 3K2CO3 +3H2O = 2Cr(OH)3 +3CO2 +6KCl

ОШИБКИ. С этим заданием справились хуже, чем с остальными. Многие вместо угольной кислоты записывали формулу углекислого газа. Да, мы знаем, что эта кислота неустойчивая, но в условии дается именно кислота, а не углекислый газ. Участниками мастер-класса было составлено множество невероятных взаимодействий: 2CrCl3 + 3H2CO3 = Cr2(CO3)3 + 6HCl;

2CrCl3 + 3K2CO3 = Cr2(CO3)3 + 6KCl;

2 K[Al(OH)4] + 4H2CO3 = Al2(CO3)3+ K2CO3 +8H2O;

K[Al(OH)4] + K2CO3 = Al2(CO3)3+ KHCO3 +8H2O красным выделены вещества, необратимо гидролизующиеся, и поэтому не существующие.

CrCl3 + H2CO3 + 2H2O = Cr(OH)3 + CO2 +3HCl; в одной системе эти два вещества существовать не могут, вступают в реакцию нейтрализации.

K[Al(OH)4] + K2CO3 = Al(OH)3+ KHCO3 ; в этой реакции два сильно щелочных вещества дали кислую соль и амфотерный гидроксид. Скорее гидрокарбонат прореагирует с тетрагидроксоалюминатом натрия с образованием гидроксида алюминия и карбоната натрия.

5) Даны вещества: конц. азотная кислота и растворы карбоната натрия, хлорида алюминия, сульфита натрия.

1) 3Na2CO3 +2AlCl3 +3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl

2) 3Na2SO3 +2AlCl3 +3H2O = 2Al(OH)3 +3SO2 +6NaCl

3) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 +CO2 +H2O

4) 2HNO3(конц) + Na2SO3 Na2SO4 +2NO2 +H2O

ОШИБКИ. В этом задании несколько человек вместо сульфита использовали сульфид.

Наиболее распространенная ошибка – запись реакции между сульфитом и азотной кислотой как обменного взаимодействия: 2HNO3(конц) + Na2SO3 → 2NaNO3 + +SO2 +H2O — Сульфиты очень легко окисляются, в присутствии концентрированной азотной кислоты они переходят в сульфаты.

Некоторые написали взаимодействие хлорида алюминия с азотной кислотой. Азотная кислота не вытесняет хлороводород из солей.

В некоторых работах в реакции между сульфитом натрия и хлоридом алюминия в качестве продукта указан гидроксосульфит алюминия AlOHSO3. Я не встречала в литературе такого варианта. Как правило, получается гидроксид.