Уравнение реакции гидроксид бериллия с соляной кислотой

Гидроксид бериллия: способы получения и химические свойства

Гидроксид бериллия Be(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 43,03; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,92.

Способы получения

1. Гидроксид бериллия получают в результате взаимодействия хлорида бериллия и разбавленного раствора гидроксида натрия , на выходе образуется хлорид натрия и гидроксид бериллия :

BeCl₂ + 2NaOH = Be(OH)₂↓ + 2NaCl

При избытке раствора щелочи образуется комплексная соль:

2 . При взаимодействии бериллия с водой в состоянии кипения образуется гидроксид бериллия или оксид бериллия и водород:

3. Хлорид бериллия при взаимодействии с концентрированным гидратом аммиака образует хлорид аммония и гидроксид бериллия:

4. Сульфат бериллия взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия, образуя гидроксид бериллия и сульфат натрия:

5. В результате реакции между сульфатом бериллия и концентрированным гидратом аммиака образуется гидроксид бериллия и сульфат аммония:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бериллия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бериллия взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бериллия реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бериллия и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бериллия и вода:

1.1.2. С разбавленной плавиковой кислотой гидроксид бериллия также может взаимодействовать. При этом образуются фторид бериллия и вода:

1.1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с концентрированной плавиковой кислотой, образуя на выходе тетрафторобериллат водорода и воду:

1.2. Гидроксид бериллия взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бериллия и углекислого газа образуется дигидроксокарбонат бериллия и вода:

1.3. Гидроксид бериллия вступает в реакцию с основаниями :

1.3.1. Гидроксид бериллия взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия образуя тетрагидроксобериллат натрия:

1.3.2. При взаимодействии гидроксида бериллия и гидроксида натрия при 200 — 300º С с образованием бериллата натрия и воды:

2. Гидроксид бериллия разлагается при температуре 200 — 800º С, образуя на выходе оксид бериллия и воду:

В сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида бериллия с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Допишите уравнения химических реакций.

Гидроксид бериллия является амфотерным, поэтому способен вступать в реакции как с кислотами, так и со щелочами.

1) Т.к. в условиях реакции указано сплавление, то образуется не комплексное соединение, а соль
Be(OH)₂ + NaOH → Na₂BeO₂ + H₂O
В правой части у нас два атома натрия, поэтому ставим коэффициент два у гидроксида натрия:
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O

2) Be(OH)₂ + HCl → BeCl₂ + H₂O
Справа у нас два атома хлора, поэтому нужен коэффициент два у соляной кислоты:
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O