Гидроксид цезия: способы получения и химические свойства
Гидроксид цезия CsOH — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения, летучий. Хорошо растворим в воде, создает сильнощелочную среду. Проявляет основные свойства (относится к щелочам).
Относительная молекулярная масса Mr = 149,91; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,675; tпл = 346º C.
Способы получения
1. Гидроксид цезия получают электролизом раствора хлорида цезия, на выходе образуются водород, хлор и гидроксид цезия :
2CsCl + 2H2O = 2CsOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии цезия с водой образуется гидроксид цезия и водород:
2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2
3. Карбонат цезия при взаимодействии с насыщенным гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид цезия:
4. В результате реакции между рубидием, кислородом и водой образуется гидроксид цезия:
4Cs + O2 + 2H2O = 4CsOH
5. Сульфат цезия вступает в реакцию обмена с гидроксидом бария с образованием сульфата бария и гидроксида бария:
6. Оксид цезия реагирует с водой и образует гидроксид цезия:
Cs2O + H2O = 2CsOH
Качественная реакция
Качественная реакция на гидроксид цезия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .
Химические свойства
1. Гидроксид цезия вступает в реакцию с простыми веществами :
1.1. Жидкий г идроксид цезия реагирует с кислородом при 400º С . При этом образуются надпероксид цезия и вода:
1.2. При температуре 20º С гидроксид цезия реагирует с озоном . В результате реакции образуется озонид цезия, кислород и вода:
2. Гидроксид цезия взаимодействует со сложными веществами :
2.1. Гидроксид цезия реагирует с кислотами:
2.1.1. В результате реакции между гидроксидом цезия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид цезия и вода:
CsOH + HCl = CsCl + H2O
2.1.2. С разбавленной серной кислотой гидроксид цезия также может взаимодействовать. При этом образуются сульфат цезия и вода:
2.1.3. Гидроксид цезия вступает в реакцию с разбавленной азотной кислотой, образуя на выходе нитрат цезия и воду:
2.2. Гидроксид цезия взаимодействует с оксидами:
2.2.1. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида цезия и углекислого газа образуется карбонат цезия и вода:
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Алюминаты, ферриты, ферраты их свойства, получение и области примененияЗадание 5. 1) Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия при 1200 0 С:2) Сплавление оксида алюминия с гидроксидом металла при 800 0С:3) Сплавление оксида алюминия с карбонатом при 1000 0 С:4) Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия при 400 0 С:5) Реакции гидроксида алюминия с щелочами:При действии слабого раствора щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия: Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия); При действии избытка щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия образуется гексагидроксоалюминат натрия. При нагревании около 800 0 С происходит обезвоживание тетрагидроксоалюмината натрия: Применение алюминатов.Алюминат натрия используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) является добавкой в строительные бетоны как ускоритель отвердевания. Алюминат натрия используется получении цеолитов. Алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента, входит в состав портландцемента и глиноземистых цементов. Кальциево-алюминатные флюсы используются во вторичной металлургии для повышения качества стали. Они также используются для производства порошковых суперпластификаторов, уменьшающих усадку веществ. Ферриты — соли не существующей ферритовой кислоты (HFeO2) можно получить следующим образом: 1) Сплавление оксида железа(III) с едким натром при 600 0 С:2) Спекание оксида железа(III) с карбонатом натрия при 80- — 900 0 С:3)Термическое разложение феррата натрия около 700 0 С:4) При длительном нагревании гидроксида железа (III) с гидроксидами металла:Ферриты используют в качестве магнитных материалов в радиотехнике, электронике, автоматике, вычислительной технике (ферритовые поглотители электромагнитных волн, антенны, сердечники, элементы памяти, постоянные магниты и т.д.). Феррит кальция применяется как вяжущее средство, входит в состав портландского цемента. Ферраты — соли не существующей в свободном виде железной кислоты (H2FeO4), в которой железо проявляет степень окисленности +6. Ферраты окрашены в фиолетовый цвет. Они являются сильными окислителями. Существует несколько способов получения ферратов: 1) Окисление соединений железа (III) хлором в сильнощелочной среде:Реакция протекает при незначительном нагревании до 40 — 45 0 С 2) Окисление соединений железа (III) гипохлоритом в сильнощелочной среде:3) Растворение порошкообразного железа в расплаве нитрата калия и едкого кали (процесс проводят при 400 — 420 0 С):4) Электролиз раствора щелочи на железном аноде:5) При взаимодействии надпероксида калия и оксида железа источники: http://acetyl.ru/o/ncs11al1gr41.php http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1400-alyuminaty-ferrity-ferraty-zadanie-5 |